第三章第二节第1课时 钠的重要化合物

-2 -1 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
得1e-×2
0
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
呼 吸 面 具
（3）与酸反应 写出Na2O、Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式 Na2O+ 2HCl == 2NaCl+ H2O Na2O+ 2H+ == 2Na++ H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + O2↑+ 2H2O 2Na2O2 + 4H+ == 4Na++ O2↑+ 2H2O ∴Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。
碳酸钠与盐酸反应
碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl HCO3- + H+
思考
不用任何试剂怎样鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液？
将一种溶液滴入另一种溶液中，如果开始就 有气泡放出，则加入的是碳酸钠，如果开始 时没有气泡放出，则加入的是盐酸。
思考
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变混浊，是什么原因？ Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2NaHCO3 因为反应中生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，故会以固体 的形式析出，从而使溶液变混浊。
Na2O NaOH
Na2CO3
NaCl NaHCO3
Na2O2
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C A.NaOH B.Na2CO3· 2O 10H C.Na2CO3 D.NaHCO3 )
3、焰色反应
1）、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都
会使火焰呈现特殊的颜色。
实验
用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
2）、焰色反应的实验步骤：
①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。
③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。
④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 紫色 K：________（ 透过________玻璃）
∆ 澄清的石灰 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 水变浑浊
(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
探究与思考 实验
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢
注意：反应剧烈程度与气球的体积。 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 ＋ NaCl CO32- + H+ = HCO3NaHCO3 + HCl HCO3- + H+ = NaCl + CO2↑+ H2O = CO2↑+ H2O = NaCl + CO2↑+ H2O = CO2↑+ H2O
Na2CO3
H＋或CO2
OH－或△
NaHCO3
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
3.焰色反应
概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 [实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
酚酞变红
带火星木条复燃
-1 2Na2O2+2H2O 思考
-2 0 == 4 NaOH+O2↑
得1e-×2
歧化反应
溶液先变红后褪色，原因是什么？
பைடு நூலகம் 科学探究
过氧化钠与二氧化碳的反应 提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物 实验验证：向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
（2）与CO2气体反应 实验现象 脱脂棉燃烧 失1e-×2 氧化剂 Na2O2 还原剂 Na2O2
操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
（3）Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 紫色 K：________（ 透过________玻璃）
药品：K2CO3
一些金属及化合物的焰色反应
黄 色
紫 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化 合物所呈现的各种艳丽的色彩。
思考 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反 应的少量杂质。 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有 某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 3.焰色反应的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反 应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验 4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 物理性质，属元素性质，与价态无关
3．下列说法中不正确的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之 比为2︰1
4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ D ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 5. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药 剂是（ A ） A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ C A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
）
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水的 加水部分溶解， 晶体，溶液碱性比 溶液碱性比Na2CO3 NaHCO3的强 的弱
碳酸氢钠受热分解的实验视频
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3 NaHCO3 澄清的石灰 水不变浑浊
发生反应的化学方程式 ────
结 论 受热不 分解 受热易 分解
1.4Na+O2====2Na2O 3. 2Na+Cl2 2NaCl 2. 2Na+O2 Na2O2
4
NaOH
4. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
一、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 思考与交流 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与 水反应的化学方程式。 Na2O + H2O ==== 2NaOH
实验探究
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放 在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感 觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
（1）与水反应
实验现象 解释
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发 热；溶液颜色先变红后褪色。 NaOH O2
失1e-×2
碱性氧化物：与强
酸反应生成盐和水 的氧化物。
2、碳酸钠和碳酸氢钠 （1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验
步骤 Na2CO3 白色粉末，加水结块 变成晶体；放热 NaHCO3 细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色
①加1 mL水
②加10 mL水
③加2滴酚酞溶液 初步结论
第二节
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有 关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解 的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
知识回顾 请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2