高中化学乙醇教案

高中化学乙醇教案【篇一：乙醇教学设计】3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计一．教学目标1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。

强化结构决定性质的化学思想。

2．通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学方法采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识五．教学用具多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。

六．教学过程第一课时乙醇【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。

那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。

【板书】第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇【板书】（一）乙醇的物理性质【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质【讨论】【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明【实验】1、乙醇与金属钠反应取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。

再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。

一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-oh）。

此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—oh)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—oh，像我们以前学习过的-x -no2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。

后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。

【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的h写出该反应的化学方程式。

【板书】2ch3ch2oh+2na ==2ch3ch2ona+h2↑【讲解】①乙醇与钠的反应类似于水与na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。

乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和mg反应的化学方程式。

2ch3ch2oh + ca == (ch3ch2o)2ca+h2↑【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应【科普】乙醇汽油【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的cuo，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。

观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。

）现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2cu+o2=====2cuo（由红→黑）cuo+ch3ch2oh ==ch3cho+cu+h2o（由黑→红）【师】cu在反应过程中起什么作用？【生】催化剂。

因参加反应的cu和生成cu的量相等。

【板书】(2)、乙醇的催化氧化：【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。

以及醇发生催化氧化的条件。

【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【活动】判断酒后驾车的方法。

观看救驾肇事视频。

【小结】七．板书设计第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇（一）.乙醇的物理性质（二）.乙醇的结构结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh（三）.化学性质1、与na反应2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2↑2、乙醇的氧化反应(1)、乙醇的燃烧反应：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o(2)、乙醇的催化氧化（四）乙醇的的用途【篇二：乙醇教学设计】《生活中常见的有机物---乙醇》教学设计教材分析本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物》首先接触的是乙醇。

教材从生活出发，来认识乙醇在生活中的用途，进而探究乙醇的性质。

二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

可以通过比较学习知识，在已有知识的基础上掌握知识的能力提高。

三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课从古诗入手，活动课堂气氛。

一段搞笑的视频动画，把乙醇在生活中的多种应用联系起来。

也可以把学生的注意力集中。

再从结构到性质，启发引导，学生自主探究，结合图片贯穿整堂课，全面认识乙醇。

四、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、过程与方法：（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

六、重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

七、教学方法1、从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，积极思考，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。

采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。

2、充分发挥对媒体的作用，把乙醇的用途拼接起来，在围绕这些进行探究性学习。

用动画展示反应进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点3、用比较的方法，通过实验现象的比较与结构的分析，理解乙醇和钠反应的特点。

八、教学手段学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

教学过程【篇三：化学必修二_乙醇教案_人教版】教学方案设计科目：高中化学人教版必修二课题名称：乙醇授课时间：10分钟3．1乙醇一、教材分析1.教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。

根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。

并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

二、教学目标知识与技能了解乙醇的组成、结构及主要性质。

加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。

过程与方法通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

情感态度与价值观激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点分析教学重点：乙醇的分子结构及主要性质。

教学难点：乙醇与钠反应的本质。

四、教学过程3.1乙醇一、物理性质无色的液体，有特殊的香味，可以和水混溶，密度比水小。

二、化学性质2na+2c2h5oh = 2c2h5ona + h2↑。