元素周期律教学设计

《元素周期律》教学设计

【教学目标】

1．知识与技能

运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素

的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期

性变化而呈周期性变化的规律。

2．过程与方法

模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。

3．情感态度与价值观

引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具

有内部规律的”辩证唯物主义观点。

【重点难点】

原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子

核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律

【课时安排】3课时

【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析

【教学过程】

第一课时

教师活动学生活动教学意图[引入]

上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在思考、讨论、创设情境，引

请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是交流什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？

这节课我们就来学习元素周期律。起学生学习的兴趣。

[板书]

元素周期律

[引导和提问]画核电荷数1~18复习旧知识，1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示号元素的原子结引发新知识。

意图。

2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。展示原子核外电子排布的图片（见资源包部分）构示意图。从学生熟悉寻找规律。归纳、的元素入手，回答：增强学生对1~2号元素：电新知识的亲子层数相同，都切感，培养学是1，最外电子层生发现问题、上的电子数从1分析问题、归到2。纳问题的能3~10号元素：力。

电子层数相同，

都是2，最外电子

层上的电子数从

1递增到8。

11~18号元

素：电子层数相

同，都是3，最外

电子层上的电子

数从1递增到8。

[归纳]阅读教材并填写以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发第12、13页的表现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电格，认识“重复子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外出现”，体会“周

电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。[板书]

一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。

[指导阅读]

阅读教材第12页内容，思考：期性变化”

理解，记录。培养学生良

好的学习习

惯。

阅读、思考、归给学生提供纳、交流、叙述、足够的思考文字记录：问题、解决问元素的原子题的时间，有半径随着元素核利于学生分电荷数的递增，析问题、解呈现周期性的变决问题和归

结合投影表的数据分析3~9和11~17号元素随着化：由锂到氟，纳总结能力元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没原子半径由大到的培养。同时有规律？什么样的规律？小；由钠到氯，提高学生的

原子半径由大到阅读能力并

小。培养学生提

炼数据的能

力。

培养学生良

好的学习习

惯。

[归纳]倾听，比对、培养学生叙随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重理解。述的准确性，复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元再体会“周期性养成细致、周

素除外），即呈现周期性变化。

[提问]

那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的变化”。密的习惯。思考、寻找两

者间的关系。

交流、讨论、

周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有得出结论：具有

没有关系呢？若是有。又是什么呢？

[提示、完善]

[板书]

二、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。

[设问]相同的核外电子

层数的原子，随

着原子序数的递

增，核对外层电

子的引力逐渐增

强，原子半径逐

渐减小（稀有气

体元素除外）。

理解，记录。培养学生良

好的学习习

惯，提高课堂

听课效率。观察、分析、讨培养学生分

通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子论、交流。排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看最高化合价：析问题的能力和表达能

看下面一张表：3~7：+1逐步升力。

到+5

通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着11~17：+1渐升到

-1

增，呈现周期性

元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？

表 1

3~9 号

锂 铍

硼

碳

氮 氧 氟 氖

+7

负化合价：

6~9：-4 逐步升到

-1

主要化

合价

+1

+2 +3

+4

-4

14~17：-4 逐步升

+5

-3 -2 -1 到-1

11~17

号元素

钠

镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩

总结：元素的主

要化合价随着元

主要化

合价

+1

+2 +3

+4

-4 +5

-3 +6

-2 +7

素核电荷数的递

的变化

[板书]

理解、比对、记 培养学生良

三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核

录。

电荷数的递增，元素最高正化合价由+1 价递增到+7

价（除氧、氟外），负化合价由-4 价递增到-1 价。

好的学习习

惯，提高课堂

听课效率。

[提问]

思考、回答： 培养学生的

大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化” 一般地，元素的 观察能力和

与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有

最高正化合价 = 分 析 表 达 能

关系呢？怎样的关系呢？

最 外 层 电 子 数 力。

（除 O 、F 外），

最低负化合价 =

最外层电子数 -8

（稀有气体元素

除外）。