氧化还原反应配平习题_百度文库.

第四节氧化还原反应方程式的配平

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

一、填空题(共23题，题分合计111分

1. 二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2

－

形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式：

_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

____Au3+ +____ BH4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO2－ + ____H2O

2. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为

______mol；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为

____mol。

3. （

1）Cl 2的系数为a ，则AgF 系数为_____，判断的依据是

____________________。

（2）AgClO 3系数为b ，O 2系数为c ，则AgCl 的系数为_________，判断的依据是____________。

4. 希尔(Hill．R 将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草

酸低铁。

试回答下列问题：

(1希尔反应______(填" 是" 或" 不是" 光反应。

(2希尔实验中每生成1mol 氧气，电子转移数目为______。 (3希尔实验的主要意义是______________________________。

5. 在酸性条件下，将MnO 4、Fe 、Fe 、I 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

－

2+

3+

－

（1）溶液中有I －剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有

__________。（2）溶液中有Fe 3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（3）溶液中有Fe 2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（4）溶液中有MnO 4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。

6. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使

混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

________________________________________________________；

____________________________________________。

7. 配平化学方程式

____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3 2 + ____NO + _____H2SO 4 + ____H2O

8. 某强氧化剂XO(OH2 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH2 离子到较低价态，需用含60个SO 3

+

+

2-

离子的溶液，那么X 元素的最终价态为________。

9. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水反应时，由H 2O 还原的BrF 3为______mol；由BrF 3

还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为____mol。

10. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水做还原剂参加反应时，由H 2O 还原的BrF 3为

______mol；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为

____mol。

11. 在反应3BrF 3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为

______mol；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol；总的被还原的BrF 3为

____mol。

12. 写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2_________________________。（2）向FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2__________________________。

13. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____ 氧化产物是____。

14. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As 2S 3+□HNO 3+□H 2O==□H 3AsO 4+□H 2SO 4+□NO ↑ 还原剂________，氧化产物________。

15. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促

使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

(1___________________________________________________

(2___________________________________________________ 根据此反应原理，

1mol 高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。

16. 氮的氧化物NO x 与NH 3反应生成N 2和H 2O 。若在标准状况

下,1.5LNO x 与2LNH 3恰好完全反应, 写出反应的化学方

程式：；NO x 中x = 。

17. 在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，

lmol 磷可氧化磷的物质的量是______。

18. 用0.1mol/LNa2SO 3 30ml可恰好将2×10 mol的XO 4还原，则元素X 在还原产物中的化合价为_____。 19. 某强氧化剂[RO(OH2]能将Na 2SO 3氧化。已知含2.0×10

+

－3

-3

-

mol[RO(OH2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L

的Na 2SO 3溶液完全反应，则R 在反应中由____价被还原为____价。