高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.3金属晶体 教案3

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《金属晶体》教学设计

一、教学内容

1、课标中的内容

（1）知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质

（2）知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别2、教材中的内容

本节课是人教版化学选修三第三章第三节的教学内容，是在第二章《分子结构与性质》、第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。

本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、晶体模型、共同性质和特点、金属晶体的结构与金属性质的关系以及金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第一课时，主要探究金属的内部结构、晶体模型、共同性质和特点、金属晶体的结构与金属性质的关系。

二、教学对象分析

1、知识技能方面：学生在前一章已经学习了晶体的基本性质、晶体的特点与内部质点排列的关系等，具有一定的基本理论知识和技能知识。

2、学习方法方面：上一节研究过分子晶体和原子晶体的结构和性质，已初步有了“结构决定性质”的思维理念，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是从同学们身边的实物入手，充分利用直观教学手段，帮助学生正确理解金属晶体的概念。注意新旧知识和相关学科之间的联系。讨论金属的性质时，让学生比较金属导电与电解质在熔融状态下导电、电解质溶液导电的不同，以加深对金属导电原因的认识，同时也对旧知识进行了复习。根据新课标的要求，本人在教学过程中以小组讨论探究法代替直接讲授，以学生为主体，让学生猜想，让学生解说答辩，让学生总结得出结论,体现了新课程中“自主、合作、探究”的理念。教会学生学习方法，强化对比手段，使学生掌握类比的方法，提高学生的分析问题和解决问题能力，使学生在推理的过程中掌握知识。

四、教学目标

1、知识与技能：

（1）了解金属的性质和形成原因；（2）掌握金属键的本质——“电子气理论”；（3）能用电子气理论和金属晶体的有关知识解释金属的性质。

2、过程与方法：

（1）通过对金属单质的物理性质异同点的比较与分析，培养学生运用理论解释实际问题的能力；（2）通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等。

3、情感态度与价值观：

（1）通过对金属健、金属晶体学习与认识，激发学生探索认识微观世界的兴趣；（2）通过对金属单质物理性质的学习，进一步坚定“结构决定性质”这一研究物质性质的科学理念，形成正确的科学研究方法与科学态度。

五、教学的重点和难点

1、教学重点：金属晶体模型，金属晶体的结构与金属性质的关系

2、教学难点：金属晶体结构模型

七、学习评价设计

【学生学业评价设想】

在评价方面高中新课程要求建立以促进发展为目标的多元、多样的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。根据新课标的要求，本节课学生学业评价主要有两方面，一方面是纸笔评价，另一方面是过程表现性评价。纸笔评价是通过试题测验学生对本节课知识点掌握的程度，是否达到能力与方法目

标、基础知识与基本技能目标；而过程表现性评价则是反映了学生学习本节知识的过程情况如何，是否达到情感态度与价值观目标。以上两方面综合对学生学业进行评价，是总结性与过程性的结合，是发展性与实用性的结合，是全面性与可操作性的结合，是质性评价与量化评价的结合，在量化的基础上发展质性评价。

【学生学业评价内容及时间安排】

◆纸笔评价（在课内进行，时间45分钟）

本试题意在考查学生对金属晶体的基础知识、基本技能的掌握程度，重点考查学生的观察能力、思维能力、应用能力和自学能力的发展情况。为能更好地发挥试卷作用，特列出了本试卷的双向细目表，及时了解学生学习过程中存在的主要问题，以便更好地提高。

第三节金属晶体测试题

班级_________ 姓名_________ 座号_________

一、选择题（每道题有1～2个答案，共50分）

1.不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是金属的( )

A.导电性

B.导热性

C.密度

D.熔点

2.金属Mg中含有的结构粒子是( )

A.Mg原子

B.只有Mg2+

C.Mg原子和Mg2+

D.Mg2+与自由电子

3.下列叙述中，一定是金属元素的是( )

A.最外层只有一个电子

B.核外最外电子层有1-2个电子

C.在反应中很容易失去电子

D.具有金属光泽的单质

4.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是( )

A.导电、导热性

B.延展性

C.光亮而透明

D.熔点都很高

5.下列说法中正确的是( )

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.金属的导电性随温度的升高而增强

c.金属在反应中都表现还原性 D.金属对应的固态时形成金属晶体

6.与金属的导电性和导热性有关的是( )

A.原子半径大小

B.最外层电子数的多少

C.金属的活泼性

D.自由电子

7.下列说法中正确的是( )

A．金属键的形成是因为金属离子与自由电子之间的相互作用

B．金属晶体的熔沸点一定比原子晶体的低

C．金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱

D．金属晶体中金属键的强弱与金属原子和自由电子有关

8.下列金属的性质不能用“电子气理论”解释的是( )

A．导电导热性 B.不透明，有金属光泽

C.延展性和可塑性

D.导体和半导体的区别

9.下列叙述错误的是( )

A.组成金属的粒子是原子

B.金属晶体内部都有自由电子

C.金属晶体内自由电子分布不均匀

D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体

10.可以用自由电子在与金属离子的碰撞中有能量传递来解释金属的物理性质的是( )

A.热的良导体

B.电的良导体

C.优良的延展性

D.有金属光泽，不透明

二、填空题

11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可能按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按六种类型的编号填入表内：元素组例外元素其他元素所属类型

编号

(1)S、N、Na、Mg

(2)P、Sb、Sn、As

(3)Rb、B、Te、Fe

归属类型：A 主族元素 B 过渡元素 C 同周期元素 D 同族元素

E 金属元素

F 非金属元素

12．填写下列表格

晶体类型组成晶体的粒子粒子间作用力物理特性

分子晶体

原子晶体

11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B

C，该化合物常温下呈液态。则：

2

(1)A的原子结构示意图为 ____________在固态时属于______________晶体。

C的化学式 (2)C在固态时属于_________晶体.B与C形成化合物B

2

____________电子式___________;它是由___________键形成的_________分子，在固态时属于___________晶体。

14．分在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和