【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修四练习：2章测评A Word版含答案[ 高考]

第二章测评A

(基础过关卷)

(时间:45分钟满分:100分)

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列叙述正确的是()

A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B.平衡时,v正(O2)=v逆(NO)

C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ,A错误;平衡建立的实质为v(正)=v(逆),即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO的含量减小,D正确。

答案:D

2.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()

A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。

答案:C

3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)ΔH<0。下列结论中错误的是()

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的 2.1倍,则m+n

B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a

D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小

解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n

答案:D

4.在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是()

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等

C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于

D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·(L·min)-1

解析:设达平衡时生成SO3(g)物质的量为2x,则剩余SO2(g)的物质的量为(3 mol-2x)、O2(g)为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5 mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3 kJ。选项B,起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),相当于加入6 mol SO2、4 mol O2,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率。

答案:B

5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

解析:该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。

答案:D

6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()

A.增加压强

B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂

解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。

答案:B

7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()

A.相对平均分子质量增大

B.NO2的转化率提高

C.NO2的质量分数增大

D.反应放出的总热量大于原来的2倍

解析:温度一定,向容积固定的容器中再加入a mol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会减少,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。