分子间作用力

8 分子间作用力

〔学习目标〕

1 认识化学键和分子间作用力的含义。

2. 了解分子间作用力对某些物理性质的影响。

〔教学过程〕

二、分子间作用力（又叫范德华力）

1. 定义：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。

2. 特征：

（1）分子间作用力比化学键弱得多；

（2）分子间作用力存在于之间，且与有关；

（3）分子间作用力主要影响属于分子晶体类型物质的（如熔沸点、溶解度等），而分子内的化学键主要影响物质的。

3. 分子间作用力大小的判断：

例如：判断F2、Cl2、Br2、I2；CF4、CCl4、CBr4、CI4各组物质的熔沸点高低。

3. 氢键

（1）实质：分子间的静电作用，是一种特殊的分子间作用力；氢键比普通的分子间作用力强，比化学键弱得多。

（2）存在条件：

分子中必须有带有孤对电子对、原子半径小且吸引电子能力强的非金属元素（如F、N、O），另外必须有与该非金属元素形成共价键的氢原子。

试举例分子间存在氢键的分子：

（3）氢键的表示方法：

（3）氢键对物理性质的影响

a、氢键对物质熔沸点的影响

b、试解释水结成冰时，体积为什么会膨胀？

【巩固联系】

1. 关于氢键下列说法正确的是（）

A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H2O是一种比较稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故

2. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水

3. 下列变化中，没有破坏化学键的是（）

A．加热氯化氨B．干冰气化

C．NaHSO4熔化D．溴化氢溶于水

4 下列关于化学键的叙述正确的是（）

A 离子化合物可以含共价键

B 共价化合物可以含离子键

C 离子化合物只含有离子键

D 共价化合物中不含有离子键

5 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间不同的作用方式，下列物质中只含有

上面一种作用方式的是（）

A 干冰

B 氯化钠

C 氢氧化钠

D 碘

6. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱有关的变化规律是（）A．HCl、HBr、HI、HF的熔点依次升高

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点7．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。

（1）碘升华__________________ （2）氯化钠晶体熔化__________

（3）硫化氢受热分解生成硫和氢气________ （4）电解水生成氢气和氧气______________ （5）酒精（C2H5OH）的挥发_____________

8、将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：

（1）微粒间只存在共价键的是，只存在离子键的的是，既存在离子键，又存在共价键的是。

（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。

（3）属于共价分子是，属于共价化合物是

9、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用O x F y表示。10ml A气体能分解生成15mlO2和10mlF2(同温同压下)。

（1）A的化学式是

（2）已知A分子中X个氧原子呈…O-O-O…链状排列，该分子的电子式是，结构式是。