乙醛
乙醛
乙醛一、醛1.定义;由烃基与醛基的连而形成的化合物且醛基只能在端C 上形成的化合物。
CH 3—C —H二、乙醛 1.分子式及结构O分子式：C 2H 4O 结构式 H —C — C —H 结构简式：CH 3CHO 或 CH 3 —C —H 氢谱3：1O官能值：—C —H （醛基） 电子式：O 红外光谱：C —H 、C=O 振动 RCHO 或R —C —H O 注：①乙醛耗氧 x+y/4-z/2 C C 2H 4O →C 2H 2·H 2O H —C H H H O②有醛基不一定是醛，但醛一定有醛基 H —C —O —H 甲酸2.物性乙醛无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能溶于水和有机溶剂，易燃烧，易挥发，注意防火。
3.化性①加成反应（还原反应） O催化剂CH 3—C —H +H 2 CH 3CH 2OH △②氧化反应1） 被O ₂氧化（催化氧化）催化剂2CH 3一 C 一 H + O 2 → 2CH 3 一 C 一 OH 2) 可燃性 △O CO HOH HO O催化剂2CH 3一 C 一 H + 5O 2 → 4CO 2 + 4H 2O △ 3)弱氧化剂氧化①银镜反应配银氨溶液方法：向AgNO 3溶液中加入稀氨水，边加边摇动试管至最初产生的沉淀刚好溶解为止，就配成了银氨溶液。
(1)AgNO 3 + NH 3.H 2O ＝AgOH ↓+ NH 4NO 3(2)AgOH + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］OH +2H 2O氢氧化二氨和银是络合物（配合物）。
中括号里的叫内界，中括号外的叫外界.离子式: AgOH + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］+ +OH - +2H 2O 银氨络离子强碱性(1)(2)加和离子式：Ag + + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］+ + 2H 2O注意：①乙醛与［Ag(NH 3) 2］OH 反应条件为水浴加热（温度不能太高，受热均匀） ②反应现象：试管内壁覆着着一层光亮的银镜。
乙醛
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
乙醛的结构与化学性质
乙醛的结构与化学性质乙醛（化学式：CH3CHO）是一种有机化合物，也被称为乙酰醛。
它是最简单的醛之一，由一个甲基基团和一个氢氧基团以羰基（碳氧双键）连接而成。
乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，在自然界中可以由一些水果、咖啡和面包中发现。
乙醛的分子式为C2H4O，相对分子质量为44.05 g/mol。
它可以溶于水，与许多有机化合物发生反应，如醇、胺、酸和芳香化合物。
乙醛是一种极性分子，由于氧原子的电负性较高，使氧原子部分带负电荷，而碳原子部分带正电荷。
这导致乙醛具有一些独特的化学性质。
首先，乙醛是一种容易挥发的液体，具有强烈的刺激性气味。
这也是为什么我们能够在一些水果和其他食物中闻到它的原因。
其次，乙醛是一种弱酸，可以与一些强碱（如氢氧化钠）反应，生成对应的乙酸盐。
这种反应通常被称为酸碱中和反应。
另外，乙醛与一些氧化剂反应，可以发生氧化反应，生成乙酸。
这种反应常常被用于鉴定醛类化合物的存在。
乙醛还可以发生加成反应，与一些亲电试剂反应生成加成产物。
例如，乙醛可以和氢氰酸反应生成氰羟甲酸。
此外，乙醛还可以通过还原反应转化为乙醇。
在还原反应中，氢气和催化剂（如铂催化剂）可以加到乙醛的碳氧双键上，使其还原为醇。
这种还原反应在工业上经常用于生产乙醇。
乙醛还有一些其他的化学性质，例如可以通过羟甲基化反应生成甲醇，可以通过烷基化反应生成烷基醇，还可以通过选择性氧化反应生成乙酸，等等。
总之，乙醛是一种重要的有机化合物，具有独特的结构和化学性质。
它在工业上广泛应用于生产醇、酸、酯等有机化合物。
此外，乙醛在生物体内也扮演着重要的角色，参与许多生物化学反应。
对乙醛的研究不仅有助于深入理解有机化学的基本原理，还对工业和生物科学具有重要的应用价值。
乙醛化学式
乙醛化学式
乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，也叫甲醛，其分子结构中含有一个酮基和一个甲基，是最简单的酮类和醛类物质之一。
乙醛常温下呈无色液态，具有刺激性气味，易挥发，可以溶于水、酒精和乙醇等溶剂中。
乙醛常见的制备方法有氧化乙烯和气相草酸脱羧两种。
氧化乙烯法是将乙烯和氧气在催化剂存在下反应，生成乙醛和二氧化碳。
草酸脱羧法是将气相草酸和氧气反应，也会得到乙醛和二氧化碳。
乙醛在工业中有着广泛应用，它被广泛用作溶剂和中间体，在某些化学反应中扮演重要角色。
此外，乙醛还可以被用来制造乙醛树脂、醋酸乙烯酯等物质。
乙醛也常用于医药、食品工业中，用于杀菌或防腐作用。
乙醛在人体中具有一定的毒性作用，会导致眼瞳缩小、
呼吸困难、头痛、恶心、呕吐等不适症状。
长期高浓度的接触可导致神经系统和呼吸系统等多种健康问题，并对胎儿有一定的影响。
因此在工业和日常生活中，应该注意乙醛的使用和人体接触量的控制。
总之，乙醛化学式为C2H4O，是一种有机化合物，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
但同时，也需要注意其毒性及过度接触的危害。
乙醛
二、乙醛的物理性质
•乙醛是无色、有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点是 20.80C， 易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
分子结构 ●官能团
H － H－C－C－H － H
醛 基
醛 基
易加成, 収生还原反应 易被氧化(受羰基的影响)
CH3－CH2－CH－CH3
CH3
3、醛的自身氧化还原反应
例1、甲醛在一定条件下能发生如下反应：
信 息 题
2HCHO + NaOH(浓)
HCOONa + CH3OH
在此反应中，甲醛发生的变化是 A 仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 被氧化为甲醇，还原为甲酸钠
例2、 2CH3CHO + NaOH(浓) CH3COONa + CH3CH2OH
△
RCOOH +Cu2O + 2H2O
醛在氧化反应中有关计量关系
R-CHO
【O】
R-COOH
-CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系
-CHO----- 2 Ag -CHO----Cu2O
1
2
1
1
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、(烯醇)互为
同分异构体.通式：CnH2nO 例: (1)写出C3H6O的可能结构简式.
CnH2n+1—CHO
2、醛的化学通性
（1）可以与氢乞发生加成(还原)反应 ——生成醇 （2）可以发生氧化反应 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化
醛
使高锰酸钾酸性溶液褪色Βιβλιοθήκη （1）醛的加成反应——还原成醇
乙醛
五、乙醛的工业制法 1、乙醇氧化法
2CH3CH2OH + O2△
催化剂
2CH3CHO +H2O
2、乙炔水化法
CH CH + H2O
催化剂
CH3CHO
3、 乙烯氧化法
催化剂
2CH2=CH2 + O2
加热 加压
2CH3CHO
练习四.有机信息1：
RC=O +H-CH2CHO H → R-CH-CH2-CHO OH
.思考： 以乙烯为原料制取乙酸，写出反 应的化学方程式，并注明反应类型。 • CH2=CH2 + H2O
催化剂
CH3CH2OH 加成反应
2CH3CH2OH +O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
氧化反应
2CH3CHO +O2
催化剂
2CH3COOH
氧化反应
练习
下列有机物中，不仅能发生消去反应，而 且催化氧化产物还能发生银镜反应的是（ BC
①与银氨溶液: (水浴加热) ++4OH- △ HCHO+4[Ag(NH3)2] → (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O ②与新制Cu(OH)2悬浊液: HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O
△
下列反应中，反应物中的有机物发生还原 2.5.7 反应的是_____， 发 生 氧 化 反 应 的 是 ________________________。 1.3.4.6.8 ①由乙醇制取乙醛 ②由乙醛制取乙醇 ③乙醛的银镜反应 ④甲醛与新制的氢氧化铜反应 ⑤乙烯与氢气的加成 ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇 ⑧甲烷的燃烧反应
乙醛化学符号
乙醛化学符号乙醛（acetaldehyde）一种醛。
分子式为C2H4O。
无色易流动液体，有刺激性气味。
可溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯。
易燃，易挥发。
蒸气与空气能形成爆炸性混合物。
乙醛可存在于咖啡，面包，成熟的水果中，它还可以通过植物作为代谢产物而生成。
物理性质外观与性状：无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。
所含官能团：醛基（－CHO）沸点(℃)： 20.8相对密度（水=1）： 0.78饱和蒸气压（kPa）：98.64（20℃）燃烧热（kJ/mol）：-1166.37临界温度（℃）： 188闪点（℃）： -40引燃温度（℃）： 175爆炸上限： 57.0%（V/V）爆炸下限： 4.0%（V/V)溶解性：能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
化学性质：易燃烧市场上出售的大都是40%乙醛水溶液，要想得到纯度高的乙醛，可往三聚乙醛中加入1%-5%的98%的浓硫酸，蒸馏制得。
冷凝水要用冰水，盛接瓶放在冰水中，小心操作。
得到的乙醛密封放到冰箱中。
乙醛化学性质易氧化而成醋酸。
在少量酸存在下很易聚合成三聚乙醛（液体，熔点124℃），低温时生成多聚乙醛。
以上两种聚合体能在少量硫酸作用下分解为乙醛。
制备方法乙烯直接氧化法乙烯和氧气通过含有氯化钯、氯化铜、盐酸及水的催化剂，一步直接氧化合成粗乙醛，然后经蒸馏得成品。
乙醇氧化法乙醇蒸气在300-480℃下，以银、铜或银-铜合金的网或粒作催化剂，由空气氧化脱氢制得乙醛。
乙炔直接水合法乙炔和水在汞催化剂或非汞催化剂作用下，直接水合得到乙醛。
因有汞害问题，已逐渐为他法取代。
乙醇脱氢法在添加钴、铬、锌或其他化合物的铜催化剂作用下，乙醇脱氢生产乙醛。
安全数据限量FEMA(mg/kg)：软饮料3.9；冷饮25；糖果22；焙烤食品12；布丁类6.8；胶姆糖20～270。
鉴别试验1.用硫酸氢钠溶液滴定1ml试样，应产生白色结晶性沉淀。
此沉淀溶于水，但不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
2.取热的酒石酸铜碱性试液(TS－80)5ml，加试样数滴，应即产生大量黄色至红色氧化铜沉淀。
生活中乙醛
生活中乙醛
生活中，我们常常会接触到各种化学物质，而乙醛就是其中一种常见的化学物质。
乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，是一种无色的液体，具有刺激性气味。
它在我们的日常生活中扮演着重要的角色，被广泛应用于医药、化工、食品等领域。
在医药领域，乙醛常常被用作一种溶剂，用于制备一些药物或药物中间体。
它还可以被用于合成一些医药原料，如维生素A、维生素B6等。
此外，乙醛还被用于制备一些麻醉药物，如乙醛麻醉剂。
在化工领域，乙醛被广泛应用于合成其他有机化合物，如醋酸、醋酸乙酯等。
它还可以被用于合成一些树脂、塑料等化工产品。
此外，乙醛还可以被用作一种重要的化工中间体，用于制备一些有机化合物。
在食品领域，乙醛被用作食品添加剂，用于增加食品的香味。
它还可以被用于制备一些食品香精，如香草醛等。
此外，乙醛还可以被用于制备一些食品防腐剂，如乙醛酸钠等。
然而，乙醛也是一种有毒化学物质，长期接触或吸入乙醛会对人体造成危害。
因此，在使用乙醛时，我们需要严格按照安全操作规程，做好个人防护，避免接触或吸入过量的乙醛。
总的来说，乙醛在我们的日常生活中扮演着重要的角色，被广泛应用于医药、化工、食品等领域。
然而，我们也需要注意乙醛的危害性，做好安全防护措施，以保障自身健康。
乙醛化学式结构式
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛
乙醛
氧化（加氧） 氧化（加氧）
乙酸
思考题： 思考题：
例题1： 例题 ：完成下列反应式 1、乙醇在氧气中被催化氧化 、 2、丙醛与银氨溶液在水浴中加热 、 3、丙醛与新制的 （OH）2悬浊液反应 、丙醛与新制的Cu（ ） 4、丙醛与氢气在催化剂的作用下反应 、 例题2：对有机物 例题 ： 化学性质叙述错误的是 A、能被银氨溶液氧化 B、能使酸性 、 、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加聚反应 D、1mol该有机物只能和 、 该有机物只能和1mol 、 该有机物只能和 H2加成
人的酒量大小
与酒精在人体内的代谢有很大关系。 与酒精在人体内的代谢有很大关系。 酶 酶 乙醇 乙醛 乙酸 最后转化为CO 最后转化为CO2和H2O。 如果人体内酶的含量很大，酒精的代谢速 如果人体内酶的含量很大， 度就快，人喝酒就不容易醉。 度就快，人喝酒就不容易醉。但如果酶的 含量不够大， 乙醇、 含量不够大，饮酒后就会引起体内乙醇、 导致血管扩张而脸红。 乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
思考：乙醛、 均为无色液体， 思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？ 如何用最简便的方法鉴别？
三、乙醛的化学性质
思考：化学键断裂的可能情况？ 思考：化学键断裂的可能情况？ H3C 情况一： 情况一： 醛基中碳氧双键断裂 醛基中碳氧双键断裂 1、加成反应(碳氧双键上的加成) 加成反应(碳氧双键上的加成) O 催化剂 CH3CH2OH CH3 C H + H2
氢氧化二氨合银
(2)与银氨溶液反应 (2)与银氨溶液反应
2、水浴加热生成银镜 、 滴乙醛溶液， 向上述银氨溶液中滴入 4滴乙醛溶液， 滴乙醛溶液 然后把试管放在热水浴 静置。 热水浴中 然后把试管放在热水浴中静置。
乙醛的性质
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
乙醛
2 CH3
O C H + O2
催化剂 △
2CH3COOH
2）加成反应 ） O C H + H2
Ni △
CH3
CH3CH2OH
思考 1
写出分子式为C 写出分子式为C3H6O2的所有同分异构 体的结构简式。 能否用一种试剂来检验它们？
乙醛能够被诸如银氨溶液、新 等弱氧化剂所氧化。 制氢氧化铜等弱氧化剂所氧化。
银氨溶液配制
Ag+ + NH3 · H2O AgOH + 2NH3 · H2O AgOH + NH4+ [Ag(NH3)2]+ + OH– + 2H2O + 2OH–
△
银镜反应
CH3CHO +
2[Ag(NH3)2]+
CH3COO– + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O
氢氧化铜配制 及与醛反应 CH3CHO
Cu2+ + 2OH–
Cu(OH)2
+ 2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
红色
以上反应均可以用于检验醛基的存在
下图用葡萄糖代替乙醛做与银氨溶液反应 的实验。该实验结果可说明什么？
实验2 实验 在试管里加入10％的氢氧化钠溶液2mL， 滴入2％的硫酸铜溶液4～8滴，振荡。然后加 入乙醛溶液0.5mL，把试管放在水浴里加热。 实验现象： 产生砖红色沉淀。 产生砖红色沉淀。
做银镜反应的注意事项： 做银镜反应的注意事项：
乙醛理化特性表
乙醛理化特性表1. 介绍乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，也被称为乙酛或醋醛。
它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
乙醛在工业和实验室中广泛应用于合成化学品、杀菌剂、涂料和药品等领域。
本文档将介绍乙醛的理化特性。
2. 理化性质2.1 物态乙醛在常温下为无色液体，但也可以以气体形式存在。
它的沸点为20.8°C，熔点为-123.5°C。
乙醛的密度为0.78 g/cm³。
2.2 溶解性乙醛具有良好的溶解性，可溶于许多有机溶剂如水、醇类、醚类和酮类。
在水中的溶解度为52 g/100 mL。
2.3 气味乙醛具有刺激性气味，即使在低浓度下也能被人体察觉到。
这种气味的强烈程度使其成为一种常用的气味标准物质。
2.4 燃烧性乙醛是易燃液体，它能够与空气中的氧气发生剧烈燃烧，形成二氧化碳和水。
乙醛的燃烧温度为426°C。
2.5 化学反应乙醛是一种活泼的化合物，它能够与许多其他化合物发生反应。
一些常见的反应包括氧化反应、酯化反应和缩合反应等。
3. 安全注意事项由于乙醛具有刺激性气味和易燃性，使用乙醛时需注意以下安全事项：- 避免乙醛接触皮肤、眼睛和黏膜，使用时戴好防护眼镜和手套。
- 保持通风良好的工作环境，避免乙醛蒸气浓度过高。
- 远离明火和高温物体，存放在阴凉干燥处。
- 禁止与氧化剂、酸类和碱类等化学物质混合储存。
以上是乙醛的理化特性及相关安全注意事项。
在使用乙醛时，务必遵守相关法规和操作规程，确保安全使用。
---注：本文档所提供的信息仅为参考，不可作为正式数据，具体内容请以可靠来源为准。
乙醛的化学式结构式
乙醛的化学式结构式乙醛的化学式结构式为CH3CHO。
乙醛是一种有机化合物，也被称为乙醛酮或醋醛。
它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
乙醛是最简单的醛类化合物之一，其化学结构中包含了一个甲基基团和一个羰基（C=O）功能团。
乙醛的结构式也可以写作CH3-C(=O)-H。
在这个结构中，甲基基团通过一个单键与羰基的碳原子连接在一起，羰基的碳原子则通过一个单键与氢原子连接在一起。
乙醛的分子式为C2H4O，由于它只包含碳、氢和氧三种元素，所以它的分子结构相对较简单。
首先是乙醛的酸碱性。
乙醛中的羰基具有明显的极性，使其具有一定的酸性，但由于甲基基团的电子提供电子密度，减弱了羰基的酸性。
因此，乙醛是一个弱酸。
与碱反应时，乙醛中的羰基上的氢原子可以被取代，生成乙醛的盐类。
乙醛还容易被氧化。
它可以被氧气氧化为乙酸，这是一种常见的反应。
氧化还可以通过使用氧化剂如硷性高锰酸钾、硷性过氧化氢等加速进行。
此外，乙醛还可以被还原为乙醇，这是一种加氢反应，可以使用催化剂如铂或酒石酸进行。
乙醛也是一种经典的亲核试剂，它可以与亲电试剂进行加成反应。
例如，它可以与胺反应生成乙醛胺，与氰基反应生成氰化乙醯，与水反应生成乙二醇等。
此外，乙醛还可以参与羰基加成反应，如与氰化物反应生成氰醇、与亚砜反应生成亚砜醇等。
这些反应是通过羰基碳上的氢原子发生取代的方式进行的。
乙醛还可以经过自身反应，发生缩合反应生成四氢吡喃、乙烯醇等。
这类反应通常由酸性催化剂促进。
乙醛是一种非常常见的有机化合物，广泛应用于化学、医药、食品等领域。
其化学式结构式的了解，有助于我们更好地理解乙醛的性质和参与的反应。
乙醛
三、乙醛的化学性质
1.加成反应(碳氧双键上的加成)
乙醛与氢气加成
H CH3 C O
+ H2
催化剂
CH3CH2OH
2.氧化反应
（！）与O2反应 催化剂 2CH3CHO + O2 CH3COOH
(2)银镜反应
银氨溶液的配制：
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝 酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入 2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的 沉淀溶解为止。
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液不够
四、乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料，主
要用来生产乙酸、丁醇等。
随堂检测
写出下列反应的化学方程式：
1.乙醛和银氨溶液的反应 2.乙醛和氢气的加成反应
3.乙醛催化氧化得乙酸
随堂检测
1.与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O 2.与氢气加成反应 CH3CHO+H2 CH3CH2OH
.与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
1、根据该反应可以确定醛基的 存在 2、醛基和单质银的比例为1：2 可以用于定量
(3)与新制氢氧化铜反应
氢氧化铜悬浊液的配制
在试管里加入10%（质量分数）的氢氧化钠 溶液2mL。滴入2%（质量分数）硫酸铜溶液 4~8滴，振荡。
.与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
乙醛的化学性质_
乙醛的化学性质_乙醛是一种常见的有机化合物，分子式为C2H4O，结构式为CHOCH3，也称为乙酰醛。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，极易挥发，在常温下易燃易爆。
乙醛的化学性质非常活泼，下面就来详细了解它的化学性质。
1. 氧化性由于乙醛含有较多的羰基，它具有很强的氧化性。
在受热或加氧化剂作用下，可以发生自动氧化反应，生成醋酸和二氧化碳：2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH + CO2此反应需要在高温下进行才能得到良好的收率。
此外，乙醛与过氧化氢反应，同样可以发生氧化反应，生成乙酸和水：2CH3CHO + H2O2 → 2CH3COOH + H2O2. 还原性乙醛也是一种弱还原剂，可以被还原剂还原成乙醇或其他还原产物。
在存在碱性物质的条件下，乙醛可以被硼氢化钠还原成乙醇：CH3CHO + NaBH4 → CH3CH2OH + NaB(OH)4此外，乙醛也可以被氢气、铝镁合金等还原剂还原成乙醇。
但需要注意的是，乙醛在常温下不会自行发生还原反应，需要加热或加入还原剂才能反应。
3. 加成反应乙醛的羰基具有不饱和性质，可以与许多亲核试剂发生加成反应。
例如，乙醛可以与氢氰酸发生加成反应，生成氰化乙酰或乙酰氰：CH3CHO + HCN → CH3CH(OH)CNCH3CHO + HC≡N → CH3CH(CN)2此外，乙醛还可以与水、甲醇、乙烯等分子发生加成反应，在水解或酸催化下生成醇、酸、醛等化合物。
4. 缩合反应乙醛的羰基还具有缩合反应的特性，可以与含有亲核性的分子或另一个乙醛分子缩合，生成酮、烯醇、烯酮等化合物。
例如，两个乙醛分子经过缩合反应，可以形成乙二醇：2CH3CHO → CH3CH(OH)CH2O此外，乙醛与胺或胺类化合物缩合也可以形成相应的席夫碱。
5. 异构化反应乙醛的羰基还具有易于异构化的特性。
乙醛分子可以发生结构上的重排，生成异构体丙醛，称为阿德酮重排反应。
在酸性条件下，乙醛可以通过发生联吡啶重排或芳香族酯酸解反应，生成含有环的化合物。
乙醛分析报告
乙醛分析报告1. 引言乙醛（化学式：CH3CHO），是一种常见的有机化合物，具有刺激性气味。
在工业生产中，乙醛被广泛应用于溶剂和化工原料的制备。
然而，乙醛具有一定的毒性，可能对人体健康和环境造成潜在风险。
因此，对乙醛的分析和监测具有重要意义。
本报告旨在对乙醛进行分析，探究乙醛的产生、检测方法以及应对乙醛污染的控制方法。
2. 乙醛的产生乙醛的主要产生途径有两个：自然来源和人为活动。
2.1 自然来源乙醛在自然界中存在于许多生物过程中。
例如，乙醛可以通过果实的腐烂、发酵和燃烧过程中产生。
此外，乙醛还可由植物和微生物代谢产生，例如蔬菜、水果、花朵和土壤等。
2.2 人为活动乙醛在工业和生活中的使用也会导致其产生。
工业生产中，乙醛常用作化学品和溶剂的原料。
此外，烟草的燃烧也会释放乙醛。
在日常生活中，烹饪、烧烤食物和汽车排放等活动也会产生乙醛。
3. 乙醛的检测方法为了准确监测乙醛的浓度和污染程度，科学家们开发了多种检测方法。
以下是常用的几种检测方法。
3.1 传统分析方法3.1.1 试纸法试纸法是一种简单快速的乙醛检测方法。
它基于乙醛与试纸中的某种化学物质发生反应产生的颜色变化来定量分析乙醛浓度。
然而，由于试纸法的准确性有限，仅适用于初步筛查。
3.1.2 气相色谱法气相色谱法是一种常用的乙醛检测方法。
它通过将乙醛样品蒸发成气体，然后通过气相色谱仪进行分析。
该方法能够对乙醛进行准确测定，但需要仪器设备和专业知识。
3.2 先进分析方法3.2.1 气体质谱法气体质谱法是一种高灵敏度的乙醛检测方法。
它通过将乙醛样品分子进行断裂，并利用质谱仪对其质量进行精确测定。
由于其高灵敏度和高精确度，该方法被广泛应用于乙醛的研究和监测。
3.2.2 光谱分析法光谱分析法是一种非常常见的乙醛检测方法。
它利用乙醛分子与特定波长的光发生吸收或发射来进行分析。
常见的光谱分析方法包括红外光谱法、紫外-可见光谱法和拉曼光谱法等。
这些方法通常具有高灵敏度和高特异性。
乙醛的知识点总结
乙醛的知识点总结乙醛的结构和性质乙醛的分子式为CH3CHO，它是一个含有一个羰基（CO）的醛类化合物。
乙醛的分子中包含一个甲基基团（CH3）和一个羰基基团（CHO）。
乙醛是一种非常活泼的分子，容易发生加成反应、氧化反应、酮化反应等化学反应。
此外，乙醛的羰基基团具有弱碱性，可以和酸类化合物发生加成反应，形成相应的加成产物。
乙醛的制备方法乙醛可以通过多种方法合成，其中最常见的方法是通过乙烯的氧化制备。
此外，乙醛还可以通过氧化乙醇、蒸馏肝类和自然发酵等方法制备。
以下是几种常见的制备方法：1. 乙烯氧化法：将乙烯和空气或氧气在催化剂的作用下氧化，生成乙醛。
这种方法是目前乙醛的主要生产方法。
2. 乙醇氧化法：将乙醇氧化，生成乙醛。
这种方法适用于乙醇作为原料丰富的情况下。
3. 蒸馏肝类法：将肝类直接进行干馏或蒸溜，生成含乙醛的液体。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于原料的情况和产品的要求。
乙醛的用途乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
由于其活泼的性质和特殊的化学结构，乙醛可以用于生产醋酸、环氧乙烷、丙烯酸、丙烯酰胺和乙醛树脂等化工产品。
此外，乙醛也常用于制作香精、染料、医药中间体和塑料添加剂等。
另外，乙醛还用作食品、家居清洁产品和个人护理产品的添加剂。
乙醛的多种用途使得它成为了化工和生活中不可或缺的重要物质。
乙醛的危害性尽管乙醛具有许多用途，但对人体和环境却具有一定的危害性。
乙醛具有刺激性的气味，对呼吸道和眼睛会产生刺激作用，长时间接触可能导致眼部、呼吸道和皮肤损伤。
此外，乙醛还属于易燃、易爆的化合物，需要注意防范火灾和事故。
在工业生产和使用中，应该采取适当的防护措施，避免接触和吸入乙醛。
另外，废弃乙醛也需要得到合理的处理，以免对环境造成污染。
总之，乙醛是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
在制备乙醛的同时，也需要注意其危害性，做好合理的防护和处理工作。
通过科学的研究和生产实践，可以更好地利用乙醛这种物质，为人类的生活和生产带来更多的益处。
乙醛
巩固练习：
1、在HCHO﹢NaOH（浓） CH3OH﹢HCOONa反应中,甲醇发生的反应是 (C ) A仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 即未氧化又未还原 2、乙醛与H2反应生成乙醇，此反应是（ AC ） A 还原反应 B 氧化反应 C 加成反应 D 消去反应 3、可用来区分乙醛溶液和乙醇溶液的方法是（ B） A 与新制CuSO4共热 B 与银氨溶液相混水浴加热 C 与新制Cu(OH)2相混 D 加入钠，生成气体的是乙醇 4、某学生用2ml 1mol/L CuSO4溶液与4ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,再加入 0.5ml 4﹪的甲醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是 （C ） A甲醛量太少 B CuSO4 量太少 C NaOH量太少 D 加热时间短 5、对于有机物CH=C(CH3)CHO的相关叙述错误的是（CD ） A能被银氨溶液氧化 B能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C适宜的条件下该有机物最多只可与１mol H2加成 D是乙醛的同系物 6、已知生成一个瓶胆需要0.108克Ag,现有一瓶醛溶液，与足量新制的 Cu(OH)2共热，可生成14.4克砖红色沉淀，若用此醛溶液制瓶胆，最多可 制得（ D ） A 10个 B 100个 C 20个 D 200个
[ CH COOH ]
3
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n －CHO～2Cu(OH) ～Cu O
2 2
n :
2n
:
n
板书设计
第五节 乙醛 醛类
一、乙醛的物理性质 二、乙醛的组成和结构 三、乙醛的化学性质 1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2 催化剂 CH3CH2OH 2、氧化反应 催化剂 催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 与Cu(OH)2悬浊液反应CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 氧化反应：加氧去氢 氧化：元素化合价升高 有机 无机 还原反应：加氢去氧 还原：元素化合价降低 四、乙醛的用途：有机合成材料，主要用于制取乙酸、乙醇、乙酸乙酯等
《乙醛》公开课课件
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常用催化剂为汞盐，如乙 酸汞等。
反应条件
反应通常在常温常压下进 行，但需注意控制乙炔和 水的比例及反应时间。
乙烯直接氧化法
原理
乙烯在催化剂作用下，与 氧气发生直接氧化反应， 生成乙醛。
催化剂选择
常用催化剂包括钯、铂等 贵金属及其氧化物。
反应条件
反应通常在高温高压下进 行，同时需控制氧气浓度 和反应时间，以避免过度 氧化生成二氧化碳和水。
03
乙醛的制备与合成
乙醇氧化法
01 原理
乙醇在催化剂作用下，与氧气发生氧化反应，生 成乙醛和水。
02 催化剂选择
常用催化剂包括铜、银等金属及其氧化物。
03 反应条件
反应通常在高温高压下进行，以提高反应速率和 产率。
乙炔水化法
01
02
03
原理
乙炔在催化剂作用下，与 水发生加成反应，生成乙 醛。
催化剂选择
乙醛的工业重要性
乙醛是合成乙酸乙酯、乙酸丙酯等酯类的重要原 01 料，这些酯类在涂料、油漆、油墨等领域有广泛
应用。
乙醛可用于生产多聚乙醛，进而合成聚乙烯醇等 02 高分子化合物，这些高分子化合物在纺织、造纸、
皮革等领域有重要作用。
乙醛还可用于合成季戊四醇等多元醇，这些多元 03 醇是生产聚氨酯泡沫塑料等的重要原料。
04
乙醛的反应与应用
乙醛的氧化反应
燃烧反应
乙醛在氧气中完全燃烧，生成二 氧化碳和水。
催化氧化
乙醛在催化剂（如铜）的作用下， 与氧气发生氧化反应，生成乙酸。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成乙酸铵、 银、氨气和水，此反应可用于检验 醛基。
乙醛的还原反应
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化学品安全技术说明书化学品中文名：乙醛; 醋醛化学品英文名：acetaldehyde; acetic aldehyde企业名称：生产企业地址：邮编: 传真:企业应急电话：电子邮件地址：技术说明书编码:√纯品混合物有害物成分浓度CAS No.乙醛75-07-0危险性类别：第3.1类低闪点液体侵入途径：吸入、食入健康危害：急性中毒低浓度引起眼、鼻及上呼吸道刺激症状及支气管炎。
高浓度吸入尚有麻醉作用。
表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、肺水肿、腹泻、蛋白尿肝和心肌脂肪性变。
可致死。
误服出现胃肠道刺激症状、麻醉作用及心、肝、肾损害。
对皮肤有致敏性。
反复接触蒸气引起皮炎、结膜炎。
慢性中毒类似酒精中毒。
表现有体重减轻、贫血、谵妄、视听幻觉、智力丧失和精神障碍。
环境危害：对大气可造成污染，对水生生物有毒作用。
燃爆危险：极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。
在空气中久置后能形成有爆炸性的过氧化物。
容易自聚。
皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
如有不适感，就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
如有不适感，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
食入：饮水，禁止催吐。
如有不适感，就医。
危险特性：极易燃，甚至在低温下的蒸气也能与空气形成爆炸性混合物，遇火星、高温、氧化剂、易燃物、氨、硫化氢、卤素、磷、强碱、胺类、醇、酮、酐、酚等有燃烧爆炸危险。
在空气中久置后能生成有爆炸性的过氧化物。
受热可能发生剧烈的聚合反应。
蒸气比空气重，沿地面扩散并易积存于低洼处，遇火源会着火回燃。
有害燃烧产物：一氧化碳。
灭火方法：用抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭火。
灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。
遇到大火，消防人员须在有防爆掩蔽处操作。
应急行动：消除所有点火源。
根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。
建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防静电服。
作业时使用的所有设备应接地。
禁止接触或跨越泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。
小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸收。
使用洁净的无火花工具收集吸收材料。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用飞尘或石灰粉吸收大量液体。
用硫酸氢钠(NaHSO4)中和。
用抗溶性泡沫覆盖，减少蒸发。
喷水雾能减少蒸发，但不能降低泄漏物在受限制空间内的易燃性。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内。
喷雾状水驱散蒸气、稀释液体泄漏物。
操作注意事项：密闭操作，全面排风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂、还原剂、酸类接触。
充装要控制流速，防止静电积聚。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过29℃，包装要求密封，不可与空气接触。
应与氧化剂、还原剂、酸类等分开存放，切忌混储。
不宜大量储存或久存。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
接触限值：MAC(mg/m3): 45PC-TWA（mg/m3）: -PC-STEL（mg/m3）: -TLV-C(mg/m3): 2.7TLV-TWA(mg/m3): TLV-STEL(mg/m3):监测方法：溶剂解吸-气相色谱法；直接进样-气相色谱法。
工程控制：密闭操作，全面排风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
外观与性状：无色液体，有强烈的刺激臭味。
pH值: 无资料熔点(℃): -123.5沸点(℃): 20.8相对密度(水=1): 0.788相对蒸气密度(空气=1): 1.52饱和蒸气压(kPa): 98.64(20℃)燃烧热(kJ/mol): 1166.37临界温度(℃): 188临界压力(Mpa): 6.4辛醇/水分配系数: 0.63闪点(℃): -39引燃温度(℃): 175爆炸下限[％(V/V)]: 4.0爆炸上限[％(V/V)]: 60溶解性：溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。
主要用途：用于制造醋酸、醋酐和合成树脂。
稳定性：稳定禁配物：强酸、强氧化剂、强还原剂、强碱、卤素、氧、易燃物、氨、硫化氢、磷、强碱、胺类、醇、酮、酐、酚等。
避免接触的条件：聚合危害：聚合分解产物：急性毒性：乙醛属微毒类。
动物急性毒性表现为呼吸道刺激作用（特别是肺）和麻醉作用。
吸入动物尸解见肺水肿及肺炎。
：LD50大鼠经口LD(mg/kg): 661 mg/kg50：LC50(mg/m3): 13300 ppm/4H 大鼠吸入LCL0(mg/m3): 2000ppm/4h大鼠吸入LC50小鼠吸入LC(mg/m3): 70000 mg/m3/2H 小鼠吸入TCL0(mg/m3): 259ppm/7h 50人吸入LCL0(mg/m3): 50pph/5min人吸入TCL0(mg/m3): 20pph=20%IDLH: 50000ppm：二甲苯，人吸入TCL0：200ppm,LCL0:10000ppm/6h其它动物吸入LC50：大鼠吸入LC100:335360mg/m3/4h其它动物吸入LC100其它动物吸入LCL0：狗吸入LCL0：40ppm/1h；豚鼠吸入LCL0：92ppm/1h其它动物吸入TCL0：女人吸入TCL0:500ppm/2min刺激性：家兔经皮：开放性刺激试验，500mg，轻度刺激家兔经眼：40mg，重度刺激人经眼：二甲苯200ppm ，引起刺激亚急性与慢性毒性：大鼠、豚鼠经口给予100mg/kg可以耐受6个月，出现反射活动障碍，动脉压升高；经口给予10mg/kg，2～3个月也可引起同样的改变。
致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌7880 ug/皿。
姐妹染色单体互换：人淋巴细胞40μmol/L。
DNA损伤：人淋巴细胞1560 umol/L。
DNA抑制：人HeLa细胞10 mmol/L。
姐妹染色单体交换：人淋巴细胞1200 umol/L。
致畸性：大、小鼠孕后不同时间经口或腹膜腔内给予最低中毒剂量（TDL0），致呼吸系统、肝胆管系统、中枢神经系统、内分泌系统、泌尿生殖系统、肌肉骨骼系统、颅面部（包括鼻、舌）发育畸形。
致癌性：IARC致癌性评论：组2B,对人类是可能致癌物。
其他：小鼠静脉最低中毒剂量(TDL0)：120mg/kg(孕后7～9天用药)，胚泡植入后死亡率增高，对胎鼠有毒性。
生态毒性：：30.8mg/l/96h(鱼)半数致死浓度LC50生物降解性：非生物降解性：其他有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
废弃物性质：危险废物废弃处置方法：用焚烧法处置。
废弃注意事项：把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。
危险货物编号：31022UN编号：1089包装类别：Ⅰ类包装包装标志：易燃液体包装方法：钢质气瓶；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；罐车（充装系数0.626吨/立方米）。
运输注意事项：本品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。
运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
夏季最好早晚运输。
运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。
严禁与氧化剂、还原剂、酸类、食用化学品、等混装混运。
运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
中途停留时应远离火种、热源、高温区。
装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。
公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
铁路运输时要禁止溜放。
严禁用木船、水泥船散装运输。
法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：中华人民共和国安全生产法(2002年6月29日第九界全国人大常委会第二十八次会议通过)；中华人民共和国职业病防治法(2001年10月27日第九界全国人大常委会第二十四次会议通过)；中华人民共和国环境保护法(1989年12月26日第七届全国人大常委会第十一次会议通过)；危险化学品安全管理条例(2002年1月9日国务院第52次常务会议通过)；安全生产许可证条例(2004年1月7日国务院第34次常务会议通过)；常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)；工作场所有害因素职业接触限值(GBZ 2-2002)；危险化学品名录。
填表时间：填表部门：数据审核单位：修改说明：。