2-化学键及电子式、结构式

化学键及电子式、结构式

1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。

2.离子键：以NaCl的形成为例，

（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。

（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。

（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。

3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。

注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。

4.共价键：以HCl的形成为例，

（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。

（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。

（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。

5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。

6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。

7.电子式的书写：

（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。

（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。

（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。

（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。

（5）共价化合物的电子式：先分析每个原子的单电子，确定共用电子对数目，画出结构式，再根据结构式画出电子式。如HCl、CH4、H2的电子式分别为__________、___________、____________。

8.离子化合物与共价化合物的区别：

（1）离子化合物的元素原子间存在电子的得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过共用电子对达到稳定的电子结构；

（2）离子化合物的元素化合价是因为电子的得失造成的，共价化合物的元素化合价是因为电子对的偏向造成的；

（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物和共价化合物的最大区别。可见，融化只能破坏化合物的离子键，不能破坏共价键。

（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点：

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于________________（填晶体类型）。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。

11.物质溶解或熔化时破坏的作用力：

（1）离子化合物的溶解或熔化过程中，由于均电离成自由移动的阴、阳离子，故离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程：

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等，破坏的是分子间作用力。

12.元素原子最外层达到8e稳定结构的判断技巧：

（1）含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。

（2）在共价化合物中，元素原子自身的最外层电子数＋|化合价|＝8。

13.金属键是_____________、______________之间的相互作用。

14.含有金属键的物质有__________________、______________________。

例1.现有以下物质：

①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4

用序号回答下列问题：

（1）只含离子键的物质有___________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。（2）属于离子化合物的有__________________，属于共价化合物的有______________。

（3）属于电解质的有__________________，属于非电解质的有______________。

例2.写出下列物种的电子式，存在结构式的化合物一并写出结构式。

（1）Mg______________，S_______________。

（2）H3O＋_____________，H－______________。

（3）—OH_____________，—CHO______________。

（4）Cl2______________，N2________________。

（5）MgF2______________，Na2S_____________，Mg3N2________________。

（6）H2O_____________，H2O2___________________，Na2O2_________________。

例3.(2014上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（B）

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

例4.下列粒子中所有原子的最外层都达到8电子结构的是________________（填序号）。

①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5

⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO⑪N2⑫N2H4

[答案]②④⑤⑪

变式训练：

1.下列说法正确的个数有（C ）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个

2.下列关于化学用语的表示中，正确的是（A）

3.下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是（B）

A.NaF、HNO3

B.NaOH、KHS

C.HCl、MgF2

D.Na2O、NH4Cl

4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（B ）

A.NaF、NH4Cl

B.NaOH、NaClO

C.CaO、Na2O2

D.MgCl2、Mg(OH)2

5.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

6.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物不可能具有的性质是（D ）

A.共价化合物

B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D.化合物中Y原子最外层均满足8电子稳定结构解：由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。