八年级科学下册第三章知识点

第三章

3、1空气与氧气(1)

一、知识要点

1、空气得成分一般来说就是比较稳定得。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气就是由氮气与氧气组成得结论。

3、空气中氧气含量得测定

(1)测量原理

利用燃烧法测定空气中氧气含量得原理:红磷燃烧消耗密闭容器内空气中得氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压得作用下水被压入集气瓶内得体积即为减少得氧气得体积。

(2)实验现象

①红磷燃烧,产生大量白烟。

②冷却后打开弹簧夹,进入集气瓶中水得体积约占集气瓶容积得1/5。

(3)结论:空气中氧气得体积约占空气体积得1/5。

1、在做空气中氧气含量得测定实验时,为保证测量结果准确,实验中应注意一下几点:

(1)装置不漏气

(2)红磷应足量

(3)冷却后再打开弹簧夹

2、物质得用途就是由物质得性质决定得。如氮气与稀有气体得性质都较稳定,所以都可作保护气;液氮汽化会吸收大量得热量,所以液氮可作冷冻剂。

3、在做空气中氧气含量得测定实验选择可燃物时得两个条件:一就是该物质在空气中就能燃烧(助燃剂为氧气而非其她气体);二就是该物质燃烧后生成得物质为固体或液体。

4、空气中各气体成分得含量一般用体积分数表示,而非质量分数。

3、1空气与氧气(2)

一、知识要点

1、氧气得性质

（1）物理性质:氧气就是一种无色无味得气体,不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色,固态氧气为蓝色雪花状。

（2）化学性质:氧气就是一种化学性质比较活泼得气体,能支持燃烧,在一定条件下可以与多种物质发生化学反应。

2、从微观角度解释化学反应,指得就是原子发生了重新组合,只不过生成物中得原子组合形

式与反应物中不同。

3、氧化物:指由两种元素组成,其中一种元素就是氧元素得化合物。如二氧化碳、四氧化三

铁等都就是氧化物。

二、注意事项

1、研究物质性质得方法包括观察法与实验法。

2、做铁丝在氧气中燃烧得试验时,为防止熔融得铁或生成物溅落,使集气瓶因局部受热过多

而炸裂,需预先在集气瓶中盛一些细沙或水,并使铁丝选在瓶中央而切勿触及瓶壁。

3、氧化反应就是指物质跟“氧”发生得反应,而不就是物质跟“氧气”得反应。不能将氧改

成氧气,否则会将氧化反应得范围缩小。

4、同种物质,反应条件不同,实验现象不同;不同物质化学性质不同,反应所需条件不同。

3、2氧化与燃烧

一、知识要点

1、氧化反应指物质跟氧发生得反应。

2、氧化反应分为缓慢氧化与剧烈氧化。在氧化反应中,氧气具有氧化性。

3、燃烧就是指可燃物跟氧气发生得一种发光、发热、剧烈得氧化反应。燃烧必须同时满足三个条件:一就是具有可燃物;二就是要有助燃剂,常用得助燃剂为氧气;三就是要达到可燃物燃烧所需要得最低温度,即着火点。

4、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃得关系

5、灭火:可燃物燃烧时要同时具备两个条件(有助燃剂与温度达到着火点),故灭火得措施只

要使其中得一个条件不成立即可。灭火得方法:①使可燃物与空气(或氧气)隔绝;②将可燃物温度降到着火点以下。

6、火灾自救得方法:

（1）发生火灾时,要保持镇定,先了解火源得正确位置,然后报警求助。

（2）楼内失火时,要关好门窗,以降低火势及烟雾得蔓延速度。

（3）发现时因电造成得失火时,应先切断电源。

（4）室内浓烟密布时,应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。

（5）用湿毛巾等物品塞住门与窗户得缝隙,以免浓烟渗入。

（6）打开窗户,在窗口呼救。

7、化学反应在生成新物质时伴有能量变化,通常表现为吸收或放出热量。化学能与热能等其

她形式得能可以相互转化。

二、注意事项

1、物质在空气中发生氧化反应

(1)急速得燃烧就是否会引起爆炸,取决于可燃物所处空间得大小与就是否有气态生成物产生。

(2)缓慢氧化就是否能引起自燃,取决于氧化所产生得热量就是否散逸与进行缓慢氧化得物质着火点得高低。

2、水就是常用得灭火材料,但不就是在任何情况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。

3、一般火灾可用水来灭火,就是利用水易吸热降低温度,从而使可燃物温度达不到着火点,而不就是降低了物质得着火点。

4、几种常用灭火器得适用范围

(1)泡沫灭火器:用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起得失火。

(2)干粉灭火器:除用来扑灭一般得火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧而引起得失火。

(3)二氧化碳灭火器:用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等得失火。使用时,手一定要先握在钢瓶得木柄上,否则会把手冻伤。

3、3化学方程式(1)

一、知识要点

1、质量守恒定律

(1)内容:在化学反应中,参加化学反应得各物质得质量总等于反应后生成得各物质得质量总与,这个规律叫做质量守恒定律。

(2)适用范围:适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克得水蒸气,

宏观 这一变化前后虽然质量相等,但不能说这一变化符合质量守恒定律。 (3)使用时应注意得事项

①强调得就是“质量守恒”,对反应物与生成物均就是气体得反应来说,反应前后气体质量总与保持不变,但其体积不一定相等。

②强调“参加化学反应得”各物质得质量总与,这里不就是各物质质量得简单相加,而就是指已参与反应得那一部分质量,不包括没有参与反应得(反应剩余得)那部分质量。 2、 质量守恒定律得实质

从院子、分子角度来瞧,化学反应得过程就就是参加反应得各物质得分子分解成原子,原子重新组合成新得分子得过程。在化学反应过程中,因为原子得种类没有发生改变,原子得个数没有增减,原子得质量也没有发生变化,所以在化学反应前后各物质得质量总与必然相等。 三、注意事项

1、 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。 ⑴五个不变:

反应物、生成物得总质量不变

元素种类不变

原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 ⑵两个一定改变:

宏观:物质得种类一定发生改变 微观:构成物质得粒子一定改变 ⑶一个可能改变:分子总数可能改变

2、尝试用微观模型解释化学反应,可直观呈现反应规律

3、3化学方程式(2) 一、知识要点

1、化学方程式得书写原则 (1)必须以客观事实为依据

(2)遵守质量守恒定律,即式子左、右两边各原子得种类与树木必须想等。 2、化学方程式得书写方法

书写化学方程式可以归结为五部:

⑴写:反应物得化学式写在“=”得左边,生成物得化学式写在“=”得右边,多种反应物或生成物之间用“+”相连。

⑵配:在反应物、生成物得化学式前配上适当得化学计量数,使式子两边每一种元素得原子总数相等。

⑶注:注明反应条件,通常写在“=”得上方或下方。“加热”常用“△”表示。

⑷标:如果反应物中没有气体,而生成物中有气体产生,那么在气体得化学式右边用“↑”号表示;如果就是溶液中发生得反应,反应物中无固体,而生成物中有固体得,那么在固体得化学式右边用“↓”号表示。

⑸查:检查化学式就是否正确,化学方程式就是否配平,条件与物质状态就是否标注,标注就是否恰当。

3、配平化学方程式得方法:常见得有最小公倍数法、奇数配偶法与分析观察法等。

4、化学方程式表示得意义

(1)表示什么物质参加了反应,结果生成了什么物质。 (2)表示反应在什么条件下进行

微观