高三年级上学期化学零班周练10
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三上学期周练(10.3)化学试题(实验班) 缺答案
2021年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案考试时间100分钟，分值100分请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上相对原子质量 O-16 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Br-80 Cu-64 S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO45. 将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0<a≤0.5C.V=33.6naD.11.2n<V<33.6n6. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH3NO2HNO3①SO H2SO H2SO4H2O O2H2OCO2煅烧2H2OA．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④7. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.3) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.3）含答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A．①②⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③ B．②③④ C．②④ D．②③5．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a mol ②b mol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol⑥(4a－b)mol ( )。
A．①②④⑥ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤6．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.1∶2∶4B.1∶1∶4C.1∶1∶3D.1∶2∶57．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是A．32.8g B．46.8gC．53.6g D．63.8g8 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。
高三年级化学周考练习题
高三年级化学周考练习题14一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染2．向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是：（）①Ca(OH)2②饱和Na2CO3 溶液③CaCl2 ④Ca(ClO)2A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是（）A．Na+、Mg2+B．F－、OH－C．CH4、H2O D。
NH4+、OH4．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生．．．．的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－+ 4H+B．SO2 + H2O2 == H2SO4C．2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl－D．2 Fe2+ + I2 == 2 Fe3+ + 2I－5．下列实验方法不能达到目的的是（）A．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物D．用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物6．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确．．．的是（）A．SO2进入接触室前要净化，以免催化剂中毒B．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度D．尾气经过处理后才能排放到空气中7．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中（如右图）。
2021-2022年高三上学期化学周练试卷(课改实验班12.13) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（课改实验班12.13） 含答案化学 （课改实验班理科46-47班）罗文丰 xx.12.13一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不．合理．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） （ ） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2OHClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO — 2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O+CO 32－B ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OC ．过氧化钠和水反应：2O 22-＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑D ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O 3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K +、Cl -、Na +、MnO 4-、OH -②使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K +、CO 32-、Na +、AlO 2-③水电离的c （H +）=1.0×10-12mol·L -1的溶液中：ClO -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、Na +、SO 42- ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ ⑥pH=0的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、SO 32-A ．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥4.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、Al 3+、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。
2013届高三零班化学周练试卷
2013届高三零班化学周练试卷（命题：祝建英）7、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数小于2NAC．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D．在标准状况下，NA 个CHCl3分子所占的体积约为22.4L9.下列表示正确的是A．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－可共存B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClOD．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-10．下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. 实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是A．氢气还原氧化铜，当反应完成后，先停止加热再停止通氢气B镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，加入少量CuSO4固体，速度不改变D. 用AgNO3溶液直接检验溴乙烷中的溴元素OH OH| |12．现有C2H2、CH3CHO、CH2CH2三种蒸汽的混合物，已知含C量为a%，则氢的含量为A.a12% B.27a% C.1%927aD.无法计算13．用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。
2021年高三上学期周测化学模拟试卷
2021年高三上学期周测化学模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3，最适宜的物质是（）A．氢氧化钙B．通入CO2C．碳酸氢钙D．加入盐酸2．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．3．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为（）A．1 B．2 C．3 D．44．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质5．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是（）A．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；△H =－142.9kJ/molB．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；△H =－571.6kJ/molC．2 H2 + O2 = 2 H2O；△H =－571.6kJ/molD．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol6．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．硅胶、硫酸亚铁B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、食盐D．无水硫酸铜、蔗糖7．在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动8．美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种（）A．卤代烃B．羧酸酯C．氨基酸D．无机物二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。
化学-金太阳吉林省2023-2024学年高三上学期零模 化学
吉林省2023-2024学年高三上学期零模化学试题一、单选题（本大题共13小题，1-5每题4分，6-13每题5分共60.0分）1. 通常超市里商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。
下列关于物质的分类组合正确的是选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物C H2S O4、HCl O4、稀盐酸、NaCl溶液电解质D纯碱、NaOH、N H3、KOH碱A. AB. BC. CD. D2. 已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlC l3晶体易升华；③熔融状态的HgC l2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlC l3和HgC l2的说法正确的是A. 均为弱电解质B. 均为离子化合物C. HgC l2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D. HgC l2在水中的电离方程式可能是HgC l2⇀HgCl++Cl−↽3. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量C O2反应：C O2+Ca2++2OH−=CaC O3↓+H2OB. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H+C. 向沸水中滴加饱和的FeC l3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HC O−3+OH−=CaC O3↓+H2O4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，22.4 L C O2气体中含有的氧原子数小于2N AB. 6 g Si O2中含有的Si−O键的数目为0.4N AC. 78 g N a2O2中含有的离子总数为3N AD. 50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量Mn O2共热，转移的电子数为0.3N A5. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
2021年高三复习班上学期化学周练试卷(零班尖子班9.16) 含答案
2021年高三复习班上学期化学周练试卷（零班尖子班9.16）含答案一、选择题（本题共12小题，每小题4分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
）1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。
下列说法中错误的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是A．NaH的电子式为Na+-B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
6．在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是( )A．0.3 mol NO2 B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2、0.1 mol NO7．在CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A.①②④B.③④⑤C.①②③⑤D.③④8．下列说法中正确的是A．氧化剂发生氧化反应 B.还原剂发生还原反应C．失电子的元素化合价降低 D.得电子的元素化合价降低9．关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原10．凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。
2021年高三上学期第十次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第十次周练化学试题含答案万克险时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共42分)1、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜A．①⑤B．③④C．②④D．②③3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是（）A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
高三年级化学周练
高三年级化学周练第Ⅰ卷 (选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项最符合题意) 1．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是：A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键2．据报导，在全国各地发生过多次因混合不同品牌的洁污剂引起氯气中毒的事件。
据此推测相混合的洁污剂中最有可能含A．ClO4－、Cl－、H+B．ClO－、Cl－、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl 3．下列说法中正确的是A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．某溶液中含有HCO3—、SO32—、CO32—、CH3COO—等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度几乎保持不变的是（假定溶液体积无变化）A．HCO3—B．SO32—C．CO32—D．CH3COO—5．下列实验所选用的仪器合理的是A．用100 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1％的食盐水C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物6．将下列选项中的非电解质加入（或通入）氢硫酸溶液后，可使反应后溶液酸性最终增强的是A．氯气B．氯化氢水溶液C．硫酸铜晶体D．二氧化硫7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S28．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。
2021年高三上学期第十次周考化学试题 缺答案
2021年高三上学期第十次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，10小题，每题6分，共60分）1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化2．在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．O℃一T℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++ 30H-=A1(OH)33．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。
则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：（）A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH 4． ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法不正确．．．的是 ( )A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N A B．产生的H2在标况下体积为1.12L C．x一定等于50 D．a的取值范围为0.9<a<1.25．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是（）A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
2021年高三上学期化学周练试卷(9.15) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（9.15）含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe－56Na--23一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共64分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是①.制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④.SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨⑤.硅胶可用作食品干燥剂⑥.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体⑦.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3A．②③⑦ B. ②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-4. 下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L-1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62- ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、④ M为OH-、⑤ SnCl62-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③7. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2 和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L8．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的有（）种①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液A．2种B．3种C．4种D．5种10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 11.下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
XX省扬州中学2022至2023学年高三上学期10月双周练化学试题附解析答案完整版
江苏省扬州中学2023届高三10月双周练化学试卷2022.10可能用到的相对原子质量： Li-7 N-14 O-16 Mg-24 1、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 39分。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO 2C ．5G 技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素D ．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2．工业上制备保险粉的反应为。
下列有关说法不222422HCOONa NaOH 2SO Na S O CO H O ++++=正确的是A. 的结构示意图为Na +B. 中含有σ键和π键的数目之比为3：1HCOONaC.的电子式为NaOH D. 基态原子核外价电子的轨道表达式为S 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥B ．NaHCO 3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C ．SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝4.下列由废铁屑制取FeSO 4·7H 2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙加快废铁屑的溶解C. 用装置丙过滤得到FeSO 4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO 4·7H 2O5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是A BC D6．SO2可用于制备锂电池的电极材料CoCO3。
以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料的制备工艺流程如图下列说法错误的是O2‒4A. 通入SO2发生反应的离子方程式:2Co3++SO2+2H2O2Co2++S+4H+B. 加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物K sp的不同除铝C. 若萃取剂的总量一定,则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D. 将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴,以提高CoCO3的产率7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。
高三化学第十次周考试题新版-新人教版
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————2019届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)A A ．32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB ．1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H +数为2N AD ．H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时，转移电子的数目为0.4N A45．下列说法正确的是A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3B ．CaC 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN － = Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
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江西省樟树中学2019届高三年级上学期化学周练10（零班）考试范围：高考范围考试时间：2017-11-23 命题人:艾冬华审题：何平平相对原子质量：Zn-65 C-12 Si-28 O-16 Cu-64 Mg-24 Mn-55 Fe-56 N-14一、单选题（每空4分，共64分）1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料2、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）3、下列正确的叙述有（）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个B．4个C．5个D．2个4、下列离子方程式书写正确的是A.向Al2 (SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2OD.醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O5、常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH3COOH)=1.75×10-5，K b (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（）A. 浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D. 0.2 mol·L-1HCOOH 与0.1 mol·L-1NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO-) +c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)6、向含1molNaClO的稀溶液中通入1molCO2，充分反应后，生成1molHClO和的是（）1molNaHCO3，经检测，所得溶液呈酸性。
下列有关说法中不正确．．．A．上述所得溶液中：c(HClO)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．上述反应的离子方程式为：ClO- + CO2 +H2O＝HClO+ HCO3-C．上述所得溶液中：c(ClO-)+c(HClO)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．上述所得溶液中：c(Na+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(ClO-)7、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）A. 甲＝乙>丙B. 甲>丙>乙C. 丙>甲＝乙D. 乙>丙>甲8、主族元素A、B、C，D的原子序雌数次增加。
甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1，乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol•L-1戊溶液的PH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是A. 四种元素既不同周期也不同主族B. 元素的非金属性A<B<CC. 丙常温常压下为气态D. C的最高价氧化物对应的水化物为强酸9、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）A．已知A-+H2B(过量)=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05 mol·L-1C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=D．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)10、常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）A.当a＝2b时，随着CO 2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如上图变化关系B.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)C.当2a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)D.当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H 2CO3)11、已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是()A．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 molB．a点处的氧化产物是SO2－4，还原产物是I－C．还原性：HSO－3＞I－，氧化性：IO－3＞I2＞SO2－4D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为:2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋3H＋＋H2O12、在25 ℃时，将1.0L c mol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变的是化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误．．A. 水的电离程度：c>b>aB. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数13、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。
下列说法不正确的是( )A. 当0<b<a/3 时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-C. 当 a/3<b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmolD. 当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为：(a-b)：b：b14、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A．通入N2的一极为负极B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+C．物质A是NH4ClD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小15、现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/4。
则原混合气体的平均相对分子质量可能是A. 20g/molB. 23g/molC. 30g/molD. 36g/mol16、pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。
如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。
下列说法不正确的是A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H 2CO3)＞c(CO)D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)二、非选择题（共36分）17、（12分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置是______。
（2）X的氧化物也居于两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_______。
（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的____________。
（4）与O同周期的第V A族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．①写出Z2H4的电子式：________。
工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_________。
查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。
取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_______。
②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为______．18、（12分）碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。