高三化学月考试题一

泰兴市第二高级中学

高三化学月考试题一06.10.2

命题：戴大春校对：张峰

可能用到的原子量：N：14 O：16 H：1 Cu:64 Fe:56 Mg:24 C:12

Ba:137 S:32

第I卷（共64分）

一、选择题（本大题共8小题，每题有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）

1、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活

动不符合

．．．这一主题的是

A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B、改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

C、推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

2、用水稀释10mL0.1mol/L的醋酸溶液，在稀释过程中下列说法正确的是

A、溶液中各微粒的浓度均减小

B、溶液中和碱的能力不断增强

C、C(CH3COO－)/C(H＋)的比值随加水量的增加不断减小

D、溶液中H＋的微粒数目增多，故溶液导电性增强

3、下列分子所含电子总数与氩分子不相同的是

A、F2

B、CH3OH

C、SO2

D、N2H4

4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。下列说法正确的是

A、所得的分散系属于溶液

B、所得的分散系中分散质为FeO

C、该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深

D、油酸钠既有亲水基团又有亲油基团

5、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

6、在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：下列关于R元素的叙述正确的是

A、R位于V A族

B、R的氢化物的水溶液属于强酸

C 、RO 3-中的R 只能被还原

D 、R 2在常温常压下一定是气体

7、相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A 、中和时所需NaOH 的量

B 、c (H +)

C 、c (OH -)

D 、c (CH 3COOH) 8、a g 密度为d 1 g/cm 3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施．．．．．．变成bg 密度为d 2g/cm 3

质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液 ,下列表达一定正确的是

A 、a ＞b

B 、bω2 ≥ aω1

C 、d 1 ＞d

D 、 a d 1ω1= b d 2ω2

二、选择题（本大题共8小题，每题有1－2个选项符合题意，每小题4分，部分分2分，共32分）

9、在由水电离产生的c (H +)=10－

12mol·L －

1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A 、NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－

B 、Cl －、SO 42－、Na ＋、K ＋

C 、SO 42－、NO 3－、Fe 2＋、Mg 2＋

D 、Na ＋、K ＋、ClO －、I －

10、在0.1mol/L KAl(SO 4)2溶液中，下列关系式中正确的是

A 、c (H +)＜c (OH -)＜c (K +)＜c (SO 42-)

B 、c (H +)＜c (Al 3+)＜c (K +)＜c (SO 42-)

C 、c (H +)+c (Al 3+)=0.1mol/L

D 、c (H +) +c (K +) +c (Al 3+) =c (SO 42-) +c (OH -) 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A 、28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对

B 、在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A

C 、7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.1 N A

D 、在含4 mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A

A 、原子序数④元素大⑦元素

B 、②、③处于同一周期

C 、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D 、⑧号元素原子结构示意图为：

13、将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则下列叙述正确的是

A 、若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比H

B 的酸性强 B 、若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱

C 、因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2

D 、若用足量的锌粒和这两种酸溶液等体积混合，反应后HA 酸溶液中生成的氢气多，则V 1＜V 2