(完整版)高一化学必修一图像问题和推断专题

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【免费下载】高一化学必修1图像问题和推断专题

B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

高考化学图像题知识点归纳及专项练习题(含答案解析)

高考化学图像题知识点归纳及专项练习题（含答案解析）一、知识点归纳1．图像题的主要特点(1)图像在一个坐标系上有多个变量，图像较为复杂。

(2)图像中隐含信息量大，读图获取信息能力要求高。

(3)会多角度、多层面去思考和探究问题。

2．无机图像题的解题要领先审题干再看图，物变量变两手抓；反应线段要对准，端点拐点定数量；问题陷阱要审清，找准切口再解决。

3．图像试题解题关键(1)看清横纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义。

(2)理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点、交叉点。

突破口在于抓住图像中关键点的含义，结合化学反应原理作出正确判断。

4．无机图像题的解题技能二、专项练习题1．(2016·江苏化学，10)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线解析燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，分子电离为离子的速率减慢，离子浓度增大，离子结合为分子的速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当恰好完全反应时，溶液呈中性，D正确。

答案 A2.(2016·吉林长春模拟)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋解析向Na2CO3、NaHCO 3混合溶液逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点全部为HCO－3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。

高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题(含答案)

高中化学化学反应原理中的图像图表和数据分析题知识点归纳及专题练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法巧抓“6点”突破电解质溶液图像图表数据分析题(1)抓起点，明确电解质溶液的浓度或pH 。

(2)抓反应“一半”点，判断溶质成分和量的关系。

(3)抓“恰好”反应点，溶质的成分、溶液的性质和是什么因素造成的。

(4)抓溶液“中性”点，溶质的成分、哪种反应物过量或不足。

(5)抓反应“过量”点，溶质成分、判断谁多、谁少还是等量。

(6)抓“两倍”点，溶质成分，溶液性质。

思维建模解化学平衡图像题的“五看”“两法”五看⎩⎪⎨⎪⎧看两轴——认清两轴所代表的含义看起点——判断反应物和生成物看拐点——由拐点可判断反应速率看是否是突变点——看改变条件时是否脱离原平衡点判定反应条件看曲线的变化趋势——判断平衡的移动方向两法⎩⎪⎨⎪⎧先拐先平——判断反应条件的差异定一议二——固定单一条件，讨论另外两个条件变化产生的影响二、专题练习题角度(一) 化学平衡中的图像图表和数据分析题1．(2016·新课标全国Ⅰ，27改编)CrO 2－4和Cr 2O 2－7在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L －1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 2－7)随c (H ＋)的变化如图所示。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

解析由图中A点数据，可知：c(Cr2O2－7)＝0.25 mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，则进一步可知c(CrO2－4)＝1.0 mol·L－1－2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L －1，根据平衡常数的定义可计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014。

答案 1.0×10142．(2016·全国Ⅱ，27改编)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝－353 kJ·mol－1(1)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃，低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是__________________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。

铝三角”的图像分析及计算高一化学必修第一册精品讲义

“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

高中化学图像题解题思路及典型例析

高中化学图像题解题思路及典型例析摘要：利用图像能够拓宽学生的解题思维，学生在经过习题训练也能够掌握一定的做题技巧。

有效培养了学生的理性思维，减轻学生做题的压力，避免学生面对难题时束手无策。

本文主要通过一些经典例题介绍解题思路。

关键词：高中化学；图像题；解题思路；典型例析高中化学的学习是学习化学的重要阶段，掌握好化学知识能够有效进行化学研究。

图像题是一种重要的化学题型，利用图像能够更直观地解决化学问题，图像题也是一种检验学生学习好坏的有效方法。

在做题过程中合理使用画图方法，能够帮助学生理清做题思路，同时加快学生做题时间并提高做题准确率，是高中学生必须掌握的做题方法。

一、高中化学可逆反应解题思路在做可逆反应习题时，首先要学会看图、分析图中内容，看图是最基础的一点，分析很关键，最终达到用图的目的。

在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、始点、交叉点以及终点，还有线的变化趋势以及走向，等压线等温线等等，最后观察温度或者浓度的变化。

在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。

在做题过程中，也要掌握定一议二这个做题方法，也就是说将其中一个量固定，讨论另两个变量间的关系，得出关系后与可逆反应对照。

常见的可逆反应有NH₃+H₂O⇔NH₃H₂O⇔NH₄⁺+OH⁻;CO₂+H₂O⇔H₂CO₃⇔H⁺+HCO₃⁻等等，教师要要求学生理解并掌握这些反应方程式，这样才能在做题过程中灵活运用。

接下来举一个相关例题例：有一种化学平衡mA(g)+nB(g)⇔pC(g)+qD(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应；m+n<p+qB.正反应是吸热反应；m+n<p+qC.正反应是放热反应；m+n>p+qD.正反应是吸热反应；m+n<p+q解析：坐标系中横坐标是温度，纵坐标是A的转化率，利用定一论二法，我们可以先固定横坐标，也就是温度，讨论压强与A的转化率之间的关系，如下图，我画了一条竖线，这条竖线上点的温度都是相同的。

高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习

第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一.选择题：1、把Ba (OH) 2溶液滴入明矶溶液中，使SO/全部转化成BaS04沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3*B. AI (OH) 3C. Al3*和AI (OH) 3D. AI02_2、把g Na2CO3・10出0和NaHCOj组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)== mol・匚1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )OA. gB. gC. gD. g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。

A. 1:1B. 2:3 C・ 3:2D. 1:6 4、向MgSOq和Al2(SOO3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g ,则原溶液中硝酸的浓度为()A. 0. 4m o I ・ L_1B. 0. 6 m o I ・ l_C. m o I • L6.现有200 mL MgCJ和AICI3的混合溶液，其中c(Mg2 + )= mol ・l_7, c(CI ■)= mol・「。

要使镁离子转化成Mg(0H)2,并使M『+和Al'+分离开来，至少需要4 mol • L 1的NaOH 溶液A. 140mLB. 20mLC. 100mL D・ 80 mL7. 甲、乙、丙、丁分别是AI2(S04)3> FeS04>NaOH、BaCI2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴A D加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此推断丙物质是A. A12 (S04) 3B. NaOHC. BaCI2D. FeS(h8. 向100 mL mol・L_1AICI3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCI 和NaA102的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A. gB. gC. g D无法计算9. 把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中和Fe"物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为( )OA gB gC gD g10. 有镁、铝混合物粉末，将它溶于500mL4mol・「的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol •『的氢氧化钠溶液的体积为( )A. 1000 mLB. 500 mLC. 100 mLD.1500 mL二.非选择题: 门.下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

第2章化学反应图像专题课件【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一(共22张PPT)

练习：某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是( B )
A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3 B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量 C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系 D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
（2）
练习．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：
根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)： (1)反应Ⅰ：p2___＞_____p1，ΔH____＜____0。 (2)反应Ⅱ：T1____＞____T2，ΔH____＜____0。 (3)反应Ⅲ：若T2__＞___＜___T1，ΔH__＞____＜__0。 (4)反应Ⅳ：若T2__＞____＜__T1，ΔH__＞___＜___0。
C以后：反应物浓度降低，速率减慢
（三）速率温度（压强）图：表示正逆反应速率在温度或压强影响下的变化情况
交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程
（四）浓度时间（c-t）图像：表示平衡体系个组分在反应过程中的变化情况。
练习：在2 L密闭容器中，某一反应有关物质
A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是（）
(2)在反应达2 min时，正反应速率与逆
反应速率之间的关系是
。
(3)若用A物质的量浓度的变化，表示反
应达平衡(2 min)时的正反应速率是。

高中化学练习题图像问题的系统思维附答案解析

图像问题的系统思维编稿：宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。

【要点梳理】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。

解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。

要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。

④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。

⑥最后检验结论是否正确。

要点二、常见化学平衡图像归纳：【高清课堂：提升训练三—图像问题的系统思维】例：对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。

高一化学图像题常考知识点

高一化学图像题常考知识点图像题在高一化学考试中常常出现，考察学生对化学实验装置、化学反应机理和化学概念的理解。

下面是一些常见的高一化学图像题常考知识点，希望对大家的学习有所帮助。

1. 物质状态的变化图像题：化学实验中，通常会涉及到物质状态的变化，如固体溶解于液体、液体蒸发成气体等。

图像题中可能给出实验装置的图像，要求学生根据图像判断物质的变化状态以及物质的变化过程。

这类题目考察学生对物质状态变化的理解以及对实验装置的识别能力。

2. 化学反应机制的图像题：化学反应机制图像题考察学生对化学反应过程的理解，需要学生能够根据图像判断反应物、产物以及化学反应的顺序和机制。

常见的图像题包括反应物在试管中的变化、气体的生成与释放以及颜色的变化等。

对于这类题目，学生需要对常见的化学反应及其机理有所了解。

3. 实验装置的图像题：实验装置的图像题考察学生对常见化学实验装置的识别能力以及对原理的理解。

题目可能给出实验装置的图像，要求学生根据图像识别实验装置的名称、功能以及使用方法。

这类题目需要学生对实验装置的外形和内部结构有所了解。

4. 物质的分类与鉴别的图像题：化学中，物质的分类和鉴别是非常重要的内容。

图像题中可能给出物质的外观图像或实验结果的图片，要求学生根据图像判断物质的性质、化学组成以及可能的化学反应。

学生需要掌握常见物质的性质和鉴别方法，以及根据实验结果判断物质之间的化学反应。

5. 原子结构的图像题：原子结构是化学的基础，图像题中可能给出原子模型或原子结构的图像，要求学生根据图像回答相关问题。

学生需要对原子结构的组成、特性以及原子化学符号有所了解，能够根据图像判断原子的核外电子数和原子的化学特性。

总结：高一化学图像题常考知识点主要涉及物质状态的变化、化学反应机制、实验装置的识别、物质的分类与鉴别以及原子结构的理解。

学生应该熟悉这些常见的知识点，理解化学实验和反应的基本原理，并运用所学的知识解决图像题。

通过多做题、多实践，可以提高解题能力和对化学的理解。

高一化学化学平衡图像题的解法

解题原则
定一议二
A 的转化率
先拐先平,数值大
A 的转化率
100 C
o
T2(或P2)
10 C
0
o
T1(或P1)
P
0
t1
t2
时间
三、化学平衡中常见的图像类型
1.速率—温度(或压强)图
2.转化率(或百分含量)—温度(或压强)图 3.转化率(或百分含量)—时间图
1.“v—T(或P)”图
m+n > p+q △H < 0
0
T1
T2
温度
mA(g)+nB(g)
C%
pC(g)+qD(g) ; ΔH
300C 200C 100C
m+n
△H
> p+q
0
0
P1
P2
压强
mA(g)+nB(g)
等压线 C%
pC(g)+qD(g) ; ΔH
300C 200C 100C
m+n
△H
> p+q >0
C%
v
V正 V逆
0 (B)
v
V逆 V正
转化率
100 C
o
10 C
(D)
o
P0
(C)
T 0
P
练习1、对于热化学方程式: SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)； △H>0的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示 SO2的百分含量)
y 300℃ 500℃ t y 500℃ 300℃ t y y 500℃ 300℃ t 500℃ 300℃
B% T2 P2 T1 P2 T1 P1

(完整word版)高一化学必修一图像问题和推断专题

高一化学必修1重点难点习题集(图象题）1、将一定质量的Mg—Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示.求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克？（2）HCl的物质的量浓度。

2、向含0。

02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0。

1mol/L的Ba(OH）2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba（OH）2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。

求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= .3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba（OH)2溶液。

（1）直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是:。

(2）随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量（y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示,则A、C两点对应的Ba(OH）2溶液体积为:A mL；C mL4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL.向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。

分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0。

1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。

回答下列问题:（1)在(a)情况下，溶质为（写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为 .（2）在（b)情况下，溶质为（写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。

(填空题）3、锌酸(H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐,锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠:Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2)，而非铝酸钠（Na3AlO3）。

(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3与NaOH(aq)的反应: ；ZnO与NaOH（aq）的反应： .（2)Zn(OH）2类似于Al(OH）3,也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH）3与NaOH(aq)的反应：;Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。

22人教版高中化学新教材选择性必修1--微专题1 化学平衡图像

微专题1 化学平衡图像互动探究·关键能力微突破1.速率—时间图像（v −t 图像）图Ⅰ：正反应速率突变，逆反应速率不变，v 正′＞v 逆′ ，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。

图Ⅱ：v 正、v 逆均突然减小，v 正′＞v 逆′ ，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。

图Ⅲ：v 正、v 逆都是突然增大的，并且v 正、v 逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应加压（或压缩体积）。

2.百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像图Ⅰ：T 2＞T 1 ，温度升高，生成物C 的百分含量减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应。

图Ⅱ：p 2＞p 1 ，压强增大，A （反应物）的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。

图Ⅲ：生成物C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率：a ＞b ，故a 可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 也可能是增大了压强（压缩体积）。

【分析方法】在化学平衡图像中，先出现拐点的则是先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图Ⅰ中T 2＞T 1 ）、压强较大（如图Ⅱ中p 2＞p 1 ）或使用了催化剂（如图Ⅲ中a 使用了催化剂）等，即“先拐先平数值大”。

3.百分含量（或转化率）—压强—温度图像如上图中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。

【分析方法】在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。

确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定曲线所表示的量，讨论横坐标与纵坐标的关系，即“定一议二”。

4.物质的量（物质的量浓度）—时间图像[n(c)−t图像]实例：在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章微专题1 反应热之间的关系和图像分析课件(19张)

3CO2(g)+2Fe(s)
ΔH5,则根据盖斯定律
+
2CO2(g),则ΔH3=

,错误。
[对点专练 2] 下列各组变化中,化学反应的ΔH 前者小于后者的一组是(
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)
ΔH1
ΔH1
2H2(g)+O2(g)
ΔH3<0,故第一个反应放出的热量多,则ΔH1<ΔH2。
[对点专练 1] 已知:C(s)+O2(g)
CO2(g)+C(s)
2CO(g)
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)
4Fe(s)+3O2(g)
3CO(g)+Fe2O3(s)
CO2(g)
ΔH2
ΔH3
2Fe2O3(s)
ΔH4
3CO2(g)+2Fe(s)
微专题1
反应热之间的关系和图像分析
一、反应热之间的相互关系
[典例 1] 已知:H2O(g)
C6H12O6(g)
H2O(l)
C6H12O6(s)
ΔH1
ΔH2
C6H12O6(s)+6O2(g)
6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3
C6H12O6(g)+6O2(g)
6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4
下列说法正确的是(
解析:①甲烷的燃烧反应均放热,ΔH<0,生成液态水放出的热量多,所以
ΔH1<ΔH2,符合题意;②氢气的燃烧是放热的,所以焓变是负值,氢气和氧
气反应生成液态水放热比生成气态水多,所以ΔH1>ΔH2,不符合题意;③