【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修四练习：2章测评A Word版含答案[ 高考]
人教版高二化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.根据反应Br＋H 2HBr＋H的能量对反应历程的示意图进行判断，下列叙述中不正确的是()甲乙A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4.对于m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0的可逆反应，在一定温度下建立平衡时B的百分含量与压强的关系如图中曲线所示，则下列判断正确的是()A．m＋n＜pB．n＞pC． x点的状态是v正＞v逆D． y点比x点的反应速率慢5.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2 I－＋2 Fe3＋ 2 Fe2＋＋I 2(水溶液)。
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡()移动。
A．向右B．向左C．不D．无法判断6.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g)W(？)＋4Q(g)ΔH＜0，起始投料只有M和N。
下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()7.在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌x C （g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A． 5B． 4C． 3D． 18.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。
高二化学新人教版选修4 第2章 章末过关检测 Word版含答案
章末过关检测(二)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝0.45 mol/(L·s) ②v (B)＝0.6 mol/(L·s) ③v (C)＝0.4 mol/(L·s) ④v (D)＝0.45 mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是( )A ．④>③＝②>①B ．①>④>②＝③C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①解析：选B 。
可用比值法进行反应速率大小比较，v （A ） 1＝0.45 mol/(L·s)；v （B ）3＝0.2 mol/(L·s)；v （C ）2＝0.2 mol/(L·s)；v （D ）2＝0.225 mol/(L·s)，故①>④>②＝③，B 项正确。
2．一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He 解析：选C 。
A 项，缩小体积使压强增大，化学反应速率增大；B 项，容积不变，充入N 2，使反应物N 2的浓度增大，反应速率增大；C 项，容积不变，充入He ，N 2、O 2、NO 的浓度不变，因此反应速率不变；D 项，压强不变，充入He ，反应容器的体积必然增大，N 2、O 2、NO 的浓度减小，反应速率减小。
3．(2016·深圳高二检测)反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH >0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是( )A ．减压B ．加压C ．增大B 的浓度D ．降温解析：选D 。
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题一、选择题（17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．v（A)＝0。
5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0。
8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气).若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2。
8 mol C．2.4 mol D．1。
2mol４．下列变化过程中，ΔH＜0的是A．氯化钠在水中电离B．NH3（g）和HCl(g）反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S）分解为CaO（S)和CO2（g）５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X（g) 2Y(g）+ Z（g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间(t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g）2B(g)和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2（g）4NO(g）+ 6H2O(g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3)= 3υ正(H2O）８．已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的△H〈0,下列说法正确的A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验：(N2O42NO2 △H＞0)(a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．(a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a)甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a)甲＞乙，（b）甲＜乙10．在A(g）+ pB（g）qC(g）的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/m t mol·L-1s—1B．mt / pq mol·L—1s—1C．pm/qt mol·L—1s-1D．pt/mq mol·L—1s-111．在密闭容器中发生反应aA(气)cC（气）＋dD（气),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a 〈c＋d12．对于可逆反应A（g)+2B（g)2C(g）(正反应吸热），下列图象中正确的是（）13．下列对化学平衡移动的分析中,不正确．．．的是（)①已达平衡的反应C(s)+H2O（g)CO（g）+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g)2NH3（g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时,减小容器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14。
选修4第二章测考试试题有答案
第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共48分) 1、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大00100⨯=理论产量实际产量产率 理论产量：完全反应得到的产量【答案】D2. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g ）+ Y （g ）2Z （g ） △H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（ ）A. B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)＞v (正) C ．该温度下此反应的平衡常数K =1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大 【答案】C3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ·MgSO 3(s ) + CO (g )MgO (s ) + CO 2(g )+SO 2(g ) △H ＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+S(l ) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 答案：D5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂答案：B6．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。
人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
2021年高二人教版化学选修4练习册：2.单元测评(二)A
2021年高二人教版化学选修4练习册：2.单元测评（二）A 一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO35．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25% B．50% C．75% D．80%6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是() A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7．可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L －1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L－1，则下列说法不正确的是()A．反应速率v(C)＝1 mol·L－1·s－1B．C的平衡浓度为4 mol·L－1C．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5 mol·L－18．在一密闭容器中反应m A(g)n B(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图CA2-1所示，以下判断正确的是()图CA2-1A．物质B的质量分数增大B．平衡向逆反应方向移动C．物质A的转化率减小D．化学计量数：m>n9．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是() A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走10．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是() A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图CA2-2所示，则对该反应的叙述正确的是()图CA2-2A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋qD．m＋n>p＋q12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应二、非选择题(本题包括4小题，共48分)14．(10分)在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L－1。
2021-2022学年高二人教版化学选修四练习：2章测评A 、B Word版含答案
其次章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.肯定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ· mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后上升温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。
答案:D2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。
答案:C3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)ΔH<0。
下列结论中错误的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开头时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积肯定比原来的要小解析:A项条件转变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n<p+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,依据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D 不正确。
2024高中化学第二章阶段质量检测二含解析新人教版选修4
阶段质量检测(二)(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8个小题，每小题5分，共40分)1．以下说法中正确的是( )A ．ΔH <0的反应均是自发反应B ．自发进行的反应肯定能快速进行C ．冰在室温下自动溶化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程解析：选C 若ΔG ＝ΔH －TΔS <0，反应能自发进行，若ΔG ＝ΔH －TΔS >0，反应不能自发进行，可见反应能否自发进行与ΔH 、T 、ΔS 均有关系，A 错误；自发反应只能说明该反应有自发的倾向，与反应进行的快慢无关，B 错误；冰溶化成水，从固态变为液态，这是熵增的过程，C 正确；高锰酸钾受热分解有气体生成，是一个熵增的过程，D 错误。
2．对于可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变更的是( )A ．增大压强B ．上升温度C ．运用催化剂D ．多充O 2解析：选B 增大压强、运用催化剂、多充O 2均不能变更反应的平衡常数；上升温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也变更。
3．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变更如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选D A 项，加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。
B 项，加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。
C 项，在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。
完整版高中化学选修四第二章练习题含答案
化学第二章练习题一）1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（反应物的性质催化剂 D. B.温度 C. A.压强-1跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影2.100 mL 6 mol·LH的SO42响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）水 B. 硫酸钠固体A.D.硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N的物3.在一定温度下，容器内某一反应中M、）下列表述中正确的是（x k b 1 . c o m时，正、逆反应速率相等，达平衡 A.反应的化学方程式为B.tN 2M 1 N的浓度是M浓度的2倍 D.t时，C.t时，正反应速率大于逆反应速率13H+I2HI（正反应为吸热反应），反应物的浓4.在温度不变、恒容的容器中进行反应22-1-1-1-1所需时间为L 降到0.036 mol·需20 s，那么由0.06 mol·度由0.1 mol·L降到0.06 mol·LL （）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（（g）+B(g) ）5.下图中，表示2AB(g)（gg））2A2B(g)和（α6.α和分别为A在两个恒容容器中平衡体系A21的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.α、α均减小 B.α、α均增大2211C.α减小，α增大 D.α增大，α减小2121．]#网[来源学#科+3B(g)）（gmol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A7.2 mol A与2 -1-1,sL下列推断正确·后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·2C(g)+zD(g),若2s 的是（）-1-1 A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L ·s B.z=3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6% 8．航天飞机用高氯酸铵（NHClO）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热44引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为: 高温△H=-Q kJ ／mol+2O（g）g）+4HO（g）+Cl（2NHClO（S）g）N（222424下列叙述不正确的是．．．A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)资料讲解
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题一、选择题(17 x 3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1. 在2A + B -一- 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是A . v (A) = 0.5 mol L・1・s 1B . v ( B) = 0.3 mol L・1・s 1C. v (C)= 0.8 mol L^1s 一1D. v ( D)= 1 mol L 一1s 一12. 下列说法正确的是A .增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B .有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C .升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D .催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+ B(气)-一-2 C (气)+ D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol L 一1s 一1,则10秒钟时，容器中B的物质的量是A . 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D . 1.2mol4.下列变化过程中，A H V 0的是A .氯化钠在水中电离B. NH3(g)和HCI(g)反应生成NH4CIC.干冰的升华D. CaC03(S)分解为CaO(S)和C02(g)$ .在一定温度不同压强下(P1V P2),可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中A . a1、a均减小B . a1、a均增大C. a1减小，a增大 D . a1增大，a减小7.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g),下列叙述正确的是A .达到化学平衡时，4 u正(O2)= 5 u逆( NO )B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D .化学反应速率关系是： 2 u正(NH3) = 3 u正( H2O)8.已知反应A2 (g) +2B2 (g) = 2AB 2 (g)的厶H<0，下列说法正确的A .升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B .升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D .达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9・常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里, 进行下列两项实验：(N 2O 4=^2NO 2 △ H > 0)(a) 将两容器置于沸水中加热 (b) 在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( A. ( a )甲〉乙，(b )甲>乙C. ( a )甲v 乙，(b )甲> 乙A • pq/m t mol L -1s -1C • pm/qt mol L -1s -1 11 •在密闭容器中发生反应aA(气)〒^cC(气)+ dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A . A 的转化率增大B •平衡向正反应方向移动C •D 的体积分数变大D • a < c + d 12 •对于可逆反应 A (g ) +2B(g) —' 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(C13 •下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是( )CQ(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移②已达平衡的反应 N 2(g)+3H 2(g)^ 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动, 率一定升高③ 有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A .①④ B •①②③ C •②③④D •①②③④14.将2.0 mol SQ 气体和2.0 mol SQ 气体混合于固定体积 的密闭容器中，在一定条件下发生反应：15 •某化学反应其△ H== — 122 kJ/mol , ?S== 231 J/(mol • K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )B •在任何温度下都不能自发进行 D •仅在低温下自发进行分别充有二氧化氮和空气，现分别)甲〉乙，(6甲=乙 甲〉乙，(b )甲v 乙10 •在A (g ) + pB ( g ) ——qC(g)的反应中，经 的反应速率是t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的变化来表示 B • mt / pq mol L -1s -1 D• pt/mq mol L -1s -1500®：①已达平衡的反应 C(s)+H 20(g)二动 N 2的转化2SQ(g)——2SQ(g)，达到平衡时 SQ 为n mol 。
高二化学人教版选修4练习：第2章化学反应速率和化学平衡测评Word版含解析
( :90 :100 )(12 4 , 48 )1.()A.B.5C.50D.,A ;,B5D2.()A.B.C.55D. 5 5,A ;5,C ;5,D答z C3.:2SO2+O2''2SO35(K,Q c)( )A.Q c,K,O2B.Q c,K,SO2C.Q c,K,O2D.Q c,K,SO22SO2+Or '2SO3,O25Q c ,K答z C4.5:2HI(g)=H2(g)+l2(g) H>00.07 mol L-15( )A.0~15 s I2v(l2)=0.002 mol L-1s-1B.c(HI)-10.07 mol L0.05 mol L-110 sC., ,C,B ;55O2O2,15 s c(HI)-10.1 mol L1D. ,|0~15 s ,v(l2)=—v(HI)=—------ -------------- =0.001 mol L-1 s-1,A ; ,c(HI) ,v(HI) , c(HI) 0.07 mol L-10.05 mol L-110 s,B ; ,,C ; , , ,D口 D5. , , :NO(g)+CO(g) ^^—N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJ mo「NO , ( )A.B.C. N2D. ,| , ; NO ( )-B6•已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) —2W(g)+Z(g) A H＜0(Y物质易被液化)。
下列有关说法中一定正确的是()A. 若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅B. 改变压强，该反应的平衡常数一定不变C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小D. 平衡时，其他条件不变，分离出乙正反应速率加快解析|A项，增大压强，不论平衡向哪个方向移动，各物质浓度变大，体系颜色应变深；B项，Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了，平衡常数也就可能改变；C项，升温，平衡逆7•相同温度下有相同容积的甲、乙两容器甲容器中充入1 g N2和1 g乙容器中充入2 g N2和2 gH2。
优质学案 化学·选修4(人教版)练习：第二章 检测题 Word版含解析
第二章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()A BC D答案：C2．下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是ΔH<0的反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)ΔS>0答案：D(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使3．对于可逆反应：2SO反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2答案：B4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C答案：D5．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。
答案：C6．符合图1、图2的反应是()图1图2A．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＜0解析：由图1可知：X、Y为反应物，Z为生成物，由反应中速率之比等于化学计量数之比可推知可逆反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)；由图2知“先拐先平条件高”可知T2＞T1，T1→T2升温，Z%减小，表明升温向逆方向移动，逆方向为吸热反应，则正方向为放热反应，ΔH ＜0。
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第二章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述正确的是()A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。
答案:D2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。
答案:C3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)ΔH<0。
下列结论中错误的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的 2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n<p+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。
答案:D4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB.两次平衡SO2的转化率相等C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)-1解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。
根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3 kJ。
选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),相当于加入6 mol SO2、4 mol O2,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。
选项D,题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率。
答案:B5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。
答案:D6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。
答案:B7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍解析:温度一定,向容积固定的容器中再加入a mol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会减少,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。
答案:C8.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 mol·(L·s)-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%解析:反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)==0.001 6 mol·(L·s)-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)==0.10 mol·L-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,说明升高温度,平衡右移,ΔH>0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)>v(逆),C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为×100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。
当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。
答案:C9.(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小解析:A项会使c(H+)增大,v(H2)增大,B项加水稀释,c(H+)减小,v(H2)减小,C项生成CH3COOH是弱电解质,c(H+)减小,v(H2)减小,D项会形成铜锌原电池,v(H2)增大。
答案:BC10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与 1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应:2SO2+O22SO3ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时,SO2的转化率为90%解析:结合化学反应可知,反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量,由于气体体积一定,压强之比等于物质的量之比,假设n(SO2)=x,则有=82.5%,解得:x=0.7 mol。
SO3的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等,不能作为建立平衡的标志,A项错误;降低温度,放热反应中,平衡正向移动,v(正)>v(逆),逆反应方向化学反应速率下降的程度更大,B项错误;混合气体中,只有SO3能与BaCl2反应,即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反应=2×0.315 mol=0.63 mol,质量为0.63 mol×233 g·mol-1=146.79 g,C项错误;达平衡时,SO2的转化率为×100%=90%,D项正确。
答案:D第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括3个小题,共50分)11.(16分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。