第三章第二节第1课时 钠的重要化合物
高三化学必修一第三章 第二节 第一课时《钠的重要化合物》课件 人教版
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g＝4 g
y
2y
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol 所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝ 1.0 mol。 [答案] D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价
()
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则
Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应 时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱 性氧化物。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
高一化学必修二有机化学
易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐 酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用 盐酸洗。 (3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？ 铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定， 另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留 在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。 (4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？ 因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因 此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯， 因它 的火焰颜色较浅)。 (5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过 蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩 盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避 免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾 的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。 若用 K2CO3 和 Na2CO3 的混合物作焰色反应实验时，直接观察 到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。 【例 5】某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 BD A．该物质一定是钠的化合 B．该物质一定是含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
的改变，对生成物没有影响的是 ( A．Na 与 O2 C．NaOH 与 CO2
B．Na2O2 与 CO2 D．碳与 O2
【解析】 A 中常温下两者反应生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；B 项 Na2O2 与 CO2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，与反应物用量和反应条件 无关；C 中 CO2 不足时生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 O2 不足时生成 CO，O2 过量时，碳充分燃烧，生成 CO2，因此只有 B 项符合题意。 【答案】 B
高中化学第3章第2节第1课时钠的重要化合物课件新人教版必修1
2021/4/17
高中化学第3章第2节第1课时钠的重要化合物课件新人教版必 修1
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3.固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”和 H2O 中的“H2”;可 以看作发生相应的反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上两反应不能发生)。
CO32- + H + HCO3- + H +
HCO3CO2↑+H2O
生成气体剧烈的是 NaHCO3,相对不剧烈的 是 Na2CO3
逐滴加入盐酸,立即产生 气体的是 NaHCO3,开始 不产生气体,滴加至一定 量才产生气体的是 Na2CO3
2021/4/17
高中化学第3章第2节第1课时钠的重要化合物课件新人教版必 修1
物质 俗名
颜色与 状态
水溶性
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末,
Na2CO3·10H2O 为白色 细小白色晶体 晶体,易风化
都易溶于水,溶解性:Na2CO3>NaHCO3
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高中化学第3章第2节第1课时钠的重要化合物课件新人教版必 修1
7
一二三
物质
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体 积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中 产生白色沉淀
D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时会有NaHCO3固体析出
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：请。
人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时钠的重要化合物说课课件
四、学生基础分析
已有相关入门知识
高
一
学
生
知识点易懂易记
系统掌握仍有难度
五、教法与学法
教师
演示法
对比法 实验探究
学生 观察法 归纳法 自主探究
六、教学设计
以实验为载体
以
Na2O2与水的反应
问
题 和
Na2CO3与NaHCO3的水溶性比较
现 象
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
为
线
Na2CO3与NaHCO3与强酸的反应
《钠的重要化合物》说课
一、教材分析
教材的作用与地位： 承上启下
与前面的章节相关联 为后继学习打基础
二、教学重难点
教学重点： 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在 鉴别中的应用
教学难点： 过氧化钠的化学性质
三、三维目标
掌握相关化合物的性质及应用
知
能
情
识
力
感
目 自主探究能目力与思维能力 目
标
标
标
培养学生严谨的科学研究态度
索
几种常见元素的焰色反应
六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入
钠在不同条件下氧化→不同氧化物
性状观察
两种2O2与H2O的反应 实验现象产生的原因
Na2O2着火不可用普通灭火方法
六、教学设计第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
▪ 碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察 实验演示 观察现象
Na2CO3与NaHCO3的性状对比 演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验
实验现象的对比
联系应用
利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3
六第、二板教块学：设碳酸计钠与碳酸氧钠的性质
钠的重要化合物说课解析课件.ppt
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿
高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿高中化学必修1《钠重要化合物》说课稿高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、说教材1.教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
钠的重要化合物教学设计课件课件.docx
《必修 1》第三章第 2 节钠重要的金属化合物（第一课时）授课教师： 4 号教师一、教材分析与设计思路本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸——化合物的性质的讨论。
本节课重点学习过氧化钠，介绍它与水反应，与二氧化碳以及与HCl 的反应，同时还简单介绍了过氧化钠的用途让学生体会人类研究物质的最终目的是想让物质为人类所用。
对比学习氧化钠，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
在探究过氧化钠与水反应的过程中发现滴入酚酞溶液后先变红后褪色，让学生发现问题，然后探究是什么物质使得红色褪去。
本节教学内容的难点在于探究过氧化钠与水滴入酚酞先变红后使红色又褪色的物质是什么从而引出过氧化钠和水反应的反应机理，使学生掌握学习物质方法和规律、以及科学探究的一般方法和步骤，培养学生变化观念的树立、模型化学习的核心素养。
在实验探究的过程中提高学生的观察能力、发现问题和解决问题的能力。
二、教学流程示意图两个阐述：钠元素在自然界中是趣味以化合态形式存在，有必要实验对钠的化合物进行研究尤其引入是钠的氧化物。
阐述：让学生深入思考滴入酚酞溶液变红后红色为什么会褪去，是什么物质使得红色褪去？学生分组讨论，提出猜想，设计方案，然后老师和学生一起合作实验，得到结论，并分析结论知识迁移到过氧化钠与 HCl 、二氧化碳反应的方程式，并提问老师在哪个地方用到这个原理。
小组分组实验，观察现象，得出结论探究 Na2O2与 H2O2反应的产物并发现问题，红色褪去介绍科学探究的方法和探究模式。
得到过氧化钠与水反应的机理。
作业：让学生运用本堂课所学习的科学探究方法和学习模型自学碳酸钠和碳酸氢钠并提出问题。
记录学习过程，以成果形式展示。
1三、教学设计教学目标知识与技能：1.对比学习Na 2O2、Na2O，能宏观辨识物质，能正确书写Na2O2与 H 2O、 CO2反应的方程式，能从微观探析角度分析。
2.能发现 Na2O2与 H 2O 反应后滴入酚酞颜色先变红又褪去，让学生探究红色褪去的原因，提高化学实验的设计、评价、改进的能力，培养学生实验探究的能力和证据推理的能力。
《钠的重要化合物》必修一PPT课件(第3.2.1课时)
氧化钠和过氧化钠
BACKGROUND OF ARGUMENT
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氧化钠和过氧化钠
化学式 颜色状态
类别 化合价
Na2O
白色固体 碱性氧化物
+1 -2
Na2O
Na2O2
淡黄色固体
过氧化物
+1 -1
Na2O2
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实验探究1.Na2O2和H2O的反应
操作
现象
结论
将1-2mL水滴入成有12g过氧化钠固体的试管 中，立即把带火星的木 条伸入试管中，检验生 成的气体。用手轻轻触 摸试管外壁，有什么感 觉？用pH试纸检验溶液 的酸碱性
带火星的木条 复燃，试管外 壁发热，反应 后溶液呈碱性
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
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环节二 讨论猜想 实验对比
实验1：稳定性实验
Na2CO3
NaHCO3
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
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思考
如图比较Na2CO3与NaHCO3稳定性，A、B分别是什么物质？
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焰色反应
1．定义 很多 金属 或它们的化合物 在灼烧时都会呈现 特殊的颜色 ，这在化学上叫做 焰色反应。
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焰色反应
2．操作 (1)将 铂丝 (或 光泽无锈的铁丝 )用 盐酸 洗净后，在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。 (2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色。观察钾的火焰颜色时，要透过 蓝色钴玻璃 。 (3)用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再检验下一个试样。 3．焰色反应的颜色 钠： 黄 色，钾： 紫 色，钙：砖红色，锶：洋红色，钡：绿色，铜：黄绿色。
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实验探究
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放 在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感 觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
（1）与水反应
实验现象 解释
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发 热；溶液颜色先变红后褪色。 NaOH O2
失1e-×2
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水的 加水部分溶解， 晶体，溶液碱性比 溶液碱性比Na2CO3 NaHCO3的强 的弱
碳酸氢钠受热分解的实验视频
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3 NaHCO3 澄清的石灰 水不变浑浊
发生反应的化学方程式 ────
结 论 受热不 分解 受热易 分解
Na2O NaOH
Na2CO3
NaCl NaHCO3
Na2O2
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C A.NaOH B.Na2CO3· 2O 10H C.Na2CO3 D.NaHCO3 )
第二节
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有 关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解 的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
知识回顾 请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ C A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
）
碱性氧化物：与强
酸反应生成盐和水 的氧化物。
2、碳酸钠和碳酸氢钠 （1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
实验
步骤 Na2CO3 白色粉末，加水结块 变成晶体；放热 NaHCO3 细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色
①加1 mL水
②加10 mL水
③加2滴酚酞溶液 初步结论
Na2CO3
H＋或CO2
OH－或△
NaHCO3
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
3.焰色反应
概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 [实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
-2 -1 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
得1e-×2
0
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
呼 吸 面 具
（3）与酸反应 写出Na2O、Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式 Na2O+ 2HCl == 2NaCl+ H2O Na2O+ 2H+ == 2Na++ H2O 2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + O2↑+ 2H2O 2Na2O2 + 4H+ == 4Na++ O2↑+ 2H2O ∴Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。
3、焰色反应
1）、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都
会使火焰呈现特殊的颜色。
实验
用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
2）、焰色反应的实验步骤：
①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝 ②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。
③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。
④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 紫色 K：________（ 透过________玻璃）
碳酸钠与盐酸反应
碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl HCO3- + H+
思考
不用任何试剂怎样鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液？
将一种溶液滴入另一种溶液中，如果开始就 有气泡放出，则加入的是碳酸钠，如果开始 时没有气泡放出，则加入的是盐酸。
思考
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变混浊，是什么原因？ Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2NaHCO3 因为反应中生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，故会以固体 的形式析出，从而使溶液变混浊。
3．下列说法中不正确的是（ D ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之 比为2︰1
4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ D ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 5. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药 剂是（ A ） A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏
∆ 澄清的石灰 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 水变浑浊
(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
探究与思考 实验
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢
注意：反应剧烈程度与气球的体积。 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 ＋ NaCl CO32- + H+ = HCO3NaHCO3 + HCl HCO3- + H+ = NaCl + CO2↑+ H2O = CO2↑+ H2O = NaCl + CO2↑+ H2O = CO2↑+ H2O
酚酞变红
带火星木条复燃
-1 2Na2O2+2H2O 思考
-2 0 == 4 NaOH+O2↑
得1e-×2
歧化反应
溶液先变红后褪色，原因是什么？
科学探究
过氧化钠与二氧化碳的反应 提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物 实验验证：向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象
（2）与CO2气体反应 实验现象 脱脂棉燃烧 失1e-×2 氧化剂 Na2O2 还原剂 Na2O2
1.4Na+O2====2Na2O 3. 2Na+Cl2 2NaCl 2. 2Na+O2 Na2O2
4
NaOH
4. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
一、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 思考与交流 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与 水反应的化学方程式。 Na2O + H2O ==== 2NaOH
操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
（3）Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 紫色 K：________（ 透过________玻璃）
药品：K2CO3
一些金属及化合物的焰色反应
黄 色
紫 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化 合物所呈现的各种艳丽的色彩。
思考 1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反 应的少量杂质。 2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有 某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 3.焰色反应的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反 应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验 4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 物理性质，属元素性质，与价态无关