新高考化学复习第4题化学实验基础练习
化学实验基础练习(含答案)
化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(7)物质性质探究实验
（7）物质性质探究实验1.绿矾（42FeSO H O x ⋅）是生血片的主要成分。
某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）猜想1：生成2322Fe O SO H O 、、； 猜想2：生成2322Fe Fe O SO H O 、、、； 猜想3：生成23232Fe O SO SO H O 、、、； ……（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的2N 其中操作d 的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水4CuSO ______，C 中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A 中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量4KMnO 溶液中，4KMnO 溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN 溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSO H O x ⋅的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论）（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G 中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H 中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）31mL2%AgNO 溶液已知：白色AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色22()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦。
2020年高考化学一轮总复习模块4 第十单元 第1节 基本实验仪器及使用
考向2 化学试剂的存放 药品：×××
答案：A
该药品标签 上还标有
[方法技巧] 化学药品保存的记忆口诀
药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶； 液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封； 白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中； 碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
3.玻璃仪器的洗涤 (1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴， 也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤：
4.试纸的使用 (1)类型及应用
酸碱 氧化
(2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸 有_待__测__液___的玻璃棒点在___试__纸__中__部___，观察试纸颜色的变化； ②检验气体：一般先将试纸___润__湿___，粘在玻璃棒的一端， 并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
错误；称量NaOH(因NaOH具有腐蚀性且易潮解)应将其放在小
烧杯中进行称取，D 错误。
答案：C
考点一 常见化学仪器的识别与使用
考向1 常见仪器的用途 [典例1](2018 年江西新余检测)以下是实验室的部分仪器：
(1)序号为⑧和⑩的仪器分别为________、________(填名 称，下同)。
4.常用的分离、提纯仪器
漏斗
防倒吸
分液漏斗
萃取、分液
(续表)
蒸馏烧瓶
分馏
碎瓷片或沸石
干燥管 U形管
(续表)
洗气瓶
(续表)
[特别提醒] 使用前需要检查是否漏液的仪器
(1)容量瓶 检查口部的塞子是否漏液方法：向瓶内加入一定量水，塞 紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立， 观察瓶塞周围是否漏水；然后直立后将瓶塞旋转180°塞紧，再 倒立观察是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 (2)分液漏斗：使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子 是否漏液。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2022年高考化学总复习卷：基础实验与物质组成及其变化(附答案)
2022年高考化学总复习卷：基础实验与物质组成及其变化考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()A．趁热过滤B．萃取分液C．常压蒸馏D．浓缩结晶答案D解析根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，故D正确。
2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2＋NaOH(足量)===NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉答案B解析C4H8有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故A 错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2＋NaOH(足量)===NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。
3．在含有下列各离子的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4B．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3C．K＋、Ca2＋、NH＋4、CO2－3D．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3答案B解析Cu2＋是蓝色的，Ca2＋、CO2－3产生沉淀，H＋、HCO－3反应生成二氧化碳和水。
4．下列描述的离子方程式正确的是()A ．少量的SO 2通入NaClO 溶液：SO 2＋H 2O ＋2ClO －===SO 2－3＋2HClOB ．氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．等浓度的NaHSO 4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O 答案D解析次氯酸根具有较强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；Fe 3＋能氧化碘离子；书写离子方程式时浓盐酸应拆写成离子形式；NaHSO 4与Ba(OH)2的量按2∶1混合呈中性。
2020年高考化学选择题复习第4题实验基本操作及操作—现象—结论的判断
解析 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电 池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要 保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题 意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏 时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。 答案 B
酸具有强氧化性，可漂白试纸
pH试 (14)测定未知液的pH时，应该用干
若测中性溶液的pH，则不产生误
×
纸使用 燥的pH试纸，否则一定会产生误差
差
(15)直接将pH试纸浸入待测液中
直接将pH试纸浸入待测液中会污 ×
染待测液
(16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH 为3.5
× 广泛pH试纸只能精确到整数
21
将胶头滴管伸入液体中吸
放开手指
入液体
18
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、 × 容量瓶在使用之前不需烘干
洗涤并烘干
(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液
基本仪 润洗锥形瓶，以减小实验误差
器使用 与安全 (7)酸式滴定管装标准溶液前，必
须用该溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗，否则 ×
测定结果偏大
确保滴定管中溶液的浓度与标准 √ 液的浓度相同，装液前要用所盛
(17)把水沿着器壁慢慢地注 入浓硫酸中，并不断搅拌
水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒 × 入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸
腾而造成液滴飞溅
溶液的 (18)用容量瓶配制溶液，定 定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配
稀释和 容时俯视刻度线，所配溶液 × 溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大
2021届新高考化学复习课件：题型4 有机物的结构、性质、用途
答案：C
6．[2019·全国卷Ⅱ]下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 ()
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3-丁二烯
解析：在有机物分子中，因 CH4 为正四面体结构，在分子结构中若有—CH3、
)，下列说法正确
解析：A 项，分子中含有碳碳双键，能使稀高锰酸钾溶液褪色，故错误；B 项，分子中含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，故正确；C 项，分子中含有 甲基，该部分的空间构型为四面体，则分子中所有原子不可能共平面，故错误； D 项，烃类物质难溶于水，故错误。
答案：B
5 ．[2019·全国 卷 Ⅱ]分 子式 为 C4H8BrCl 的 有 机 物共 有 ( 不含 立体 异 构)( )
，D 项错误。
2．化合物
(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的
是( )
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
解析：A 错：苯的同分异构体还有 错：b 的二氯代物有 3 种，d 的二氯代物有 6 种(
解析：A 项，1 mol X 中含有 1 mol 羧基和 1 mol 酚酯基，故最多能与 3 mol NaOH 反应；B 项，Y 与乙醇发生酯化反应时，Y 中—COOH 与乙醇中的—OH 脱水生成酯，产物分子中不含—COOH，故无法得到 X；C 项，X、Y 中均含有 碳碳双键，均能与酸性 KMnO4 溶液反应；D 项，室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中手性碳原子数目均为 3。
2023版新教材高考化学复习特训卷第一部分高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练4离子反应
课练4 离子反应练基 础1．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固态AgCl 均不导电，所以HCl 、AgCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2．下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O ”表示的是( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合 C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2－3 ＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3 ＋2Cl －＋SO 2－4 B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4 ＋OH －===NH 3·H 2O4．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．过量CO 2通入氨水：CO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4 ＋HCO －3B ．SO 2使溴水褪色：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4 ＋2HBrC ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2O 6．下列化学用语表述正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2↑C ．向H 182 O 中投入Na 2O 2固体：2H 182 O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑D ．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2＋恰好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O练高 考7．[2021·全国乙卷，9]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3 ＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H ＋＋NO －3 === Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2 ＋2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓8．[2021·天津卷]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、SO 2－4 、NO －3B ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、NO －3 、CO 2－3 C ．pH ＝7的溶液：Na ＋、Cu 2＋、S 2－、Cl －D ．pH ＝7的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、HCO －39．[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )10.[2021·浙江6月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．碳酸镁与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．亚硫酸氢钠的水解：HSO －3 ＋H 2O ⇌H 2SO 3＋OH －C ．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn ＋2OH －＋2H 2O===[Zn(OH)4]2－＋H 2↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO －2 ＋NH ＋4 =====△N 2↑＋2H 2O11．[2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )A ．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO －＋H 2O ⇌CH 3COOH ＋OH －B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na ＋O 2===2Na 2OC ．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2 ＋3H 2↑ D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 12．[2021·浙江1月，13]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3 ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4 ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓练模 拟13．[2022·朝阳区模拟]在pH ＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Br －、HCO －3 、NH ＋4B ．I －、Cl －、NH ＋4 、ClO －C ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO －3D ．Cu 2＋、NO －3 、Fe 3＋、Cl －14．[2022·连云港模拟]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1的氨水：Cu 2＋、 Na ＋、 SO 2－4 、 NO －3B ．0.1 mol ·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、 K ＋、 Cl －、 NO －3C ．0.1 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4 、NO －3D ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3 、OH －15．[2022·郑州模拟]某溶液含有K ＋、Fe 3＋、SO 2－4 、CO 2－3 、I －中的几种。
练习04 氧化还原反应-回归基础练习-2021届高考化学三轮复习 【含答案】
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习04氧化还原反应一、单选题1．在一定条件下反应需要加入适当的还原剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．KMnO 4→MnO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CO 2→H 2CO 32．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A ．硝酸盐制炸药B ．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C ．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体D ．84消毒液用作疫区的环境消毒3．关于反应中，下列说法42KMnO +16HCl()=浓2222KCl+2MnCl +5Cl 8H O ↑+正确的是（）A ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5B ．被氧化的HCl 与参加反应的HCl 的量之比为：5:8C ．该反应中浓盐酸只体现了还原性D ．当产生1mol 氯气时，转移1mol 电子4．已知NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，下列说法正确的是A ．氧气是还原产物B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C ．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D ．若生成4.48L(标准状况下)O 2，则反应转移0.8mol 电子5．下列各项所述的关系正确的是( )A ．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C ．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D ．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3+H 2O→KOH+I 2+O 2(未配平)，下列叙述正确的是A ．O 3在反应中被还原为O 2B ．1molO 3在反应中得到2mol 电子C ．该反应的还原产物为I 2D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:37．下列离子方程式正确的是A ．氨水中通入过量的SO 2：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4+ + SO 32-+H 2OB ．大理石与醋酸反应：CaCO 3+2H + =Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD ．碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2HCO 3-+ Ba 2+ + 2OH -== BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O8．已知 aM 2++bO 2 + 4H +=cM 3++dH 2O ，则化学计量数 c 的值为A ．1B ．2C ．3D ．49．用下列方法均可制得氧气：①2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑2MnO Δ②2HgO 2Hg ＋O 2↑Δ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑Δ若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶1 10．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①④⑥B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥11．下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C 取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12．在一定条件下，分别以氯酸钾、过氧化氢、高锰酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．2：1：2B．1：1：1C．1：2：1D．1：1：213．氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。
第04讲 沉淀溶解平衡(讲义)(学生版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第04讲沉淀溶解平衡目录01考情透视·目标导航..................................................................................................................02知识导图·思维引航..................................................................................................................03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡..................................................................................................知识点1沉淀溶解平衡............................................................................................................知识点2沉淀溶解平衡的应用.................................................................................................考向1沉淀溶解平衡及影响因素..............................................................................................考向2沉淀溶解平衡的应用.....................................................................................................考点二溶度积常数......................................................................................................................知识点1溶度积和离子积........................................................................................................知识点2K sp 的意义和影响因素................................................................................................考向1溶度积常数及计算.........................................................................................................考向2沉淀溶解平衡图像.........................................................................................................考向3XXXX............................................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率_______时，形成_______溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练4 实验、工艺流程之“小题大做”
专练4 实验、工艺流程之“小题大做”一、单项选择题1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。
下列说法错误的是( )A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色2．[2022·湖北卷]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )3.[2021·广东卷]化学是以实验为基础的科学。
下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )4.[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )5.[2021·肇庆模拟]侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。
下列说法错误的是( )A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的HCO－3，有利于NH4Cl析出D．最终所得“母液”可循环利用6．[2022·河北省石家庄市一模]以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是( )A．“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3D．无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶167．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是( )A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2＋可采用FeSC．流程中a－b的目的是富集NiSO4D．“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶8．[2022·广东省佛山市一模]比较Cl与Br非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是( )A．装置Ⅳ B．装置ⅠC．装置Ⅱ D．装置Ⅲ二、不定项选择题9．[2022·福建省漳州市二检]高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。
高考二轮复习化学实验测试4(解析卷)
2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。
3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。
高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
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第4题化学实验基础[学科素养评价]1．下列说法正确的是( )A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高解析：选D 具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D 正确。
2．(2019·武汉调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )所得气体通入NaHCO3溶液中有气泡产生不能说明Cl2与水反应生成酸性物质，A项错误；浓硫酸可使蔗糖脱水炭化，根据澄清石灰水变浑浊，知浓硫酸和生成的碳发生氧化还原反应，可以说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，B项正确；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不产生NO，C项错误；稀盐酸和Na2CO3反应，说明酸性：HCl＞H2CO3，而元素的非金属性强弱应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，D项错误。
3.(2019·怀化模拟)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊解析：选B 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸，B正确；若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于一水合氨，所以C中产生的白色沉淀不溶解，C错误；若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。
4．某学习小组采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法错误的是( )A．酸浸时选用足量H2SO4溶液，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用H2SO4溶液溶解，再结晶分离也可得绿矾解析：选D 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣中加入足量H2SO4溶液，Fe2O3、Al2O3与H2SO4反应生成硫酸铁、硫酸铝，SiO2不反应，经过滤除去，滤渣a主要为SiO2；在滤液A中加入铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，调节pH使Al3＋完全生成氢氧化铝沉淀，经过滤除去，滤渣b主要为Al(OH)3，滤液B为硫酸亚铁，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾。
由流程图分析可知，溶解烧渣选用足量H2SO4溶液，试剂X为铁粉，A项正确；根据以上分析可知B项正确；Fe2＋易被空气中的氧气氧化，绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4·7H2O的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C项正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D项错误。
5．(2019·南通一模)下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选D 氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项A错误；浓硫酸作干燥剂时不能盛放在U形管中，且浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出，选项C 错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项D正确。
6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )4能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。
7．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101 ℃，170 ℃分解。
下列选用的装置和试剂能达到实验目的的是( )2常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；根据题干信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，上口出，D项正确。
8．(2019·贵阳高三期末)下列实验操作能达到实验目的的是( )22故最后蒸干不能得到无水MgCl2，应该在HCl气体氛围中加热MgCl2溶液来制备无水MgCl2，B项错误；Fe、Al均能溶解于稀硝酸，不能达到实验目的，可以采用加入过量NaOH溶液的方法来除去Fe粉中混有的Al粉，C项错误；将11.7 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，不能达到实验目的，应将11.7 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液，D项错误。
9．(2019·台州模拟)下列可用于洗气的装置是( )解析：选C A项，该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；B项，该装置为防倒吸的尾气吸收装置，用于吸收极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合题意；C项，该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；D项，该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意。
10.(2019·浦东新区模拟)如图为实验室制乙炔的装置。
下列说法错误的是( )A．分液漏斗中可以装饱和食盐水B．制出的乙炔常有臭味C．洗气瓶中的溴水褪色D．点燃时观察到淡蓝色火焰解析：选D 用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，故分液漏斗中可以装饱和食盐水，选项A正确；制出的乙炔常含有PH3和H2S等杂质气体，故有臭味，选项B正确；生成的乙炔能与溴发生加成反应而使洗气瓶中的溴水褪色，选项C 正确；乙炔在空气中点燃时观察到明亮的火焰，有浓厚黑烟，选项D错误。
11．(2019·济宁模拟)下列实验操作及现象和结论均正确的是( )选项实验操作及现象结论A 向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH＋4B 分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：I－3I2＋I－C 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；KI3溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀，证明溶液中有I－存在；加入淀粉溶液后，溶液变蓝，证明溶液中有I2存在，综上所述，可以证明KI3溶液中存在化学平衡：I－3I2＋I－，故B正确；裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C错误；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，由于前者在水中的溶解度较大、后者较小，故生成亚硫酸和碳酸的浓度不同，不能通过测定浓度不同的两种酸的pH来比较其酸性，故D错误。
12．(2019·宝鸡模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B 鉴别 NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液试管、胶头滴管C 常温下，用pH＝13的NaOH溶液配制100mL、pH＝12的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯法进行分离，故A不符合题意；将Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，然后发生Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，一段时间后出现沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中发生相互促进的水解反应，2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，出现沉淀和气泡，硫酸铝滴加到KNO3溶液，无现象，能够鉴别，故B符合题意；配制100 mL pH ＝12的NaOH溶液，应用量筒量取pH＝12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故C不符合题意；MnO2与浓盐酸反应，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。
13．(2019·长沙模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A 向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO－3>I2222244触可发生自燃，A项正确；由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO3＋6HCl＋5KI===3I2＋6KCl＋3H2O，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：KIO3>I2，B项正确；由CrO3变为Cr3＋可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，C项正确；Ag2O不是碱，根据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应生成的Ag(NH3)2OH是强碱，D项错误。
14．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。
乙醚的沸点为35 ℃。
如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等D．操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤解析：选C 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A错误；操作Ⅰ应该是过滤，B错误；操作Ⅱ是蒸馏，将乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固体，C正确；青蒿素的热稳定性差，又因青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤，D错误。