高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013 学年第一学期第一次月考
高一化学
2012925
说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积
满分：100分 时间：90分钟
② 请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量： H = 1 O = 16 C = 12 S = 32 N = 14 Na = 23 Cl = 35.5 K=39
Ca=40
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确 ） 1.
下列实验事故的处理方法正确的是 （ ）
A •实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D •衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2•下列解释正确的是
（
）
A •物质的量就是物质的质量
B •物质的量是一个独立的专有名词
C .摩尔是物质的质量的单位
D •摩尔质量等于相对分子质量
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不.正确的是
（ ）
A . 6.02 X 1023就是阿伏加德罗常数
B. 0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.
含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D . 1 mol NH 3所含原子数约是 2.408 X 1024
4 .下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
（
）
A .分液漏斗
B .普通漏斗
C .蒸馏烧瓶
D .容量瓶
5 .有一种气体的质量是 14.2g ，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是
（
）
A. 28.4
B . 28.4g mol -1
C . 71
D . 71g mol -1
6 .下列实验操作不正确.的是
（ ）
1 g mL -1，沸点约为55 °C 。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方
法中最为合理的是 A .蒸馏
B .分液
C .过滤
D .蒸发
8 .两份质量相同的 CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是
（ ）
A .分子个数比为17 : 16
B .原子个数比为17 : 16
C .氢原子个数比为17 : 12
D .氢原子质量比为 17 : 12
9 .下列说法中不正确的是
（
）
A .常温常压下，0.5 X 6.02 X 1023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L B. 6.02 X 1023个氮分子和6.02 X 1023个氢分子的质量比等于 14:1
C. 32g 氧气所含的原子数目约为
2 X6.02 X 1023
D .磷酸的摩尔质量（以 g/mol 为单位）与6.02 X 1023个磷酸分子的质量（以
3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，贝U E 物质的摩尔质量为
（ ）
A . 100 g/mol
B . 108 g/mol
C . 55 g/mol
D . 96 g/mol
A.倾倒掖体
B.检查气密性 B.取用固体•
7 .已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，易溶于水，密度小于 g 为单位）在数值上相等
8.8 g C 物质、
、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进
行的实验项目是 （ ）
Vn 22.4 n
A.
B .
22.4
V
14 .如果a g 某气体中含b 个分子
( )
15 .下列实验设计方案中，可行的是
A .用加入过量 CuCl 2溶液，再过滤，除去 Cu （NO 3）2溶液中混有的 AgNO 3 B. 用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCI 气体
2-
C. 向某无色未知溶液中仅加入 BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的 SO 4
D .先后添加石蕊试液、 BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
16 .下列说法中正确的是
（ ）
A .在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D .气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L
第II 卷（非选择题 共52分）
二、填空（本题包含 7个小题，共计52分）
17 . （ 6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A 、分液 B 、过滤 C 、萃取 D 、蒸馏 E 、结晶
F 、加热分解
（1）除去Ca （OH ） 2溶液中悬浮的 CaCO 3 ________________ ; （2 ）从碘水中提取碘 _________ ; （3）用自来水制取蒸馏水 ______________ ; （4 ）分离植物油和水 _________ ;
（5） __________________________________________ 除去 NaCI 中所含的少量 KCIO 3 ; （6） _________________________________ 除去 KCl 中少量 KCIO 3 。

18 . （ 4分）下列物质中，物质的量最大的是 _______ 含分子个数最多的是 ________ 含原子个数最多的是 _________ 质量最大的是 _________
A . 6 g H 2;
B . 0.5 mol CO 2；
C . 1.20 X 1021 22 23 24 个 HCI 分子；
D . 148 g H 2SO 4;
E . 92 g 乙醇（C 2H 5OH ） ;
F . 4 C 时 10 mL 水
19 . (8分)483g Na 2SO 4 ^0H 2O 中所含的Na 2SO 4 10H 2O 的物质的量是 _________________________ , Na 2SO 4 10H 2O 的摩尔质量是 ___________
所含Na +的物质的量是 _________ 所含H 2O 分子的数目是 ______________ 个
20 . （ 6分）（1）0.3 mol NH 3分子中所含质子数与 ______ 个H 2O 分子中所含质子数相等。

（2）含0.4 mol Al 3 +的Al 2（SO 4）3中所含的SO 42 —的物质的量是 ______ _
（3）已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为 ________________
21 . （12分）（I ） A 、B 、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na +、Ag +、Ba 2+、Cl —、NO 3—、CO 32—中不
同的阴、阳离子所组成。

经实验 A
溶液、B 溶液均可以与盐酸反应，其中 A 产生白色沉淀，B 产生气泡。

则 A 为 _____________ 、B 为 。

将B 和C 的溶液混合
反应的离子方程式为： __________________________________________________ 。

（U ）有一包固体粉末，由 CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进A .过滤
B •蒸发
C .分液
D .萃取
22.4bc
22.4ab
22.4 A . aN A L B . C N A L
C
. bN A L
22.4b acN A L
12 •现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）
13 •在标准状况下，若
V L 甲烷中含有的氢原子个数为
Vn 5.6 n C .
D.
—
5.6
V
则 c g 该气体在标准状况下的体积是（N A :
为阿伏加德罗常数）
n ，则阿伏加德罗常数可表示为（
)
无色博液
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_________________________ ，它的组成可能是
____________________ 或____________________ 。

22 . （6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
（1）图中有两处明显的错误是
①__________________________________ ；
②___________________________________
（2）A仪器的名称是_________________ ,
B仪器的名称是___________________ 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，
还需要加入少量的 _________________ ，
其作用是 ___________________ 。

23. （10分）现有含NaCI、Na2SO4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO 3-
的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题：
⑴写岀实验流程中下列物质的化学式
试剂X : 沉淀A : 沉淀B:
⑵上述实验流程中加入过量的Na 2CO3的目的是。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________ （填化学式）杂质
高一化学试题
（90分钟，100分）
可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 CI: 35.5 K :39
选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）
1、物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在
三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）
A、H 2 、03
B、H2SO4、H2CO3
C、S02、NO
D、Na2SO 4、KCIO3
2、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）
A、石油经分馏分离岀汽油、煤油、柴油等
B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分
D 、做饭洗米时淘去米中的沙
3、用N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A 、0.5mol Al 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N A
B、0.2mol H 2O 所含的H 数为N A
C、0.1mol CH 4所含的电子数为N A
D 、46 克NO 2 和N 2O4 的混合物含有的分子数为N A
4、当皮肤划破时可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因是（）
A、FeCl3 溶液具有杀菌作用
B、FeCl3 溶液能促进血液中的胶粒聚沉
C、FeCl 3 溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀
D 、FeCl 3 能氧化血红蛋白
5 、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）
A 、NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32
B 、NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-
C、MgCl 2 = Mg 2+ + 2Cl -
D 、Ba（OH）2 = Ba 2+ + 2OH -
6、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO 3）2溶液的说法不正确的是（）
A 、2L 溶液中阴阳离子总数为1.2N A
B、500mL 溶液中NO 3-离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L
D 、500mL 溶液中NO 3-离子的总数为0.2N A
7、下列叙述正确的是（）
A 、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性
8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）
A、22.4L 任何气体的物质的量均为1mol
B、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C、0.3molO 2，0.3molN 2，和0.4molCO 2 组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D、标准状况下，ImolCO 和ImolCO 2的体积比为1:2
9、下列离子方程式书写正确的是（）
A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 T
B、石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H + = CO 2T+ H 2O
C、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H+ + OH - = H 2O
D、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H + = Zn + H 2 f
10 、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO 3）2 溶液，产生白色沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清夜继续滴加Ba（NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）
A、一定有SO42-
B、一定有CO32-
C、不能确定Cl-离子是否存在
D、不能确定SO42-离子是否存在
11 、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，
且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A、2.5 X1019个
B、2.5 X1022个
c、5 X1019个D、5 X1022个
12、根据反应式：①2Fe3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2, ②2Fe2+
+ Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br -,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br->Fe2+>l-
B、I->Fe 2+ >Br-
C、Br->l ->Fe 2+
D、Fe2+>l ->Br-
13、下列反应中盐酸既表现岀还原性又表现岀酸性的是（）
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 f
B、Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T
C、MnCl 2 + 4HCI （浓）=MnCI 2 + Cl 2 f 2H 2O
D、NaOH + HCl = NaCl + H 2O
14、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A 、Ca2+、Na +、NO 3-、SO42-
B 、Mg 2+、C「、Al 3+、SO42-
C 、K+、Cl-、HCO 3-、NO 3-
D
、
Ca2+、Na +、Fe3+、NO 3-
15、在KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 20中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（）
A、1:6
B、6:1
C、1:5
D、5:1
二、非选择题：（55分）
16、（9分）（1 ）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____ ，物质的量之比为________ ，原子总数之比为 _________ 质量之比为___________ ，密度之比为 ______ 。

（2）在标准状况下，4g H 2、11.2L O 2、1mol H 2O中，所含分子数最多的是________________ ，含原子数最多的是 ________ ，
质量最大的是__________ ，体积最小的是_____________ O
17、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag +、Fe3+、Cl-、OH-、NO 3-六种离子。

（1 ）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________ O （2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量______ （填“活
性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 __________ （填元素符号）O
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ （填离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含
有_______ ，（填化学式）可用来浇灌农田。

18、（9分）写出下列反应的离子方程式。

（1）实验室用大理石制取CO2：
（2）碳酸钾溶液跟盐酸反应:
（3）铜片插入硝酸银溶液中
（4）氢氧化铜溶解于稀盐酸中:
（5）澄清石灰水中通入少量CO2 :
（6）氧化铁溶于稀硫酸
（7）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:
(8) SO3溶于水:
（9 ）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:
19、（12分）现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔融的硝酸钾
其中能导电的是 ____________ ，属于电解质的是___________ ，既不是电解质也不是非电解质的是______________ O
处（填“ A"或“ B ”）的酒精灯。

（1） 实验时应先点燃 （2） _________________________________________________ 洗气瓶中的现象为 。

（3） ____________________________________________ 酒精灯B 的作用 。

（4） 乙同学认为甲装置设计太复杂，
可将酒精灯合二为一，去掉B 而将尾气导管口旋转到 A 的火焰上即可，乙同学设计是否合理？ ___________________________________________ 理由是 ___________ 。

（5）
丙同学质疑CO 能否使澄清石灰水变浑浊， 因此其设计在CO 通入CuO 之前 应先通入澄清石灰水以排除
CO 与澄清石灰水反应，试 对此作出评价。

你认为丙的设计 （填“必要”或“不必要” ） _____ ，理由是 ___________________________ 。

（6） 丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：
21、（ 6分，每空 （1） （2） 混合气体中 混合气体中 3分）CO 和CO 2的混合气体18g ，完全燃烧后测得 CO 2的体积为 CO 的质量是
__________ 。

CO 2在标准状况下的体积是 。

11.2L （标准状况）。

试回答:
2012 年度实验中学第一学期高一级月考 1 可能用到的相关原子的相对原子质量 :H:1 一、选择题（本题共15小题，每小题3分， 16. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A.试管
B.坩埚 化学试题理综 C:12
0:16 Na:23 Al:27 S:32 共45分，每小题只有一个正确答案） C.蒸发皿 D.烧杯 17. 以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒 D.易燃物
18. 中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 19. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是 A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 20. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上 3%〜5%的NaHCO 3溶液
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 21. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A.过滤
B.蒸馏
C.分液 22. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解
D.萃取 ④向容量瓶转移液体
盐），其方法较多。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （）
A.过滤法
B.蒸馏法
C.分液法
D.冰冻法 24.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39 %的乙醇溶液
⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的 是
（）
A .分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
25.能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、 Na 2CO 3三种物质的试剂是 ( )
A.AgNO 3 溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
()
A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液
B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液
D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤
27.2molAI 的质量是 A.13g
B.26g
28. 下列物质中含氢原子数最多的是 A.2molCH 4
B.3molNH 3
29. 为了检验SO 42-的存在，最好选用下列物质中的 A.稀盐酸酸和氯化钡溶液
B.石蕊试液
30. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）
A.萃取法
B.蒸发法
C.蒸馏法
D.分液法
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。

在每小题列岀的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得 错选不得分。

）
36. 下列叙述正确的是 （ ）
A.1 mol H 20的质量为18g
B.3.01 X 1023个S02分子的质量为32g
C.CH 4的摩尔质量为16g
D.1 mol 任何物质的数目均为6.02 X 1023个
37. 下列说法正确的是
（ ）
A.1molCO 2的质量是44g/mol
B.1 mol H 2O 的质量在数值上等于水的相对分子质量
C.17g NH 3所含有的原子数目为 6.02 X 1023个
D.SO 42-的摩尔质量是96g/mol 38. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （
）
(
)
C.27g
D.54g
(
)
C.4molH 3PO 4
D.5molH 2
(
)
C.氢氧化钠溶液
D.稀硝酸和硝酸银溶液
正确方法依次
1分，未选、
C.1molH 2所含的原子数目为2N A
D.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.2 N A
39. 下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是
A.水
B.汽油
C.酒精
D.四氯化碳
40. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是
（）B D
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③
B.②⑤④①③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
三、非选择题（本题共3小题，共40分）
64. （19分）回答下列问题：
（1）（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤
B.结晶
C.分液
D.蒸馏E萃取分液F升华
①分离水和四氯化碳的混合物_______ ；
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物________ ；
③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾____________ ;
④分离酒精（沸点为78.1 C ）和甲苯（沸点为110.6 °C ）的混合物___ ;
⑤从碘水中提取碘单质_______ 。

（2）某同学想从碘水中提取碘单质，完成下列问题：
①（4分）采用的实验仪器有：铁架台、烧杯和X，该X仪器为 _（填A.分液漏斗 B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶），在使用该仪器前
必须检验活塞是否漏水，
该方法为___________________________________________________________________________________________ 。

②（3分）选择CCl4作为萃取剂的原因是____________________________________________________________________________________ 。

③（2分）注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液，分液时，打开旋塞，使（填上层或下层）液体流出， _____ （填
上层或下层）液体从上口倒出。

65. （11分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置
⑴（2分）写出下列仪器的名称：
a. _______
b. ___________
（2）（3分）若利用装置I可以从自来水（含有Cl-等杂质）
中制取蒸馏水，还缺少的仪器是_________ ，
将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________
（填f或g）口通入，_______ （填f或g）口流出。

（3）（3分）有同学说，该实验可以不用温度计，你认为
他的理由是_________________________________________
（4）（3分）通过该实验你能得到的结论
是: ____________________________________________________
I
66. （10分）现有含NaCI、Na2SO4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现
Cl-、SO42-、和NO 3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：
试剂X : ____________ 沉淀A: _________________ 沉淀B: _________________________
⑵（6分）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。

0.5mol的Na z CO s的质量为，该物质含有
Na +的物质的量为___________ 。

⑶（1分）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 __________________ （填化学式）杂质。

.选择(3 X
•填空题
17 . (6 分)(1) B(2)匚(3) D(4) A ( 5) E ( 6) F每空1分
18 . (4 分) A A E D每空1分
19 . (8 分) 1.5mol，322g/mol ， 3 mol ，15N A (或9.03 X1024) 每空2分
20. (6 分) (1)0.3N A或1.806 X1023(2)0.6 mol (3)106 g mol —1每空2分
21 . (12
分)
(I)AgNO 3Na2CO3 Ba2+ +CO 32—=BaCO 3 J
(n)CuSO 4CaCO 3、Na2SO4、KNO 3 CaCO 3、KNO 3、BaCl2每空2分
22. （6 分）
（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管___________
（3）沸石（或碎瓷片）、防止液体暴沸每空1分
23 . （10 分）
⑴ BaCl2 [或Ba（NO 3）2] BaSO4 AgCI
⑵除去过量的Ba2+、Ag +
⑶Na2CO3 每空2分
高一化学试题答案
、选择题：(单选，每题3分，45分)
1、C
2、D
3、C
4、B
5、A
6、B
7、D
8、C
9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 14、B 15、D
、非选择题：(共55分)
16、(9 分，每空1 分)(1) 1:1 , 1:1 , 5:3 , 4:11 , 4:11
(2) H2，H2，H2O，H2O
17、(11 分)(1) OH-，Cl-，K+(3 分)(2)铁粉，Ag ( 2 分)
(3) Ag + ,C「,Fe3+,OH-( 4 分)；KNO 3 ( 2 分)
18、(9分，每空1分)
(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 20 + CO 2 f
(2) CO32- + 2H + = H 2O + CO 2 f
(3) Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
(4) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2。

(5) Ca2+ + 2OH - + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O
(6) Fe2O3 + 6H + = 2Fe 3+ +3H 2O
(7) 2Fe 3+ + 3SO 42- +3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4 妊3H 2O
(8) S03 + H 20 = 2H + + SO 42-
（9）H+ + HCO 3- = H 20 + CO 2f
19、（12分）①②⑦◎（4分）④⑤⑨（3分）
①②③⑥⑦（5分）
20、（8分，每空1分）（1）B （2）澄清石灰水变浑浊
（3）将未反应的CO转化为C02，防止空气污染
（4 ）不合理，A、B并非同时点燃
（5）不必要，在点燃A之前CO已经通过澄清石灰水了
（6）在导管末端连接一个气囊（或储气瓶）再处理
21、（6 分，每空3 分）（1）7g （2）5.6L
高一化学月考一参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
15-20 DABDC 21-25 CBBAB 26-30 ADCAC
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。

在每小题列岀的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。

）36. AB 37. BD 38. AC 39. BD 40. BD
三、填空题（本题共3小题，共40分）64.（19分）（1）（10分）①C②A③B④D⑤E
⑵①£1分）打开玻璃塞，关闭活塞，往分液漏斗中注入少量蒸馏水，若活塞不漏水；再旋转活塞180°,若不漏水，则该分液漏斗活塞不
漏水。

（3分合理给分）
②CCI4不溶于水，且比水更容易使碘溶解（3分，合理给分）③上层下层（2分）
65. （11分）⑴（2分）蒸馏烧瓶冷凝管（每个1分）⑵（3分）酒精灯g f （每个1分）
⑶（3分）水的沸点是100 C,在水沸腾时蒸岀来的物质只有水（蒸气）。

（4）（3分）利用蒸馏的办法可以分离H2O和Cl-等杂质或通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水（合理给分）
66. （10 分）（1）BaCl2 [或Ba（NO 3）2] BaSO4 AgCl （每个1 分）
⑵除去过量的Ba2+、Ag+ 1mol 53g （每空2分）⑶Na2CO3 （2分）
10 . 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成。