有机化学典型计算题

有机化学典型计算题

1、取标准情况下CH4与过量得O2混合气体840mＬ点燃，将燃烧后得气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0、６００g，计算：

（１)碱石灰吸收后所剩气体得体积(标准状况下）？

（2）原混合气体中CＨ４跟O２得体积比、

２、室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后得产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了５0mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL、求该气态烃得分子式。

3、A就是由ＣH或C H O元素组成得有机物，取0、０1molA在1、456L（标准状况）氧气中燃烧,燃烧得产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重0、５４g ，再在通过浓硫酸后得气体中点燃Mg条(足量），生成总质量为5、16g得黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物得物质得量比为１：４,求A得分子式。

4、有机物Ａ就是烃得含氧有机物，在同温同压下，A蒸气得质量就是同体积乙醇蒸气得2倍.1、3８gA完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰得质量增加3、0６g。若将燃烧后得产物通过浓硫酸,浓硫酸得质量增加１、08g。取4、6ｇA与足量得金属Ｎa反应，在标准状况下生成1、6８L氢气,A与Na2ＣＯ３溶液混合不反应,求A得结构简式.

５、由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成得混合气体，它对氦气得相对密度为6,将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__＿＿_＿___＿组成,若增加4%,则由____＿___＿_气体组成。

６、某有机化合物Ａ对氢气得相对密度为29，燃烧该有机物2、9g,生成３、36L二氧化碳气体。

1、求该有机化合物得分子式.

２、取0、5８g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属２、１６ｇ。写出该化合物得结构简式。

７、0、2mol有机物与０、4mｏl Ｏ2在密闭容器中燃烧后得产物为CO2ＣＯ与H２Ｏ（g)。产物经过浓硫酸后,浓硫酸得质量增加10、８ｇ；再通过灼热CｕO充分反应后,固体质量减轻了３、２ｇ；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰得质量增加17、5g。

（1)判断该有机物得化学式

（2）若０、２mol该有机物恰好与9、2g金属钠完全反应，试确定该有机物得结构简式

（３）若0、2ｍoｌ该有机物恰好与４、6g金属钠完全反应,试确定该有机物得结构简式

８、取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后得气体通过足量得浓硫酸,浓硫酸质量增加1、8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到1０g沉淀。

1、求该有机物得最简式

２、取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物得蒸汽密度就是相同条件下氢气得１5倍,试推测该有机物得分子式与结构简式

9、某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中得两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳与3、7升水蒸气（同状态下测得)。试判断混合气体得成分并求两类烃得体积比。

1０、常温下,一种气体烷烃A与一种气态烯烃B组成得混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。

（１）将2Ｌ此混合气体充分燃烧,在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能得组成及体积比。

（２）取2L混合气体与9、５Ｌ氧气恰好完全燃烧,通过计算确定A、B得分子式。

一、比例法

例1.某烃完全燃烧时，消耗得氧气与生成得ＣO2体积比为4∶３，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色,则该烃得分子式可能为（）.

A．Ｃ3H4 B．C7H8Ｃ.C９H12D．C8Ｈ１0

例２．在标准状况下测得体积为5、6L得某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成1６、8LCO2与18ｇ水,则该烃可能就是( ）。

Ａ.乙烷B。丙烷C。丁炔 D.丁烯

二、差量法

例３。常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下得过量氧气7０mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况,其体积为５0ｍＬ，求此烃可能有得分子式。

三、十字交叉法

例４。乙烷与乙烯得混合气体3L完全燃烧需相同状况下得Ｏ2１０L,求乙烷与乙烯得体积比。

四、平均值法

例5.某混合气体由两种气态烃组成。取22、4L混合气体完全燃烧后得到4、4８LCO２（气体为标准状况)与3、６g水。则这两种气体可能就是（）。

Ａ。CH4或C3H６B。CH4或C3H4C。C２H4或C３Ｈ4 D.C2H2或Ｃ2H6

练习1。常温下,一种烷烃A与一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子得碳原子数比Ａ分子多。将１L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2、5ＬＣO2气体,试推断原混合气体中A与B所有可能得组合及其体积比。

练习２.烷烃A跟某单烯烃B得混合气体对H２得相对密度为1４，将此混合气体与过量氧气按物质得量比１∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，Ａ,B充分燃烧后恢复到原来状况(120℃,１、0１×１05Ｐa）,混合气体得压强为原来得1、05倍,求A，B得名称及体积分数。

练习30、1mol某烃与1、5moｌ过量得氧气混合,充分燃烧后，将生成物全部通过足量得N ａ２O2固体。固体增重２3、４g。从Na2O2中逸出标准状况下24、６４L气体。1(ﻫ）求该烃得分子式ﻫ（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能得结构简式.

二、有机物燃烧规律及其计算

燃烧通式为:Ｃx Hｙ＋（x+y／4)Ｏ2=xCO2+y/2 H2O

Ｃx H y O z＋（x＋y／4－ｚ/２)O2=xＣO2＋y/２H２O

1、气态烃燃烧体积得变化

若水为液体，燃烧后体积缩小,减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体,总体积变化也只与氢原子数目有关:Ｈ=4，V前=V后;Ｈ〉4，V前

例1、体积为１0mＬ得某气态烃,在5０ｍL足量O２里完全燃烧,生成液态水与体积为35 mL 气体(气体体积均在同温同压下测定），此烃得分子式就是（）

A、C２H４

B、Ｃ2H2

C、C3H6

D、C3H8

解析：因为水为液体,由燃烧通式得出体积差为(1＋y／４），由差量法求得y＝6，选D.

2、烃得物质得量与燃烧产物中CO2与H2O得物质得量得关系

ｎ(烷烃）=n（Ｈ2Ｏ)－n(CO2)；烯烃:n(Ｈ2Ｏ)＝ｎ(ＣＯ２)；n（炔烃）＝n(ＣO2)－n （H２O)。

例2、由两种烃组成得混合物,已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生ＣO24、0moｌ及Ｈ2Ｏ4、4moｌ，试求混合烃得组成情况?

解析：烯烃:n（H2O）＝n(CO2），所以得出n（烷烃)＝n(H2O）－n（ＣO２）=0、4moｌ、n （烯烃)=0、６ｍｏl,设烷烃为ＣｍH2m+2、烯烃为C n H2n,得出0、4m+0、6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即:m＝1与n＝６；m＝4与n＝4；m=7与n＝２。

３、等质量得不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2与H２O得情况