初中化学 盐与化肥

第11单元盐化肥一、生活中常见的盐

物质化学式

俗称

性质用途备注

氯化钠NaCl，

食盐主

要成分

无色晶体、有咸味、

易溶于水，水溶液

pH=7

a、调味品，腌制食

品； b、维持人身体

正常生理活动；生理

盐水是0.9%的NaCl

溶液 c、重要化工原

料：可以制取

Na2CO3、NaOH、

Cl2、盐酸等。 d、融

雪剂 e、农业上配成

溶液用于选种

溶解度受温度影响不大，用蒸

发溶剂的方法析出晶体；

生活中的盐指食盐（NaCl），

工业用盐指一类化合物，不能

将工业用盐当做食盐食

用； Cl-的检验：向试样中滴

加AgNO3溶液，出现白色沉

淀再滴加稀HNO3，若白色沉

淀不溶解，则证明原溶液中有

Cl-。

碳酸钠Na2CO

3纯碱、

苏打

白色粉末、易溶于水、

溶于水时放热，

Na2CO3

+Ca(OH)2==CaCO3

↓+2NaOH；

Na2CO3 + 2HCl = 2N

aCl + H2O + CO2 ↑

制烧碱；工业上用于

生产玻璃、造纸、纺

织，生产洗涤剂等

溶液的pH>7，显碱性；碳酸

钠中因

含有CO32-，易发生复分解反

应；我国著名化学家侯德榜在

改进纯碱的生产方面，作出了

巨大贡献。

碳酸氢钠 NaHC

O3

小苏打

白色粉末、能溶于水

a、焙制糕点的发酵

粉主要成分之一； b、

治疗胃酸

能与盐酸发生反应，产生二氧

化碳气体（利用这一性质可用

来检验CO32-和HCO3-的存

在）

碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石、鸡

蛋壳、贝壳主要成分

白色固体、难溶于

水 a、用作建筑材

料； b、用作补钙

剂； c、实验室制取

CO2，工业上烧制生

石灰

溶洞的形成过程：

石灰岩的主要成分CaCO3 遇

到溶有CO2的水时，发生反应

生成残酸氢钙：

CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(H

CO3)2

若受热或大气压减小，碳酸氢

钙又会分解，转化成不溶性的

碳酸钙重新沉积下来：

Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2

↑ + H2O 日久天长，沉积在

洞顶的形成钟乳石，沉积在洞

底的形成石笋，当钟乳石和石

笋相连时就形成了石柱

二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl

2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结

晶的方法除去可溶性杂质

⑤称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH4+

）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC

2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水

酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、

NaNO3。②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

和CaSO4混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：

NH3·H2O 液态

NH4HCO3 有强烈的氨味尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

(NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

6、计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质