最新【强烈推荐】高一化学必修1知识点综合(1)
高一化学必修一课本知识点
高一化学必修一课本知识点化学是自然科学中的一门基础学科，它研究物质的性质、组成、结构、转化以及变化规律。
在高中阶段，学生接触到了化学的必修一课本，本文将重点介绍高一化学必修一课本中的重要知识点。
一、化学基础知识1. 物质的构成物质由原子或者离子构成，化学方程式用于描述化学反应的物质变化过程。
2. 化学键化学键是原子之间的连接，主要有离子键、共价键和金属键。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定的规律组织起来的表格，可分为主族元素和过渡元素。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，通常包括反应物、生成物和反应条件。
2. 氧化还原反应氧化还原反应指物质的氧化态发生变化的反应，其中涉及到氧化剂和还原剂。
3. 燃烧反应燃烧反应是指物质在氧气存在下与之反应，产生能量和新的物质的反应。
三、化学计量与化学方程式的应用1. 相对分子质量相对分子质量是指分子相对于12C原子质量的倍数，可用于计算化学方程式中的物质的质量关系。
2. 化学计量与化学反应化学计量是指计算化学反应中反应物和生成物的数量关系，可通过化学方程式中的系数来确定。
3. 溶液的配制溶液的配制是指根据所需浓度和容积制备溶液，涉及到液体的计量和溶液的稀释计算。
四、化学反应的速率与平衡1. 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，与反应物浓度相关。
2. 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
3. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到动态平衡态，反应物和生成物浓度不再发生变化。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义和性质酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例混合反应，生成盐和水。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用于判定溶液酸碱性质的化学物质，常用的有酚酞、甲基橙等。
六、氧气和氧化性物质1. 氧气的性质和制法氧气是一种无色、无臭的气体，可以通过加热过氧化氢制取。
高一化学必修一知识点
高一化学必修一知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修1知识点综合
高一化学必修1知识点综合化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化以及与其他物质间相互作用的科学。
高一化学必修1是高中化学教材的一部分，主要介绍了一些基础的化学知识点。
本文将综合梳理高一化学必修1中的知识点，从原子结构、化学键、物质的组成、化学方程式、离子反应等方面进行探讨。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子壳组成。
原子核由质子和中子组成，电子壳是电子的轨道。
电子壳层数与周期表上的主族对应，而元素的周期数与电子壳的最外层有多少层相关。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 化学键化学键是原子间的连接力，常见的有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享而形成，在非金属原子之间形成。
离子键是负电荷和正电荷之间的静电作用力，在金属离子和非金属原子之间形成。
金属键主要存在于金属元素中，通过金属原子之间的电子云共享而形成。
3. 物质的组成物质由元素和化合物组成。
元素是由相同类型的原子组成的单一物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
元素通过符号表示，而化合物通过化学式表示。
4. 化学方程式化学反应是一种物质转化为其他物质的过程。
化学方程式用于描述化学反应的发生过程，由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物在化学反应前，生成物在反应后。
化学方程式需要满足物质的质量守恒和电荷守恒原则。
5. 离子反应离子反应是指在溶液中发生的带电粒子之间的反应。
溶液中的离子可以通过阴离子和阳离子的组合而形成晶体。
在离子反应中，离子的组合和分解是通过电荷的平衡来发生的。
6. 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、物质的物理状态和催化剂等。
温度升高、浓度增加、压力增加、物质细粉和催化剂的存在都可以提高化学反应的速率。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高一化学必修一知识点总结大全(五篇)
高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学必修1知识点综合总结
高一化学必修1知识点综合总结一、原子的结构与性质1.原子的构成：包括原子核和原子电子，原子核由质子和中子构成，质子具有正电荷，中子中没有电荷，原子电子以电子云的形式围绕着原子核。
2.原子的电子排布：原子电子的排布分为能级和层，能级横跨两个及以上的层，每层的原子电子数量有限，每能级又是有序排列的。
3.原子的特性：同一原子不管处于任何环境都有相同的特性，且由于其内部的质子和电子根据不同的物理和化学作用会表现出不同的电性质。
二、化学原子的定义1.元素的定义：是由具有相同原子组成的物质，其不能再被进一步分解成其它物质，使用字母符号来表示。
2.原子符号的定义：是一种简短的化学符号，由元素周期表里元素的大写字母构成，表示一种特定的原子。
3.原子量的定义：是构成原子核所有质子和中子个数之和，使用元素符号中以数字表示，其中碳原子的原子量为 12。
三、元素周期表的基本特征1.周期：是表示元素周期表中元素的相似性排列的一系列的横行或者竖行排列方式，其相同的元素性质排列于同一行且相邻元素性质有规律的变化。
2.组：是表示元素周期表中元素的有序排列的一系列的间隔的竖列排列，通常每一组有七个元素，其表示元素根据其原子电子排布的性质来分类。
3.金属性：表示元素周期表中不同元素的导电性质，金属元素对电流有较强的吸引，其具有特定的金属光泽，同时金属热导率和电导率也比一般非金属-高。
四、元素分类的基本原理1.有机化学中的碳：碳元素在有机化学中主要用来构建复杂的有机分子，其具有较强的化学稳定性，碳元素根据其原子量可分为iamond和lanthanoide碳，并且由于其具有可以形成四键的能力，它们在有机分子中发挥着重要的作用。
2.无机化学中的氧：氧元素主要用于构建复杂的无机分子，氧元素都具有独特的双价性，因此在构建无机化合物时很容易形成共价键，使得这些化合物具有较高的稳定性，无机药物中的大多数合成的化合物都与氧元素密切相关。
五、物质的分离方法1.溶剂萃取：是指将混合物中的目标物质和其它物质分离的一种方法，在溶剂萃取过程中，使用不同的溶剂的可以有效地将混合物中的目标物质从其它物质中分离出来，从而获得纯净的目标物质。
高一化学重点知识归纳必修一
高一化学重点知识归纳必修一（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学知识点归纳总结必修一
高一化学知识点归纳总结必修一高一化学必修一的知识点涵盖了化学的基本概念、物质的分类、物质的性质以及化学反应的基本原理。
以下是对这些知识点的归纳总结：1. 化学基本概念：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
化学变化是指物质在化学反应中发生了本质的变化，而物理变化则不涉及物质本质的改变。
2. 物质的分类：物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的化学式；纯净物则由单一物质组成，可以是元素或化合物。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，在不发生化学变化的情况下表现出来；化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
4. 化学反应的基本原理：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变。
化学反应可以是放热反应或吸热反应，分别释放或吸收热量。
5. 化学计量学：化学计量学是研究化学反应中物质的量的学科。
摩尔是化学计量学中的基本单位，表示物质的量。
物质的量与物质的质量、体积和浓度等物理量之间存在一定的关系。
6. 化学键与分子结构：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
分子结构是指分子中原子的排列方式和化学键的类型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
7. 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
8. 化学平衡：在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时反应达到平衡状态。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类特殊的化学反应，其中涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子的过程，还原则是物质获得电子的过程。
10. 酸碱反应：酸碱反应是一类涉及质子转移的反应。
酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱反应的强度可以通过pH 值来衡量。
通过掌握这些基础的化学知识点，学生可以更好地理解化学现象，为进一步学习化学打下坚实的基础。
高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一学问点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把肯定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．留意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专出名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 AN Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在运用时必需标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。
不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示m M n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、0.5mol 硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：A 、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol其次章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
高一必修一化学全部知识点
高一必修一化学全部知识点化学是一门研究物质性质和变化规律的科学。
在高一必修一化学课程中，我们将学习各种化学基础知识，包括物质的组成、性质和变化等方面。
以下是本课程的全部知识点。
1. 物质的组成和性质1.1 基本概念物质是构成世界的基本单位，由原子和分子组成。
原子是物质最小的不可再分割的粒子，分子是由两个或多个原子组成的粒子。
1.2 元素和化合物元素是由具有相同原子编号的原子组成的物质。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
1.3 化学式和化学反应化学式是描述化合物中元素种类和比例的符号表示。
化学反应是物质之间发生的化学变化，包括物质的组成和性质的改变。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，质子的数量决定了元素的化学性质。
2.2 元素周期律元素周期律是一种描述元素周期性变化规律的表格。
元素周期表按照原子序数排列，具有相似性质的元素位于同一垂直列。
3. 化学键和化学反应3.1 化学键化学键是由原子之间的电荷相互作用而形成的粒子之间的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
3.2 化学反应化学反应是物质之间发生的化学变化，反应物转变为产物。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
4. 离子和溶液4.1 离子离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。
4.2 溶液溶液是由溶质溶解于溶剂中形成的混合物。
溶液的浓度可以通过溶解度、质量浓度和体积浓度等指标来描述。
5. 酸碱和盐类5.1 酸碱酸是指能够生成氢离子的物质，碱是指能够生成氢氧根离子的物质。
酸碱反应是酸和碱在适当条件下发生的化学反应。
5.2 盐类盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
常见的盐类包括氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
6. 化学计量和化学反应速率6.1 化学计量化学计量是通过化学方程式和物质的量关系来计算反应物和产物的质量和摩尔。
新高一化学第一册知识点
新高一化学第一册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的学科。
高中化学课程的目的是培养学生基本的化学实验技能和科学素养，同时提高学生的观察、思考和解决问题的能力。
下面将介绍新高一化学第一册的主要知识点。
一、物质的组成和性质1. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的纯物质。
2. 离子和离子化合物：离子是电荷不为零的原子或者原子团，离子化合物是由正负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
3. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在没有发生化学变化时所表现出来的性质，化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质。
二、原子结构和元素周期律1. 原子的结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。
2. 元素周期律：元素周期律是按照原子序数的大小将元素排列的一种方式。
在元素周期表中，元素周期数代表元素的主能级数，周期号代表周期中元素的主量子数。
三、化学键和化学方程式1. 化学键：化学键是由原子间的电荷相互作用形成的。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式和反应箭头表示化学反应过程。
反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边。
四、溶液和氧化还原反应1. 溶液：溶液是由溶质溶于溶剂而形成的一种均匀混合物。
常见的溶液类型包括饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子而引起的化学反应。
氧化剂接受电子，称为还原剂；还原剂失去电子，称为氧化剂。
五、酸碱和盐1. 酸碱：酸是能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。
酸和碱可以发生中和反应。
2. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的化合物。
盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等类型。
六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率是指化学反应每单位时间内反应物消失或产物生成的量。
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册知识点总结
高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。
特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。
②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。
特征：物质类别间有交叉的部分。
1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。
丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。
（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。
注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。
2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。
高一化学一知识点总结
高一化学一知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高一化学一这门课程中，我们学习了许多基础的化学知识点，下面将对这些知识点进行总结。
一、化学基础概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本单位，有元素和化合物两种类型。
2. 元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成，是化学反应中不能分解为简单物质的物质。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的。
二、物质的组成与结构1. 原子：原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 原子序数：元素周期表中的每个元素都有一个唯一的原子序数，用来表示元素的特性以及原子核中的质子数。
3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起的粒子。
4. 价电子：位于最外层能级的电子称为价电子，它决定了元素的化学性质。
三、化学反应1. 反应物与生成物：反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应过程中得到的新物质。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型的反应。
3. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示了化学反应的物质组成和质量变化。
4. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
四、化学平衡与溶液浓度1. 平衡态：在一个封闭的系统中，正向反应和逆向反应同时进行，最终达到物质浓度不再发生变化，称为平衡态。
2. 平衡常数：平衡常数是用于描述平衡态下反应物和生成物浓度之间的关系。
3. 溶液浓度：溶液的浓度可以通过溶质质量、溶解度和溶液体积等来表示。
五、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱理论：酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
2. pH 值：pH 值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，酸性溶液的 pH 值小于7，碱性溶液的 pH 值大于7，中性溶液的 pH 值等于7。
3. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子，氧化还原反应是指电子在物质之间的转移和重新分配。
高中化学必修1知识点总结
高中化学必修1知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：用于表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
3. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.022 x 10^23 mol^-1。
4. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
二、化学反应基础1. 化学反应方程式：表示反应物和生成物的种类及其比例关系的式子。
2. 化学计量：根据化学反应方程式计算反应物和生成物的质量关系。
3. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，特征为氧化数的变化。
4. 酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。
三、元素周期律与周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
3. 族（组）：周期表中具有相似化学性质的元素的垂直排列。
4. 周期：周期表中按照电子层数排列的元素水平排列。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子的几何形状：由原子在空间中的排列决定，如VSEPR理论。
五、溶液与溶解度1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 溶解度：在一定温度和压力下，特定溶剂中能溶解特定量溶质的能力。
3. 饱和溶液：在给定条件下，溶质已经达到最大溶解量的状态。
4. 溶解度积（Ksp）：在饱和溶液中，溶质离子浓度乘积的常数值。
六、酸碱理论1. 布朗斯特-劳里（Brønsted-Lowry）理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液酸碱性改变颜色的物质。
3. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH = -log[H+]，其中[H+]是氢离子浓度。
高一必修1化学必背知识点
高一必修1化学必背知识点一、基本概念化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，旨在揭示物质世界的本质和基本规律。
二、物质的基本单位1. 原子：构成一切物质的基本微粒，具有稳定的质量和电荷。
2. 分子：由两个或多个原子结合而成的电中性微粒。
3. 离子：电离后带有电荷的物质。
三、元素和化合物1. 元素：由具有相同质子数的原子组成的纯净物质。
2. 化合物：由两种或更多种元素化合而成的物质。
四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。
2. 摩尔：描述物质的数量的单位。
3. 相对原子质量和相对分子质量：用来表示物质中元素的相对质量。
五、离子反应1. 阴离子和阳离子之间通过离子键结合形成盐。
2. 水杨酸碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐是常见的盐类。
六、化学平衡1. 化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的物质浓度保持不变。
2. 平衡常数（K值）描述反应物浓度的平衡状态。
七、氧化还原反应1. 氧化剂：接受电子的物质。
2. 还原剂：提供电子的物质。
3. 氧化数：表示元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱溶液1. 酸性溶液：酸性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值小于7。
2. 碱性溶液：碱性物质在水中溶解而成的溶液，其pH值大于7。
九、电解质和非电解质1. 电解质：在溶液中能导电的物质。
2. 非电解质：在溶液中不能导电的物质。
十、化学能1. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量。
2. 化学能是一种能量形式，能够转化为其他形式的能量。
十一、化学式和化学方程式1. 化学式：表示化学物质组成的表示法。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的现象和过程。
十二、化学反应速率1. 反应速率：单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
2. 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
以上是高一必修1化学的必背知识点，掌握这些概念和原理对于学好化学课程非常重要。
同学们在学习过程中要理清思路，勤加练习，不断巩固所学知识，提高解决问题的能力。
高一化学必修一知识点总结(6篇)
高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
高一必修1化学知识点归纳总结
高一必修1化学知识点归纳总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
高一必修1的化学课程涵盖了化学的基础知识和核心概念，为学生进一步学习化学打下坚实的基础。
以下是高一必修1化学的知识点归纳总结：1. 物质的组成和分类物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 化学用语化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程。
掌握化学用语是学习化学的基础。
3. 原子结构和元素周期表原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是按照原子序数排列的元素表，反映了元素的性质和变化规律。
4. 化学键和分子结构化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的相互作用。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
分子结构是指分子中原子的排列方式和化学键的类型。
5. 化学反应和能量变化化学反应是物质之间的化学变化，伴随着能量的吸收或释放。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应。
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
6. 化学计量和化学计算化学计量是研究物质的量和化学反应之间的关系。
化学计算包括摩尔质量、摩尔浓度、化学方程式的平衡等。
掌握化学计量和化学计算是解决化学问题的关键。
7. 溶液和胶体溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的性质包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
胶体是一种特殊的分散体系，由胶体粒子和分散介质组成。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是一类特殊的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化还原反应在化学中具有重要的地位，如电池、腐蚀等。
9. 酸碱盐的性质酸碱盐是一类重要的化合物，具有独特的化学性质。
酸具有酸性，碱具有碱性，盐是由酸和碱中和反应生成的。
酸碱盐的性质包括酸碱中和、盐的水解等。
高一化学必修一必背知识点
高一化学必修一必背知识点
1. 物质的分类呀，这可太重要了！就像把不同的人分成各种类型一样。
比如说，空气里有好多不同的气体，那它们不就是不同类型的“小伙伴”嘛！
2. 氧化还原反应哦！这不就是一场电子的“抢夺战”嘛！像铁生锈，铁把电子给了氧，哇，这反应多神奇呀！
3. 离子反应呢，就像是一群粒子在那里“跳舞”，发生着奇妙的变化。
例如碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，嘿，这不就是粒子们的精彩表演嘛！
4. 物质的量，哇哦，这可是个厉害的概念呢！好比你有一堆糖果，怎么去计算它们的总数呢？这就靠物质的量啦！比如说知道氧气的摩尔数，就能知道有多少个氧气分子啦。
5. 金属及其化合物也超有意思！铁能用来造铁锅，铝能做易拉罐，它们的化合物也有各种奇妙用处，这多神奇呀！
6. 非金属及其化合物也不容小觑呀！碳可以形成钻石和石墨，差别这么大，多让人惊讶呀！像二氧化碳还能灭火呢。
7. 化学实验的基本方法呀，这可是我们探索化学世界的“钥匙”呢！你看那些实验仪器，不就像是我们的“秘密武器”嘛。
8. 混合物的分离和提纯，这就像把混杂的东西整理得干干净净。
比如从沙子里把金子提取出来，厉害吧！
我的观点结论就是：这些高一化学必修一的必背知识点真的都超级重要呀，大家一定要好好掌握呀！。
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第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。