第二节元素周期表律(一)PPT课件
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①每个电子层中最多容纳电子数2n2 ②最外层电子数不超过8个电子 ③倒数第2层中的电子数最多不超过18个， 倒数第3层中的电子数最多不超过32个。
3.原子结构的表示方法： 1）结构示意图
质子数
Na +11 2 8 1
原子核 电子层
电子数
Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8
第一节 元素周期律 （一）
一、原子核外电子排布： 1.电子层：
能量低的电子离核近，能量高离核远
核 K LMNOPQ
能量Biblioteka Baidu低
高
电子层的代号
n
序号
1 2 34 567
各
K LMNOP Q
电 子
与原子核 的距离
近
远
K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q
层 能量
低
高
K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q
n作为物质的量的符号,又作为电子层的代号.
1.金属性强弱的判断依据： (记笔记） 1） 与水或酸反应置换出氢的难易： 越易者金属性越强 。
2） 最高价氧化物的水化物碱性强弱： 碱性越强， 金属性越强。
3） 单质与盐溶液的置换反应
4） 一般原电池的负极
应用各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的 3倍,则该元素是( S ).
②某元素的最外层上的电子数是次外 层层电子数的一半,是倒数第三层的2 倍,则该元素是( Si ).
③某元素的最外层上的电子数是次外层 层电子数的2倍,则该元素是（ C）
练习： 1.下面的结构示意图正确的是 AC
4.X和Y的质子数小于18，X原子的 最外层电子数是次外层电子数的 一半，Y比X少一个电子层，且最 外层只有一个电子，则X和Y形成
的化合物的化学式可表示为( A)
A.XY C.XY3
B. XY2 D. X2Y3
第二节 元素周期律
二、元素周期律
填表p14
A.随着原子序数的递增，原子的核外电子排 布(最外层电子数)呈现什么规律性的变化？
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L MNO P
11 钠 Na 2 8 1
12 镁 Mg 2 8 2
13 铝 Al 2 8 3
14 硅 Si 2 8 4
15 磷 P 2 8 5
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl 2 8 7
18 氩 Ar 2 8 8
(2)各电子层排布规律:
B.随着原子序数的递增，原子的半径呈现什 么规律性的变化（稀有气体暂不考虑）？ C.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 什么规律性的变化？
原子序数 1~2
电子层 数
1
3~10
2
11~18
3
最外层电子数
1
2
1
8
1
8
达到稳定结构时 的最外层电子数
2
8
8
结 随着原子序数的递增，核外电子排布呈现周期 论：性变化，（同周期1~2,1~8）
1－18号元素原子结构的特殊规律： ①最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar ②最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：
C ③最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：
O
④电子层数与最外层电子数相等的 元素：
H、Be、Al
⑤次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li、Si
⑥原子核内无中子的原子： H ⑦最外层电子数是1的原子： H Li Na ⑧最外层电子数是2的原子：He Be Mg
最高价氧化物的水化物的碱性逐渐 增强 。
卤族元素按9F、17Cl、 35Br 、53I、顺序， 随着元素原子核电荷数的增加， 电子层数依次 增多 ， 原子半径依次 增大 ， 最外层都有 7 个电子， 最高化合价为 +7价 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ， 氢化物 的热稳定性逐渐 减弱 。
小结:
元素周期表中，同主族元素从上到下 原子核外电子层数依次 增多 ， 原子半径逐渐 增大 ， 失电子能力逐渐 增强 ， 得电子能力逐渐 减弱 。 所以, 金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。
元素的金属性和非金属性是否呈现周期性变化?
————————————————————————————————
碱金属按3Li 、11Na 、19K、37Rb 、55Cs、的 顺序，随着元素原子核电荷数的增加， 电子层数依次 增多， 原子半径依次 增大 ， 最外层都有 1 个电子， 最高化合价为 +1价 ， 元素的金属性逐渐 增强 ，
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L MNO P
1 氢H 1
2 氦 He 2
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L MNO P
3 锂 Li 2 1
4 铍 Be 2 2
5硼B 2 3
6 碳C 2 4
7 氮N 2 5
8 氧O 2 6
9氟F 2 7
10 氖 Ne 2 8
2.核外电子的排布规律: (1)能量最低原理
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Ke 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子半径的周期性变化
原子半径由大变小
原子序 数
原子半径的变化
3~9
0.152nm 大
0.071nm 小
11~17 0.186nm 大
0.099nm 小
结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。（同周期由大变小）
原子序数
1~2
主要化合价的变化
+1
0
3~10
+1
+5
-4
-1
0
11~18
+1
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
2.下列有几种元素的核电荷数，其 中最外层电子数目最多的是 C
A、8 B、14 C、18 D、20
3、某元素原子的最外层的电子数 目为次外层的电子数目的3倍，则 该元素的原子核内质子数为 C
A、3 B、7 C、8 D、10
3. 某原子的核电荷数是电子层数的5倍， 其质子数是最外层电子数的3 倍， 其原子结构示意图为? P
+7
-4
-1
0
结论：随着原子序数的递增，元素的化合
价呈现周期性变化。
最高正价从+1递增到+7， 负价从-4递增到-1
随着原子序数的递增:
原子核外电子排布呈现周期性变化
————————————————
原子半径呈现周期性变化
————————————————
元素主要化合价呈现周期性变化
————————————————
3.原子结构的表示方法： 1）结构示意图
质子数
Na +11 2 8 1
原子核 电子层
电子数
Na +11 2 8 1 Na+ +11 2 8 Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8
第一节 元素周期律 （一）
一、原子核外电子排布： 1.电子层：
能量低的电子离核近，能量高离核远
核 K LMNOPQ
能量Biblioteka Baidu低
高
电子层的代号
n
序号
1 2 34 567
各
K LMNOP Q
电 子
与原子核 的距离
近
远
K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q
层 能量
低
高
K＜L＜M＜N＜O＜P＜Q
n作为物质的量的符号,又作为电子层的代号.
1.金属性强弱的判断依据： (记笔记） 1） 与水或酸反应置换出氢的难易： 越易者金属性越强 。
2） 最高价氧化物的水化物碱性强弱： 碱性越强， 金属性越强。
3） 单质与盐溶液的置换反应
4） 一般原电池的负极
应用各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的 3倍,则该元素是( S ).
②某元素的最外层上的电子数是次外 层层电子数的一半,是倒数第三层的2 倍,则该元素是( Si ).
③某元素的最外层上的电子数是次外层 层电子数的2倍,则该元素是（ C）
练习： 1.下面的结构示意图正确的是 AC
4.X和Y的质子数小于18，X原子的 最外层电子数是次外层电子数的 一半，Y比X少一个电子层，且最 外层只有一个电子，则X和Y形成
的化合物的化学式可表示为( A)
A.XY C.XY3
B. XY2 D. X2Y3
第二节 元素周期律
二、元素周期律
填表p14
A.随着原子序数的递增，原子的核外电子排 布(最外层电子数)呈现什么规律性的变化？
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L MNO P
11 钠 Na 2 8 1
12 镁 Mg 2 8 2
13 铝 Al 2 8 3
14 硅 Si 2 8 4
15 磷 P 2 8 5
16 硫 S 2 8 6
17 氯 Cl 2 8 7
18 氩 Ar 2 8 8
(2)各电子层排布规律:
B.随着原子序数的递增，原子的半径呈现什 么规律性的变化（稀有气体暂不考虑）？ C.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 什么规律性的变化？
原子序数 1~2
电子层 数
1
3~10
2
11~18
3
最外层电子数
1
2
1
8
1
8
达到稳定结构时 的最外层电子数
2
8
8
结 随着原子序数的递增，核外电子排布呈现周期 论：性变化，（同周期1~2,1~8）
1－18号元素原子结构的特殊规律： ①最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar ②最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：
C ③最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素：
O
④电子层数与最外层电子数相等的 元素：
H、Be、Al
⑤次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li、Si
⑥原子核内无中子的原子： H ⑦最外层电子数是1的原子： H Li Na ⑧最外层电子数是2的原子：He Be Mg
最高价氧化物的水化物的碱性逐渐 增强 。
卤族元素按9F、17Cl、 35Br 、53I、顺序， 随着元素原子核电荷数的增加， 电子层数依次 增多 ， 原子半径依次 增大 ， 最外层都有 7 个电子， 最高化合价为 +7价 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ， 氢化物 的热稳定性逐渐 减弱 。
小结:
元素周期表中，同主族元素从上到下 原子核外电子层数依次 增多 ， 原子半径逐渐 增大 ， 失电子能力逐渐 增强 ， 得电子能力逐渐 减弱 。 所以, 金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。
元素的金属性和非金属性是否呈现周期性变化?
————————————————————————————————
碱金属按3Li 、11Na 、19K、37Rb 、55Cs、的 顺序，随着元素原子核电荷数的增加， 电子层数依次 增多， 原子半径依次 增大 ， 最外层都有 1 个电子， 最高化合价为 +1价 ， 元素的金属性逐渐 增强 ，
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L MNO P
1 氢H 1
2 氦 He 2
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L MNO P
3 锂 Li 2 1
4 铍 Be 2 2
5硼B 2 3
6 碳C 2 4
7 氮N 2 5
8 氧O 2 6
9氟F 2 7
10 氖 Ne 2 8
2.核外电子的排布规律: (1)能量最低原理
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Ke 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子半径的周期性变化
原子半径由大变小
原子序 数
原子半径的变化
3~9
0.152nm 大
0.071nm 小
11~17 0.186nm 大
0.099nm 小
结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。（同周期由大变小）
原子序数
1~2
主要化合价的变化
+1
0
3~10
+1
+5
-4
-1
0
11~18
+1
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
2.下列有几种元素的核电荷数，其 中最外层电子数目最多的是 C
A、8 B、14 C、18 D、20
3、某元素原子的最外层的电子数 目为次外层的电子数目的3倍，则 该元素的原子核内质子数为 C
A、3 B、7 C、8 D、10
3. 某原子的核电荷数是电子层数的5倍， 其质子数是最外层电子数的3 倍， 其原子结构示意图为? P
+7
-4
-1
0
结论：随着原子序数的递增，元素的化合
价呈现周期性变化。
最高正价从+1递增到+7， 负价从-4递增到-1
随着原子序数的递增:
原子核外电子排布呈现周期性变化
————————————————
原子半径呈现周期性变化
————————————————
元素主要化合价呈现周期性变化
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