第四章第四节 氨硫酸硝酸
第四节 氨 硫酸 硝酸
△
与非金属反应
C+ 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属或 非金属起氧化还原反应生成二氧化硫。
思考与交流
设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生 成物。
有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物 的化合价，浓HNO3中的氮从＋5降为＋4，而稀 HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可 以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看 法是否正确？为什么？
2、强氧化性
与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
[4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O]
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其
含氧酸。
应用：
1、实验室可利用这个性质来检验NH4＋的 存在。 2、实验室制取氨气。
原理：
氨气的实验室制法
△ 2NH4Cl + Ca(OH) 2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 装置：固体 + 固体加热
收集方法：
向下排空气法检验Biblioteka 法：使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
环保措施：
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被 迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳 粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王 水中把金还原出来，并重 新铸成奖章。而玻尔配制
人教版高中化学必修1第四章_第四节氨 硝酸 硫酸 --氨
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O ②浓氨水加固体CaO
NH3 ·H2O + CaO = NH3↑ +Ca(OH)2
16
5．尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气， 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有：
17
四、氨气的用途
实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
HCl
水、 吸收剂
NaOH 溶液
NH3
CO2、Cl2、 NO2 和 H2S、SO2 O2
实验4-8
喷泉实验
实验装置
操作及现象
(1)打开_止__水__夹___， 并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由 玻璃管进入烧瓶， 形成_喷__泉__，瓶内滴 有酚酞溶液呈红___色
结论
氨_极__易__ 溶于水， 水溶液 呈_碱__性
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外界 大气压作用下溶液进入喷泉。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流 从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ N H 3 N 2 N O 2 3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化） ——与氧气的反应
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
b
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
【最新】人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT).ppt
NH3 + HCl == NH4Cl
氨与氯化氢的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思考：如何检验某气体是氨气？
方法1：用湿润的红色石蕊试纸靠近管 口，试纸变蓝，说明气体为氨气。
方法2：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口， 产生白烟，说明气体为氨气。
（2）氨与酸反应 NH3 ＋ HNO3 ＝ NH4NO3 2NH3 ＋ H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 NH3 ＋ H2O + CO2 ＝ NH4HCO3
【思考与交流】提示：氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有 生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领 域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮 在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通 过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能 固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮， 如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土 壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各 种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得 氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生 物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到 土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
【人教版】氨硫酸硝酸
第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸课程标准：了解NH3与水、酸的反应，了解氨水的成份及氨水的不稳定性，了解铵盐的通性省教学要求:了解NH3的性质和用途掌握NH3的实验室制法了解铵盐的性质，掌握NH4+的检验教学目标：知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：NH3的化学性质、实验室制法、NH4+的检验教学难点：喷泉实验的原理及相关类似的实验的设计教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为2、将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为二、预习检测：关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色Ⅱ、课堂新授：【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。
阅读教材P.97-98。
小结氨的物理性质【演示实验】实验4-8，观察实验现象，思考下列问题并小组交流实验装置分析：1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？实验现象分析：1、实验体现氨气的什么性质？2、烧瓶中的溶液为什么会变红？3、如果变红的原因是生成OH －，那么OH －来源于什么物质？【归纳】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2、化学性质：（1）与水的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4++OH -【思考】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？【演示实验】氨气与氯化氢的反应观察现象写出化学反应方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl （白烟）【拓展】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（ ）A 、氨气B 、氯气C 、氧气D 、一氧化氮3、试分析如何检验氨气？【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。
氨
（3）氨气与某些盐溶液的反应
2NH3＋2H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓ + 2NH4+
（4）氨的催化氧化(还原性 ) 催化剂 4NH3 + 5O2=======4NO + 6H2O △ 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础， 请写出用氨制取硝酸的化学方程式。 催化剂 4NH3 + 5O2=======4NO + 6H2O △ 2NO + O2 = 2NO2
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰或 NaOH固体法
（碱石灰吸水、溶解时放热） CaO
思考：
能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ）
A NaOH C BaCl2 B AgNO3 D Ba(OH)2
思考:
用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧 化钠对玻璃有腐蚀作用。
棉花的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 实验室中还可用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
∆ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵 盐受热分解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4NO3 == 2 N2↑ + O2↑ + 4H2O
∆
溶解性： 极易溶于水（体积比1 : 700）
高中化学《第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨》课件ppt
思考与交流
• 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在 组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、 硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元 酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A—
3、实验室制氢气时，常用稀硫酸或盐酸，而 不用浓硫酸或硝酸，为什么？
浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份——干燥气体
O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 浓硫酸不可干燥碱性气体和还原性气体 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色晶体变为白色固体
2)、脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物， 不是电解质
一水合氨是电解质
氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3 ·H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
用两根玻璃棒分别在浓 氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接 近（不要接触），观察 发生的现象
2、氨与酸的反应
NH3+HCl = NH4C（l 产生白烟）
（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨与酸的反应
反应方程式
与盐酸反应 与硝酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）
可用于检验NH3
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸教学课件
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸( 1)
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸( 1)
③加热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程
式：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸( 1)
一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。 (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发
生改变NO2 —NO—NH4NO3。 (3)金属与硝酸反应的一般通式为： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占12；表现酸性的 HNO3 占12。
②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 反应中，表现氧化性(被还原)的 HNO3 占14；表现酸性的 HNO3 占34，生成硝酸盐。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸( 1)
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸( 1)
2．硝酸与非金属反应的规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一
般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮 和水。 (2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸 性。 3．硝酸与化合物的反应 硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时 可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应 (HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧 化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。
[解析]Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸( 1)
• 14 gCu、Ag合金与HNO3反应，若是浓硝 酸，还原产物是NO2或NO2与NO的混合物 ；若是稀硝酸，还原产物是NO。Cu、Ag 失去电子，HNO3得到电子，生成NO2或 NO，由于生成的气体和O2都被H2O吸收生 成HNO3，即生成的气体又将电子转移给 O2，所以在整个反应过程中，相当于Cu、 Ag失去的电子转移给0.05 mol O2；0.05 mol O2得到电子的物质的量为0.05 mol×4 ＝0.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2mol电子， 设Cu、Ag物质的量分别为x、y，则
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》实用课件
探究
（2）含水的胶头滴管在实验 中作用？
引发水上喷
试一试
若实验室只有单孔塞，能否用上述装置 进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？
探究
（3）若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉 实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质 的量浓度 __2_21._4__m_ol/L
吸收硫酸 生产中的 二氧化硫
致冷剂
动动脑？
通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事 故，你将如何应对？ 在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最 好到开阔地带，并站在上风头。
在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。
如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到 水边，因为氨气溶于水。
四、铵盐及其性质
思考 加热试管中的氯化铵晶体，
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的氧化性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
没有熔化就直接变成气体，气体在试 管上方又变成氯化铵晶体，这个变化 是升华过程吗？
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离 子组成的化合物,易溶于水。
（2）化学性质：
（A） 受热Leabharlann 分解① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl加热
NH4Cl ——△—— HCl ↑ +NH3↑
(HCl +NH3 ———— NH4Cl)
化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸.doc
第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。
2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做。
氨液化(液态的氨称为)液化时热。
3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
(可用于氨气的检验。
)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。
NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。
2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。
铉盐都溶于水。
(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。
5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。
化学必修1第四章第四节氨硫酸硝酸2资料
比较学习
O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2 HCl
思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
2) 脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。
图 4-31 向蔗糖中加入浓硫酸
思考: 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
实验1 在点滴板中放入 少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
现象：
固体由蓝色变为灰白色，
（碱石灰吸水、溶解时放热）
CaO
④氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、染料等(有 机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
自然界氮的循环
1、氮的固定：
生物固氮 途径： 自然固氮
人工固氮
2、氮在自然界中的循环：
【思考与交流2】 氮在空气中含量虽高，却不能为多
数生物体所直接利用，必须通过固氮作 用。固氮作用的两条主要途径，一是通 过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐， 随降水落到地面；二是生物固氮，如豆 科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝 酸盐等。
他因为攻克氨的合
成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也 是战争魔鬼遭人唾骂。
一、氨
氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋 白质的重要成分。
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物 叫做氮的固定。如工业合成氨 ，
3、氨与氧气的反应——还原性
氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
-3
0 催化剂
+2 2－
2－
4 NH3 + 5 O2 △ 4 NO + 6 H2O
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2）硝酸的不稳定性 △ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照 浓硝酸发黄的原因： 硝酸分解释放出的二氧化氮溶于硝酸的原故， 硝酸越浓越易分解。
贮存方法：用棕色试剂瓶避光、低温贮存
3）硝酸的强氧化性 硝酸与金属反应（除Au、Pt外）
Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O 3Cu+8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ △ 铵盐的性质 2、受热易分解 NH HCO ==NH 4 3 3↑+H2O↑+CO2↑ 3、与碱反应生成氨 △ NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1、易溶于水
△
1、NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
2、铵离子的检验
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
安全尾气 吸收法
实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法 NH3·H2O NH3 ↑+ H2O ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水
浓氨水
CaO
4．氨的用途:
(1)氮肥 (2)制冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮 (75%) 氮的固定 高能固氮 (10%)
N2+O2 == 2NO 放电
高温
生物固氮(65%) 人工固氮(25%)
3、氨气的实验室制法：
1）用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气。
△ 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O
一、氨
1、物理性质 （1） 无 色，有 刺激性 气味的气体。
（2）密度比空气
小
。
（3）易液化， 液氨可用作
制冷 剂。
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶 解 700 体积的氨。氨水的密度比水 ， 且氨水浓度越大，其密度越 。
小
小
观察与思考 ----氨气的喷泉实验
实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气， 塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 组装实验装置。打开橡皮管 上的止水夹，挤压胶头滴管， 观察现象。
2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出 现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜, 当然此时NO3-、H+的溶度较稀.
练习2
3、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下 面是三ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ同学提出的 三个方案: 甲 :铜 乙 :铜 浓硝酸 稀硝酸
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
2）装置： 固+固 加热 气体，同实验室用 KClO3 和 MnO2 固 体 混 合 加 热 制O2装置
3) 干燥：
常用碱石灰（NaOH和CaO固体混合物） 作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、 P2O5等。
4) 收集： 只能用向下排空气法 5) 验满：
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也 可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH4＋的存在。
（3）氨气跟氧气的反应 ①在催化剂存在的条件下， 催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 这个反应叫做氨的催化氧化，它是 工业上制硝酸的基础。
②氨在纯氧中燃烧： 点燃 4NH3+3O2（纯氧）== 2N2+6H2O
氨的工业制法
反应生成水
思考:
通过以上实验体现了浓 硫酸的什么性质?
(3) 强氧化性: 1）与非金属单质的反应
2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ ⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？ ⑵三种产物检验有先后吗？
△
2）与金属反应
根据铜与浓硫酸反应的实验现 象讨论并写出化学方程式，标 出电子转移的方向和数目？
三、 硫酸
1、纯硫酸
（1）无色、透明、粘稠、油状液体
（2）难挥发性 （3）易溶于水，能以任意比与水混溶 (用水稀释放出大量的热)
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
2、硫酸溶液 稀硫酸
完 全 电 离
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
H2SO4=
2+ 2H +SO4
H2SO4
酸的通性 自身特性 (常用浓硫酸为98%,密度为1.84 g/cm3,沸点338º C)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
练习1
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反 应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
知识 迁移3
可以选用NaOH 溶液
你能设计出一个蓝色的喷泉实验 来吗？
氨与水的反应 NH3 + H2O
（大部分）
NH3· H2O
（弱碱）
（小部分）
NH4 + OH
+
–
氨水能与哪些物质反应？
NH3· H2O的不稳定性： NH3 · H2O NH3↑+ H2O
氨与酸的反应 实验:魔棒生烟
NH3 + HCl
4.浓硫酸的特性
(1) 吸水性
1）能吸收一般的游离水
可用作干燥剂,但是不能干燥碱 性气体(如NH3)和还原性气体(如 H2S,HI,HBr）
2）还能夺取结晶水合物中的结晶水
CuSO4· 5H2O粉末中加浓硫酸 现象：蓝色粉末变白色 浓 H SO 2 4 CuSO CuSO4· 5H2O 4 蓝色 白色
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
观察与思考 ----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
知识 迁移1
下列装置中都收满了ＮＨ3， 你认为都能引发喷泉实验吗？
知识 迁移2
前面学过的气体ＳＯ２和Ｃl２， 在水中溶解度不大,那么它们能 不能也设计出喷泉实验呀？如能， 需要什么样的试剂？
②与非金属反应
C+4HNO3 (浓）= 2H2O+4NO2↑+CO2↑
注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧
△
化到最高价对应的氧化物或酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr (Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的 化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸 与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等 气体。
缺氮的玉米植株
铵盐的性质 铵盐的性质 ⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
⑶铵盐与碱反应 实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
△
（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 · H2O + Na2SO4
上述两个反应正确吗？
资料卡片
1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫 做王水，它的氧化能力更强，金（Au ） 和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。
帮 你 记 忆
(1:3)
浓HNO3氧化性很强，能与 除金和铂外的金属发生氧化还 原反应。但是Fe 、Al活泼金 属和稀HNO3能反应，但在冷 的 浓HNO3中钝化。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
归纳总结
氨 物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水…… 的 + – NH +H O NH · H O NH + OH 1、与水反应 3 2 3 2 4 性 质 化学性质 2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl 催化剂 3、与氧气反应 4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O
图 4-31向蔗糖中加入浓硫酸
C12H22O11浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 现象：
颜色 白-棕-黑 蔗糖炭化 试管壁热 浓硫酸吸水放热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成 如果将生成的气体通入品红 有SO 生成 2 溶液褪色
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中 的氢、氧元素按水的比例脱去。
NH4Cl
（氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟）
（检验氨气的方法之一）
（2）氨气跟酸的反应 ——生成铵盐
氨气与硝酸反应： NH3+HNO3==NH4NO3 氨气与硫酸反应： 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮，就在太阳底 下晒，等他下午 去取时，发现少 了许多，是谁偷 了他的氮肥？