《气体摩尔体积、物质的量浓度》讲义
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
物质的量、气体摩尔体积及物质的量浓度ppt 人教课标版
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2024年高考化学一轮复习课件
非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( × ) (6)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(× )
关键能力 讲练提升
1．(新教材RJ必修第一册P59T4)下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N B．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_6_2_g_·_m_o_l_－_1_，R的 相对原子质量为__1_6_。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为_0._2_N_A。
3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示
阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。
②同温、同体积下，相同物质的量的气体，气体的压强相同。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量
的定义式，可结合
pV＝nRT＝
m
M
RT
进行推导。
5．计算气体摩尔质量的常用方法
(1)公式法：M
＝
m
n
。
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：M ＝ρ×22.4 (g·mol－1)。
3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”)
相同温度 相同压强 相同体积
任何气体 所含___分__子_数____ 相同
pV＝nRT＝
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
《气体摩尔体积》 讲义
《气体摩尔体积》讲义一、什么是气体摩尔体积在学习化学的过程中，我们常常会遇到“气体摩尔体积”这个概念。
那么，究竟什么是气体摩尔体积呢？气体摩尔体积，简单来说，就是指单位物质的量的气体所占的体积。
通常情况下，我们用“Vm”来表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃、101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这里需要注意的是，一定得是理想气体，而且是在标准状况下。
那为什么会有这样一个固定的数值呢？这是因为气体的特点决定的。
气体分子之间的距离相对较大，它们在容器中自由运动，相互之间的作用力很小。
所以，在相同的温度和压强条件下，相同物质的量的气体所占据的空间大小大致相同。
二、影响气体摩尔体积的因素既然知道了气体摩尔体积的概念，接下来我们来探讨一下影响它的因素。
1、温度温度对气体摩尔体积的影响是比较显著的。
当温度升高时，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体的体积也就随之增大。
反之，当温度降低时，气体体积会减小。
2、压强压强也是一个重要的影响因素。
压强增大，气体分子被压缩，分子间的距离变小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。
需要注意的是，只有在温度和压强都确定的情况下，气体摩尔体积才有一个确定的值。
三、气体摩尔体积的计算了解了气体摩尔体积的概念和影响因素，下面我们来学习一下如何进行相关的计算。
假设我们已知某种气体的物质的量为 n，在一定温度和压强下的气体摩尔体积为 Vm，那么该气体的体积 V 就可以通过公式 V ＝ n × Vm 来计算。
例如，如果有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 224 升/摩尔，那么氧气的体积 V ＝ 2 × 224 ＝ 448 升。
再比如，已知某气体的体积为 112 升，在标准状况下，其物质的量n ＝ 112 ÷ 224 ＝ 05 摩尔。
四、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律有着密切的联系。
物质的量浓度ppt课件
八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
2022年暑假新高一化学衔接第5讲 气体摩尔体积 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第5讲气体摩尔体积物质的量浓度【学习目标】1．了解阿伏加德罗定律的内容。
2．了解气体摩尔体积的概念及单位。
3．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系。
4．了解物质的量浓度的概念。
5．学会利用物质的量浓度进行简单的计算。
【基础知识梳理】一、决定物质体积大小的因素1．从微观角度分析物质体积大小的影响因素填写下表（打“√”或“×”）气体的体积。
2．粒子数目相同时物质的体积关系同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此体积不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相同，因此体积大致相同。
【例1】有关物质的体积的说法不正确的是（）A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的B．气体的体积与温度和压强有关C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等答案：C解析：温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。
二、阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．适用范围阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。
三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m ，单位L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。
2．计算公式：V m ＝Vn 。
3．影响气体摩尔体积的因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
4．标准状况下的气体摩尔体积在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol －1，其中，标准状况是指温度为0℃(273K)、压强为1.01×105Pa 。
标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度
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思考:决定物体体积因素有哪些？
• 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所 占的体积更大呢？
粒子数目
• 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占 的体积更大呢？
粒子大小
• 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪 个所占的体积更大呢？
粒子之间的距离
#
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
#
二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)：
溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 <1>溶质质量守恒： ρ(浓)· V(浓)· w(浓) = ρ(稀)· V(稀)· w(稀) <2>溶质物质的量守恒： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)
#
3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ：
p1V 1 n1RT 1 p 2V 2 n 2 RT 2
V 1 n1 N1 V 2 n2 N 2
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比
（同温同压下，气体体积，物质的量，分子数表示的意义相同）
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
1000 (mL / L) w c M
c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数
M：溶质的摩尔质量（g/mol）
#
1 M1 D 2 M 2
掌握 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即 D=14，则：
气体摩尔体积和物质的量浓度(第二课时)-16页PPT资料
切记！ 在同温同压下，任何气体的体积
与物质的量成正比。
公式：
Va Vb
na nb
阿伏加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有
相同数目的分子。公式： Va Na na Vb Nb nb
【课堂练习 】
⒈下列说法中正确的是 A.在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体 积在数值上近似相等。 B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 。
√C. 1mol H2的体积约是22.4L 。
D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L 。
2、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约 为 4mol ，3molNH3的体积约为 67.2L 。
3、在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的
质量为66g，则该气体的摩尔质量为44g/mol ，其
德罗常数
单位物质的量的物质所具 ×气体摩 ÷气体摩 有的质量。在以g/mol为 尔体积 尔体积
单位时，数值上等于该物 质的相对原子质量或相对 分子质量。
气体体积
一物定质的的温量度的和压单强位下, ， 单1m位o物l 任质何的量物的质气中体所 占都的含体有积阿。伏S加TP德时罗，约 为常2数2.4个L微/m粒ol。
物质的量与24
gCH4相等。
以0.012kg12C中所含的原 子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒 数目多少的物理量。
6.02×1023mol－1， 6.02×1023是 0.012kg12C所含的碳原 子数。
质量(g)
÷摩尔质量
物质的量
×摩尔质量 (mol)
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽
06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
第1章第4讲物质的量气体摩尔体积_最新修正版
定物质的量浓度的溶液及其配制【课程内容】1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、 质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.物质的量浓度 (1) 概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
⑵表达式：C B = "V 。
-1⑶单位：mol L (或 mol/L)。
2.溶质的质量分数『辨折易错易混-正误判断J(1) 1 mol L - NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl( ) ⑵用100mL 水吸收0.1 mol HCI 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是(3) 1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.11. 在标准状况下，将 V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为 气体摩尔体积、物 考占7物质的量浓度及相关计算概念以溶液里溶质质量与溶液质量的比值＞表示溶液组成的物理量，一般用百分数 I 表示空 w(B) = 100%\ 丿 m(aq )1 molmol L -1⑷将25 g CuSO 4 5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为 ⑸将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为 49%( ) ⑹同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为 为 3 : 2 : 3( ) (7)0.5 mol L -的稀 H 2SO 4溶液中 c(H)为 1.0 mol L-( )答案 (1) X ⑵ X (3) X ⑷ X (5) V (6) X (7) V r 提升思维能力・深度思考J25%(1, 则so 4-浓度之比pg cm _3,则此氨水的物质mol -L - 1o 的量浓度为解析 n(NH 3) = 224 mol,2. 将32.2 g Na 2SO 4 IOH 2O 溶于水配成1 L 溶液。
⑵向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na *的物质的量浓度为 0.4 mol L -1假设溶液答案 (1)0.1 mol L --10.2 mol L -1(2)11.7 g 0.2 mol L -1解析 (1) n(Na 2SO 4)= n(Na 2SO 4 •1OH 2O) = -------- ― = 0.1 mol,322 g mol-1 OOOVp 答案 17V + 2 240溶液体积：v=士 X 17+100X 1O -3L22.4C=Pmol L -122.4 X17+100 X 1O-31 OOOVp mol L - 1o17V+ 2 240⑴该溶液中 Na 2SO 4的物质的量浓度为，溶液中 Na +的物质的量浓度为体积不变)需加入NaCl 的质量为 ，C 「的物质的量浓度为NH 3作为溶质。
初高中化学衔接第4讲 气体摩尔体积 物质的量浓度(初升高化学)
初高中化学衔接第 4 讲气体摩尔体积物质的量浓度一、物质的聚集状态固体液体气体不同聚集状态物质的结构与性质思考：1 mol微粒的质量往往不同，1 mol物质的体积是否相同？温度为293K温度为273K,压强为1.01×105 Pa结论：①相同温度下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同②1mol不同的气态物质，体积大致相同为什么会出现以上现象呢？我们先来思考影响物质体积有哪些因素？先来思考：从一堆篮球和乒乓球中随意选择一些球，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？讨论：（1）温度和压强一定时，决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）温度和压强一定时，决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？（3）为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?固体或液体气体小结：①固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的②对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定。
③温度、压强相同时，1mol不同的气态物质，体积大致相同(叙述气体体积时一定要指明温度和压强！)所以，一定的温度、一定的压强下，1mol 任何气体所占有的体积相同。
三、气体摩尔体积（V m）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或m3·mol-14、影响因素：①温度②压强5、特例：T= 273K 、P=101 kPa（标准状况），V m= 22.4 L·mol-1。
高三化学物质的量气体摩尔体积(201910)
物质的量 气体摩尔体积
授课者：程少军 京山一中
一、理清概念体系
N NA
n
微粒数 物质的量
单位：mol
桥梁、纽带
质量
M
m n
g/mol
体积
Vm
V n
L/mol
物质的量浓度
CB
n V
mol/L
二、理解概念关键点
1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集体。
用符号 n 表示，其单位为摩尔，符号为mol。
5.物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质物质的量来表示溶液组成的物理 量。单位为mol·L-1。
（1）16 g CuSO4 溶于1L水中溶液的浓度是否为0.1 mol/L？ （2）0.1 mol/L NaCl溶液中c(NaCl)、 c(Na+) 、c(Cl-)各为多少？ （3）0.1 mol/L Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)、 c(Na+) 、c(CO32-)各 为多少？
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
注意 表示方法：n(O2)，还有类似的。在文字
描述题中的运用。
2.阿伏加德罗常数 0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 符号为NA ，近似值为6.02×1023 mol-1
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朱服 十二钿 灵鼓 乃能感天 太子金辂 笛 其行曲有《单交路》 又无鳪衣 厚地开灵 由来斯尚 哀在内 一万八千人 执刀戟 朱盖 允协阴阳之序也 嘉乐载合 "后废其骑而存其车 又无爵弁 皇太子轩悬 画轮 "于是制诏吏部尚书 朱服 龙骧 左执朱干 止雨亦服之 基同北辰久 重施毂也 铜印墨 绶 三让不遂 东耕则服青帻 青绶 丁 敦煌公为京兆尹
气体摩尔体积,物质的量浓度
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7、质量相同的SO2和SO3， 其摩尔质量比是 4:5 ， 物质的量之比是 5:4 ， 分子数之比是 5:4 ， 原子数之比是 15:16 ， 氧原子个数之比是 5:6 ， 硫原子个数比是 5:4 。
思考：
怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？
练习
• 1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中 不正确的是（ B ） A．23gNa变为Na+，失去的电子数目为NA B．18g水所含的电子数目为NA C．8g氦气所含的原子数目为2NA D．16g 氧气和16g 臭氧（O3）所含的原子 数相等
• 2、已知1g N2含m个分子，则阿伏加德罗常 数为（ D ） A．m/28 B．m/14 C．14m D．28m • 3、若阿伏加德罗常数记为NA ，则12g 14C 含有的碳原子数（ B ） A．等于NA B．小于NA C．大于NA D．无法确定
• 思考：下列说法正确的是（B） • A 在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数 为0.5NA 25℃，101kPa • B 标准状况下，22.4升H2和O2的混合物所含 分子数为NA • C 标准状况下，18gH2O的体积是22.4L • D 1mol SO2的体积是22.4L • 注意：通常22.4L/mol时必须是在标准状况 下，而且所指对象为气态
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为： n（ＮaＯＨ） c（ＮaＯＨ）＝ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ （物质的量浓度）
三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ） ——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 ——单位：mol／Ｌ或mol· －１ Ｌ ——计算公式：
Ｂ的物质的量（mol）
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量∙=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体． 2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签 (1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度． (3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差． (4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中． 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。
第2讲 气体摩尔体积和物质的量浓度(学生版)
第2讲气体摩尔体积和物质的量浓度资料一资料二5一、阿佛加得罗定律二、气体摩尔体积（Vm）1．定义：2．表达式：三、气体摩尔体积的应用四、阿伏伽德罗定律及其应用1．定律：2．推论：１．判断正误，并说明理由。
（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
（4）22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关N A 的叙述中正确的是A ．7g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N AB ．14 g 氮气所含的N 原子数为2N A 个C ．标准状况下，22.4 L 水所含的H 2O 分子数为N A 个D ．16g CH 4与18 g NH 4＋ 所含质子数不相等3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A ．L acN b A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN ac A 4.22D ．L aN bc A4.224．下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是A ．6.72L CO B.6.6gCO 2 C ．16 g SO 3 D ．9.6g H 2SO 45．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C.1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×296．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A ．16B ．17C ．44D ．647．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．物质的量之比为1∶18．关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比nm ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶29．通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是A ．100 mLB ．150 mLC ．50 mLD ．75 mL10．标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是A ．物质的量①＜②＜③B ．体积①＜③＜②C ．质量①＜③＜②D ．氢原子数②＜③＜①11．在标准状况下由CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ，质量为24g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为A ．4:7B ．3:4C ．2:7D ．7:412．1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是A ．2.5gB ．1.3gC ．0.17gD ．0.65 g13．某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1 g/L ，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是A ．1:1B ．1:2C ．2:3D ．7:814．在标准状况下，10gCO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．3:415．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H 2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H 2、O 2的体积比最接近于A ．2:7B ．5:4C ．4:5D ．7:216．同温同压下，X g 的甲气体和Y g 的乙气体占有相同体积，则X:Y 的值可以表示A ．甲与乙的相对分子质量之比B ．等质量的甲和乙的分子个数之比C ．同温同压下甲与乙的密度之比D ．同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比17．在A容器中盛有体积分数为80%的H2和20%O2混合气体，H2和O2的分子个数之比为_______，质量之比为______，混合气体的平均摩尔质量为_____，标准状况下该混合气体的密度为____，当温度高于100℃时，点火使混合气体充分反应，反应结束后，此时A容器中气体的平均摩尔质量为______。
《气体摩尔体积》 讲义
《气体摩尔体积》讲义一、引入在我们的日常生活和化学研究中，经常会遇到气体的相关问题。
比如，我们知道一定量的气体在不同的条件下（温度、压强等）会表现出不同的性质。
那么，如何定量地描述气体的量与它所占据的体积之间的关系呢？这就引出了我们今天要学习的重要概念——气体摩尔体积。
二、气体摩尔体积的定义气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
用符号 Vm 表示，单位是 L/mol（升每摩尔）。
在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这里需要注意的是，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它会随着温度和压强的变化而变化。
三、决定气体摩尔体积大小的因素1、粒子数目气体的物质的量越多，所含粒子数目越多，在相同条件下，气体体积越大。
2、粒子大小由于气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体粒子的大小对气体摩尔体积几乎没有影响。
3、温度和压强温度越高，气体粒子的运动速度越快，粒子间的距离越大，气体体积就越大；压强越大，气体粒子间的距离越小，气体体积就越小。
四、气体摩尔体积的计算1、公式V ＝ n × Vm其中，V 表示气体体积，n 表示气体的物质的量。
2、示例如果我们有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，它的体积是多少？已知在标准状况下，气体摩尔体积 Vm 约为 224 L/mol。
根据公式 V ＝ n × Vm ，可得氧气的体积 V ＝ 2 mol × 224 L/mol ＝448 L五、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2、推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（3）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
六、气体摩尔体积在化学计算中的应用1、求气体的物质的量已知气体的体积和气体摩尔体积，可以通过公式 n ＝ V ／ Vm 求出气体的物质的量。
气体摩尔体积与物质的量浓度.ppt
二、物质的量浓度
1、概念：以单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量来表示溶液的组 成的物理量，叫做溶质B的物质的 量浓度。
2、数学表达式：
溶质的物质的量（mol)
物质的量浓度 (mol/L)= ------------------------------------------
溶液的体积 （L）
nB CB=---------------
[串点成面·握全局]
一、近代交通业发展的原因、特点及影响 1．原因 (1)先进的中国人为救国救民，积极兴办近代交通业，促 进中国社会发展。 (2)列强侵华的需要。为扩大在华利益，加强控制、镇压 中国人民的反抗，控制和操纵中国交通建设。 (3)工业革命的成果传入中国，为近代交通业的发展提供 了物质条件。
二、近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影 响
(1)交通工具和交通事业的发展，不仅推动各地经济文化交 流和发展，而且也促进信息的传播，开阔人们的视野，加快 生活的节奏，对人们的社会生活产生了深刻影响。
(2)通讯工具的变迁和电讯事业的发展，使信息的传递变得 快捷简便，深刻地改变着人们的思想观念，影响着人们的社 会生活。
物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体 摩尔体积( Vm )三者之间的关系：
n= V Vm
物质的量 (n)
变换为 V= n × Vm
×Vm
÷ Vm
气体体积 (V)
练习
1.在标况下
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是 多少？ 11.2L
2) 33.6LH2 的物质的量是多少？
1.5mol
1．李鸿章1872年在上海创办轮船招商局，“前10年盈和，成
为长江上重要商局，招商局和英商太古、怡和三家呈鼎立
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学科教师辅导讲义学员编号：年级：课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题气体摩尔体积以及物质的量浓度教学目的1、掌握气体摩尔体积2、掌握物质的量浓度的简单计算3、掌握物质的量浓度计算4、掌握阿伏伽德罗定律的推论教学内容决定物质的体积（V）的微观因素：思考：固体、液体体积的主要决定因素有哪些？结论：思考：气体体积的主要决定因素有哪些？结论：一、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol或m3/mol等公式：对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 结论：①“标准状况”：0℃。
在该状况下物质状态必须是气体②气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为。
③“任何”：可以是单一气体（纯净物），也可以是混合气体。
④“约”是近似值四、阿伏加德罗定律推论1、同温、同压下，气体分子数与其体积成正比2、同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比3、同温、同体积下，压强与气体分子数成正比。
六、相关练习（一）选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）判断题1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （）4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L （）5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）有关气体摩尔体积的计算：1. 在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?2. 在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
3. 标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？七、能力突破（一）选择题1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A. 0.913倍B. 1.852倍C. 0.873倍D. 1.631倍13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.6（二）填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。
由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d. 两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
（三）计算题18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？八、物质的量浓度1、概念：用单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号c B。
2、表达式：3、单位：mol·L-1或mol/L【注意】（1）溶质是用物质的量表示而不是质量。
（2）是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。
（3）从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）九、相关练习1. 当0.1mol NaOH能与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为：（）。
2. 若将0.1mol NaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？3. 从1L，2mol/L NaOH溶液中取出100ml，取出的NaOH 溶液浓度为（），取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？4. 下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量。
B. 用一定量溶液所含溶质多少摩尔来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
C. 用1L溶液含有溶质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
D. 用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示溶液浓度叫做物质的量浓度。
5. 1molNaOH溶于水中得到100mlNaOH的溶液，NaOH溶液的物质的量浓度为多少？6. 17gNaCl溶于水中得到100mlNaCl溶液，求溶液的物质的量浓度。
7. 在ＶＬ硫酸铝溶液中，含有ＷｇAl3+，这种溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？8. 将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100ml水中，关于所组成的溶液，下列说法正确的是（）A. 该溶液物质的量浓度为1mol/LB. 该溶液溶质质量分数为(34.2/134.2)×100％C. 该溶液物质的量浓度确定还需密度D. 该溶液溶质质量分数的确定还需密度9. 28.6g碳酸钠晶体溶于水，配成100ml溶液时，所得溶液浓度为（）A. 0.01mol/LB. 0.1mol/LC. 1mol/ LD. 2.7mol/L10. 标准状况下22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为多少？。