第三节 化学键第2课时 化学键与分子间作用力(过关检测)(教师版)
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第2章化学键与分子间作用力过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D． H2O比H2S稳定2.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3B． BeCl2C． NHD． CCl49.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节第2课时 分子间作用力 分子的手性练习
第2课时分子间作用力分子的手性基础过关练题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力2.下列过程克服了范德华力的是()A.氯化钠熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化3.下列叙述与范德华力无关的是()A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态B.熔、沸点:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华,SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高4.下列说法正确的是()A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列叙述与范德华力无关的是()A.干冰易升华B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。
(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解:。
(2)溴化氢比碘化氢沸点低:。
8.硅烷(Si n H2n)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:+2呈现这种变化关系的原因是。
题组二氢键9.下列说法不正确的是()A.分子间作用力包括氢键与范德华力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解性、电离等也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中10.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第二章第三节第二课时 分子间的作用力 分子的手性
第二课时分子间的作用力分子的手性必备知识基础练1.(湖南长沙高二检测)以下对冰的描述中不正确的是( )A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,能导致游轮被撞沉B.水在4 ℃时达到最大密度,4 ℃后水的密度变小C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键2.下列几种氢键:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其强度由强到弱的排列顺序是( )A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②3.下列说法不正确的是( )A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高D.冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏4.(黑龙江哈尔滨高二检测)下列关于CS2、SO2、I2与HF四种物质的说法正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和HF均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,在四种物质中熔、沸点最低D.I2在酒精中易溶,故可用酒精萃取碘水中的碘5.(辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大③同温同压下,冰的密度比液态水的密度小④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A.全部B.只有②③④⑤C.只有①②③④⑤D.只有①②③6.碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大的原因是( )A.碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.碘是单质,四氯化碳是化合物C.I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对7.试用有关知识解释下列现象:(1)有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶: 。
高中化学必修一 第三节 化学键二)20202021学年新)解析版)
第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（一）一、基础巩固1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
N4转变为N2并释放出大量能量。
判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2互为同位素D．N4比N2更稳定【答案】B【解析】A、N4是单质，而不是化合物，故A错误；B、相同原子形成的共价键为非极性共价键，所以N4分子中存在非极性键，故B正确；C、同位素是原子之间，而N4和N2是氮元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故C错误；D、N4转变为N2并释放出大量能量，则N4的能量高于N2，则N2比N4更稳定，故D错误；故选：B。
2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。
下列说法不正确的是（）A．NO属于极性分子B．O2含有非极性共价键C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023【答案】C【解析】A．NO为极性键结合，属于极性分子，故A正确；B．氧气中两个氧原子共用1对电子，且电子对不发生偏移，属于非极性共价键，故B正确；C．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C错误；D．依据方程式：2NO N2+O2，生成1mol氮气转移4mol电子，则生成5.6LN2转移电子数为×4×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故D正确；故选：C。
3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解【答案】C【解析】A．H2O含有极性键，不含非极性键，故A错误；B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，故B错误；C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，故C正确；D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，故D错误；故选：C。
高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2含答案
第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。
而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。
2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列分子中碳原子的杂化方式均为 sp^3杂化的是（）A.\ C_60B.环吡咯C.\ 18-冠—\ 6D.氧化石墨烯【答案】C【解析】 A． C_60中的碳原子以双键连接，所以采取的是 sp^2杂化，故 A错误；B．环吡咯中有的碳碳之间以单键相连，有的碳碳之间通过双键相连，分别采取sp^3、sp^2杂化，故 B错误；C． 18-冠 -6中的碳原子均以单键相互连接，所以均采取 sp^3杂化，故 C正确；D．氧化石墨烯中有的碳原子成单键，有的成双键，分别采取 sp^3、 sp^2杂化，故 D错误；故选： C。
2.已知 W、 X、 Y、 Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是 W与X、 Y、 Z形成的 18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物沸点：\ Xgt YB. 原子半径：\ Xgt Ygt Zgt WC. \ X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构【答案】B【解析】根据题干信息可知 W是氢，氢和碳、氮、氧都能形成既有极性键和非极性键的 18电子微粒，甲、乙、丙分别是 CH_3 CH_3、 N_2 H_4、 H_2 O_2，则 X是碳， Y是氮， Z是氧，据此回答：A．因为氨气分子间有氢键，简单氢化物沸点甲烷比氨气的低，故 A错误；B．同周期元素的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径 C \gt N \gt O \gt H，故B正确；C．碳酸是二元弱酸，故 C错误；D．常温下 CH_3 CH_3是气体，故 D错误；故选 B。
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课时作业新人教版
第2课时共价键必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移4．下列分子中，共价键数目最多的是（）A．H2O B．HClC．NH3 D．CH45．下列物质中，只含有共价键的是（）A．氯化钠 B．硫酸钠C．氯化氢 D．氯化镁6．水煤气变换反应的过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B ．该反应的化学方程式是 CO ＋H 2O =====催化剂CO 2＋H 22O 和CO 2分子中均含有共价键D ．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键A ．②③④B ．②③⑤C ．①⑤⑦D ．③⑤⑥8．实验室常用H 2O 2制取O 2，反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有极性键和非极性键B ．H 2O 分子中只含极性键C ．H 2O 2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D ．该反应中H 2O 2既是氧化剂也是还原剂 9．下列说法正确的是（ ）A ．HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B ．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C ．化学物质都由共价键或离子键结合而成D ．Na 2O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 10．下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A ．单质碘 B ．氯化镁 C ．溴化钾 D ．水11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）A.NaF B ．Ca （OH ）2 C ．HI D ．Na 2O12．下列说法正确的是（ ）A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化 B ．金刚石熔化时不破坏化学键C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClD ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
鲁科版高二化学选修三章末测试试题：第2章 化学键与分子间作用力(含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三章末测试题：第2章化学键与分子间作用力本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多3.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子4.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤5.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量6.下列电子式书写正确的是()7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B―→A，异裂：A B―→A＋＋[B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是()A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C． Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD． CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H58.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H2D． CH410.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化11.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A． HClOB． HClO2C． HClO3D． HClO413.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键14.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.下图中A，B，C，D四条曲线分别表示ⅣA，VA，ⅥA，ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_______________________。
2023版新教材高中化学专题5第二课时共价键分子间作用力课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第二课时共价键分子间作用力必备知识基础练进阶训练第一层知识点一对共价键概念的考查1.美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键2．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．溴蒸气被木炭吸附 B．酒精溶于水C．HCl气体溶于水D．氯化钾熔化3．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A．Cl2B．H2OC．NaCl D．NH4Cl知识点二共价化合物4.有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键5．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl不易分解知识点三化学用语6.下列分子的电子式书写正确的是（）A ．氨气 ∶HB ．四氯化碳C ．氮气∶N ⋮⋮N ∶D ．二氧化碳∶O ···· ∶C ∶O ···· ∶7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A ．钾原子的结构示意图：B ．N 2的电子式：N ⋮⋮NC ．次氯酸的电子式：H ·× Cl ···· ∶O ···· ∶ D ．CO 2的结构式：O===C===O 知识点四 分子间作用力和氢键8.当干冰升华时，下列所述各项中发生变化的是（ ）①分子间距离 ②分子间作用力 ③氢键 ④分子内共价键 ⑤化学性质 ⑥物理性质A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①④⑥D ．②④⑥ 9．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ） A ．是一种较弱的化学键B ．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C ．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D ．稀有气体原子间存在分子间作用力关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
人教版高中化学选择性必修第二册第二章 第三节 第2课时 分子间作用力与手性(同步练习含答案)
课时把关练第三节分子结构与物质的性质第2课时分子间作用力与手性1.在“ HI（s）→HI（g）→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键2.下列有关范德华力的叙述正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3.下列关于氢键的说法中正确的是（）A.氢键属于共价键B.氢键只存在于分子之间C.氢键的形成使物质体系的能量降低D.氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂4.关于氢键的下列说法正确的是（）A.氢键是一种特殊的化学键B.氢键只存在于分子间，不存在于分子内C.氢键是乙醇熔、沸点比乙烷高的原因之一D.氢键既没有饱和性，也没有方向性5.下列事实不可以用氢键来解释的是（）A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化6.下列气体中，极易溶于水的是（）A. O2B. N2C. H2D. HCl7 .根据物质的溶解性相似相溶的一般规律，下列能说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的是（）A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说法都不对8.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A. CCl2F2B. CH3CH2OHC. D.9.手性分子是指在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A.木糖醇B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛第1页课时把关练第三节分子结构与物质的性质第2课时分子间作用力与手性参考答案1.B2.B3.C4.C5.A6.D7.C8.C9.A第2页。
4.3.2化学键 分子间作用力——高一化学人教版(2019)必修第一册随堂检测
2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册随堂检测4.3.2化学键分子间作用力1.下列有关化学键的叙述中正确的是( )A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用C.化学键只存在于分子之间D.化学键只存在于离子之间2.下列关于化学键的说法正确的是( )A.两个原子之间的相互作用叫作化学键B.并不是所有物质中都一定含有化学键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种3.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。
据此判断下列变化是化学变化的是( )A.固体氯化钠溶于水B.冰经加热变成水蒸气C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气D.氯化氢溶于水4.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有离子键B.离子化合物一定易溶于水C.离子化合物一定能导电D.能导电的物质一定是离子化合物5.下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥B.只有①⑥C.只有⑥D.只有①④⑥6.下列关于化学键的法中不正确的是( )A.化学键是一种作用力B.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中化学键形成C.非极性键不是化学键D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合7.下列说法正确的是( )A.一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力8.关于氢键，下列说法不正确的是( )A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间存在氢键9.下列说法不正确的是( )A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HCl 分子中存在离子键C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键10.下列有关表述错误的是( )A.IBr 的电子式为B.HClO 的结构式为H —O —ClC.HIO 各原子最外层都满足8电子结构D.2CaF 的形成过程可以表示为11.现有下列物质：①2Cl ②22Na O ③NaOH ④HCl⑤22H O ⑥2MgF ⑦ 4NH Cl（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号下同）。
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦【答案】D【解析】①H2O2中存在非极性键；③Na2O2中含有非极性键，但属于离子化合物；④SiO2、SiC的熔点比一般离子晶体的熔点高很多；⑤稀有气体原子既难失电子，也不易形成阴离子；⑥N2、Cl2等单质分子中均存在化学键。
2.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li，Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。
X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。
3.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )A．6种B．7种C．10种D．12种【答案】C【解析】F有两种稳定的同位素时，按两种同位素在该分子中的个数不同形成的不同结构，可列表为共10种。
4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn分子中，A元素为最高正价D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键【答案】D【解析】结合所给出的例子进行分析，可知当A元素最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A的化合价也均是最高正价。
2022化学课时练39化学键与分子间作用力含解析
化学键与分子间作用力基础巩固1.（2020安徽安庆质检)氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:(1)基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子，N2O的立体构型为，NH4NO3中N的杂化方式为。
（2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位,写出与N O-互为等电子体的一种非极性分子的化学3式：。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：。
(4）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）分子中氮原子的杂化轨道类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是。
（5)氮元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3（填“强于"或“弱于")HNO2，原因是。
2.（2020江苏徐州月考）砷(As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。
请回答下列问题：（1）基态砷原子的核外电子排布式为，砷与硒的第一电离能较大的是。
(2)传统中药的砷剂俗称“砒霜",其分子结构如图所示,该化合物中As、O两种原子的杂化轨道类型分别为、.（3）Na3AsO4可用作杀虫剂。
As O3-的立体构型为,与4其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种)。
（4)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因:。
3。
（2020吉林长春调研)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O（PO4)2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O请回答下列问题:（1)上述化学方程式中涉及的N、O、P元素的电负性由小到大的顺序是。
（2）基态硫原子的价电子排布式为。
（3）（NH4）2SO4中含有化学键的类型为.（4)P O3-的立体构型是,其中磷原子的杂化方式4为。
鲁科版高中化学选修三第二章《化学键与分子间作用力》测试试题(含答案解析版)
鲁科版高中化学选修三第二章《化学键与分子间作用力》测试试题（含答案解析版）第二章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质含有共价键的是( )A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O22．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配位体为H2O，配位原子为O，外界为Br-B．中心原子的配位数为6C．在水溶液中，所有的Br-都能完全电离D．Cr的化合价为+25．下列叙述中正确的是( )A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键6．下列说法正确的是( )A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B．基态碳原子的最外层电子排布图:C．原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似7．下列排列顺序正确的是( )A．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O1 / 18B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O8．下列现象不能用氢键解释的是( )A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化9．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O210．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是( )A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中不存在非极性键11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．甲烷的比例模型：D．14C的原子结构示意图：12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 ( )A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3 C．该物质不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤对电子二、填空题13．(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。
鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案) (1)
第 2 章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题 1．下列说法正确的是A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在 σ 键C．p 和 p 轨道不能形成 σ 键D．含 π 键的物质不如含 σ 键的物质稳定2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）A．CO2 与 SO2 B．NH3 与 SO3 C．CH4 与 NH4+ D．C2H2 与 C2H43．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl34．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A．HClMgCl2NH4ClB．NH3H2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．H2ONa2OCO25．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是A．砷原子的结构示意图B． BF4- 的结构式C．HF 分子间的氢键 H－F－HD．丙氨酸的手性异构6．比较下列各组物质的沸点，正确的是 A．乙醇>丙烷 B．异戊烷>正戊烷 C．1-丁烯>1-庚烯 D．乙二醇>丙三醇 7．下列说法不正确的是（ ） A．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成 8．J、Q、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R 在周期表中的相 对位置如下表。
已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地 壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是JQRA．J 和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键 B．R、Q 两元素形成的氢化物中，R 的氢化物沸点更高 C．J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2RO4 D．M 单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂 9．下列叙述中正确的有①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1 过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个10．下列叙述正确的是（ ）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关11．下列分子或离子中，中心原子含有 2 对孤对电子的是A．SO2B．CH3－C．NH4+D．H2S12．下列模型分别是 HCN、S8、SF6、B12 结构单元，下列说法错误的是A．已知单质硼的结构单元是由 20 个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中 含有 30 个 B—B 键、12 个硼原子 B．SF6 的分子空间构型为正八面体C．1 molHCN 分子中有 2 mol 键和 2mol 键 D．32gS8 分子中含有 0.125 mol 键13．下列说法正确的是 A．BF3 和 NF3 都是平面形分子B．1molNH4BF4 中含有 3mol 配位键C．H2S 和 SO2 的中心原子价层电子对数相同D．某原子的质量数是 52，中子数是 28，则其基态原子中，未成对电子数为 614．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化15．下表是元素周期表的一部分。
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第三节化学键第2课时化学键与分子间作用力（过关检测）（教师版）
一、选择题（单选，每小题4分，共48分）
1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）
A、化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间
B、在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
C、由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键
D加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂
答案：D
2、（2020年原创）下列说法中不正确的是（）
A、非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中
B、有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化
C、范德华力、氢键比化学键作用力弱
D、由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质答案：B
3、下列关于化学键的说法，正确的是()
A．化学键是一种很弱的作用力
B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
答案 C
4、下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、K2SO4、H2SO4
B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
答案 C
5、(2019·株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程为
C．Cl－的结构示意图：
D．NaCl的电子式：Na＋Cl－
答案 B
6、下列叙述中，不正确的是()
A．共价化合物可能含有离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
答案 A
7、．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()
键类型共价键共价键
所属化合
物类型
离子化
合物
共价化
合物
离子化
合物
共价化
合物
答案 B
8、图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线()
A．①B．②C．③D．④
答案 A
9、(2019·南京调研)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
答案 D
10、对于H2＋Cl2=====
点燃
2HCl反应下列说法不正确的是()
A．反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B．在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键
C．反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键
D．生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏
答案 D
11、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1molN4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
12、同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是()
A．可由PH3与HI化合生成
B．PH4I为离子型化合物
C．能跟NaOH溶液反应
D．电子式为
答案 D
二、非选择（52分）
13（10分）有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是________________。
(2)只含离子键的是__________________。
(3)既含有共价键又含有离子键的是________________。
(4)属于共价化合物的是____________________________。
(5)属于离子化合物的是____________________________。
答案(1)N2、CH4(2)CaO、Na2S(3)KOH、NaHCO3
(4)CH4(5)CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
14（16分）下面是同学们熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3
⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_____________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是_________________________；
既含有共价键又含有离子键的是____________________；
不存在化学键的是__________________________________。
(2)属于共价化合物的是______________________________________；
属于离子化合物的是____________________________________________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________________________________________。
答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4离子键NaHSO4===Na＋＋HSO－4
15（10分）各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。
X原
子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD
16（16分）现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。
D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
化合物电子式化合物类型化学键类型
C＋A
C＋B
B＋D
(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
答案(1)氟氧钠氢
(2)(从左到右，从上到下)离子化合物
离子键离子化合物离子键(或
离子化合物离子键和共价键)
共价化合物共价键(或共价化合物共价键)
(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)。