高三化学月考试题一

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泰兴市第二高级中学
高三化学月考试题一06.10.2
命题:戴大春校对:张峰
可能用到的原子量:N:14 O:16 H:1 Cu:64 Fe:56 Mg:24 C:12
Ba:137 S:32
第I卷(共64分)
一、选择题(本大题共8小题,每题有一个选项符合题意,每小题4分,共32分)
1、2005年6月5日是第34个世界环境日,联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”,下列活
动不符合
...这一主题的是
A、推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理
B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分甲烷)直接排入空气的做法,先开采和综合利用煤层气,然后再采煤。

C、推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D、将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染
2、用水稀释10mL0.1mol/L的醋酸溶液,在稀释过程中下列说法正确的是
A、溶液中各微粒的浓度均减小
B、溶液中和碱的能力不断增强
C、C(CH3COO-)/C(H+)的比值随加水量的增加不断减小
D、溶液中H+的微粒数目增多,故溶液导电性增强
3、下列分子所含电子总数与氩分子不相同的是
A、F2
B、CH3OH
C、SO2
D、N2H4
4、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。

制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加人油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。

下列说法正确的是
A、所得的分散系属于溶液
B、所得的分散系中分散质为FeO
C、该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深
D、油酸钠既有亲水基团又有亲油基团
5、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是
A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
6、在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:下列关于R元素的叙述正确的是
A、R位于V A族
B、R的氢化物的水溶液属于强酸
C 、RO 3-中的R 只能被还原
D 、R 2在常温常压下一定是气体
7、相同温度下,100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A 、中和时所需NaOH 的量
B 、c (H +)
C 、c (OH -)
D 、c (CH 3COOH) 8、a g 密度为d 1 g/cm 3质量分数为ω1的硝酸钾溶液,采取某种措施......变成bg 密度为d 2g/cm 3
质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液 ,下列表达一定正确的是
A 、a >b
B 、bω2 ≥ aω1
C 、d 1 >d
D 、 a d 1ω1= b d 2ω2
二、选择题(本大题共8小题,每题有1-2个选项符合题意,每小题4分,部分分2分,共32分)
9、在由水电离产生的c (H +)=10-
12mol·L -
1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A 、NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-
B 、Cl -、SO 42-、Na +、K +
C 、SO 42-、NO 3-、Fe 2+、Mg 2+
D 、Na +、K +、ClO -、I -
10、在0.1mol/L KAl(SO 4)2溶液中,下列关系式中正确的是
A 、c (H +)<c (OH -)<c (K +)<c (SO 42-)
B 、c (H +)<c (Al 3+)<c (K +)<c (SO 42-)
C 、c (H +)+c (Al 3+)=0.1mol/L
D 、c (H +) +c (K +) +c (Al 3+) =c (SO 42-) +c (OH -) 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A 、28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对
B 、在熔融状态下,l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A
C 、7.8 g Na 2O 2含有的阴离子数目为0.1 N A
D 、在含4 mol Si -O 键的石英晶体中,氧原子的数目为4N A
A 、原子序数④元素大⑦元素
B 、②、③处于同一周期
C 、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D 、⑧号元素原子结构示意图为:
13、将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和,消耗酸溶液的体积为V 1;另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和,消耗酸溶液体积为V 2,则下列叙述正确的是
A 、若V 1>V 2,则说明HA 的酸性比H
B 的酸性强 B 、若V 1>V 2,则说明HA 的酸性比HB 的酸性弱
C 、因为两种酸溶液的pH 相等,故V 1一定等于V 2
D 、若用足量的锌粒和这两种酸溶液等体积混合,反应后HA 酸溶液中生成的氢气多,则V 1<V 2
14、某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式
为:关于A的叙述正确的是
A、属于芳香烃
B、易溶于水
C、1molA可以与3molNaOH反应
D、一定条件下可发
生加成反应和消去反应
15、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。

下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1
⑤其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
A、①②③
B、①③⑤
C、②④⑤
D、①③④
16、为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
() ()-
+
OH
c
H
c
lg,
则下列叙述正确的是
A、酸性溶液的AG<0
B、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=-12
C、常温下pH=1盐酸溶液的AG=-12
D、25℃时AG=14-2pH
第Ⅱ卷(共86分)
三、实验题(本大题共2小题,共20分)
17、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•x H2O,为测定x,进行下述实验:
(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液;
(2)取25.00 mL置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定所发生反应为:2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 回答下列问题:
(1)实验(2)滴定时,高锰酸钾溶液应装在__________________。

(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将____。

(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________,由此计算出草酸晶体中结晶水的x值是___________。

18、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃。

密度1.638。

遇水易分解。

二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。

以下是由氯气与硫反应合成二氯化
硫的实验装置。

试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:。

(2)装置B盛放的药品是C中是。

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是。

(4)实验时,D装置需加热至50-59o C,最好采用何种方式加热。

如何防止E中液体挥发。

(5)F装置中干燥管内所盛物质是作用是:。

(5)由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为:。

四、(本大题共3小题,共32分)
19、(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是电子层数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x;E与A同主族;A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称:C________________________.E______________________________
(2)画出D的原子结构示意图____________________________
(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________
(4)盐X的水溶液显______________(填酸、碱或中性),其原因是______________________________________.(用离子方程式说明)。

20、(16分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75% ,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X 为无色液体。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式:A B J 。

(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为:。

(3)反应④的化学方程式为:。

(4)写出离子方程式分别为:
反应②;⑤。

(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25o C放出55.6kJ热量,写出反应
①的热化学方程式。

21、(6分)化学上将一步完成的反应称为基元反应。

只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应;由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。

对于基元反应:aA+bB→cC+dD,其速率可以表示为v=k·{c(A)}a·{c(B)}b (k称为速率常数),复杂反应的速率取决于慢的基元反应。

已知反应NO2+CO→NO+CO2,在不同的温度下反应机理不同,请回答下列问题:(1)温度高于220℃时,实验测得该反应的速率方程是v=k·c(NO2)·c(CO),则该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。

(2)温度低于250℃时,实验测得该反应的速率方程是v=k·{c(NO2)}2,又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应,其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)。

请你根据上述事实,大胆猜想:反应“NO2+ CO→NO+CO2”,在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程,并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。

①________________________________________________( );
②________________________________________________( )。

五、(本大题共2小题,共20分)
22、有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物,它们的相对分子质量相等,但碳原子数依次减少一个。

已知:
①2.6g液态A在3.92L(标准状况,下同)氧气中,经点燃后两者均确好完全反应得到
2.8L二氧化碳和液态水。

②A不能发生消去反应,但能与C发生缩聚生成聚酯D
③B的溶液显酸性,分子中无甲基,一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。

完成下列问题
(1)A是一个1984年推放进市场的塑晶材料,白天光照后能吸收太阳能,夜间能释放出来,A的结构式为:。

(2)B 分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E ,E 的结构式为:。

(3)A 与C 可形成缩聚物D ,D 的结构简式为 。

(4)B / 与B 互为同分异构体,且是同类物质,则B /的结构简式可能是: 。

23、在有机分析中,常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如: (CH 3)2C =CH -CH 3 (CH 3)2C =O +CH 3CHO 已知某有机物A 经臭氧化分解后发生下列一系列的变化:(F 不能发生银镜反应)
试回答下列问题:
(1)有机物A 、F 的结构简式为A : 、F : 。

(2)从B 合成E 通常要经过几步有机反应,其中最佳的次序应是 。

A 、水解、酸化、氧化 B 、氧化、水解、酸化 C 、水解、酸化、还原 D 、氧化、水解、酯化 (3)写出下列变化的化学方程式。

①I 水解生成E 和H : ; ②F 制取G : 。

六、(本大题共2小题,共14分)
24、(6分)取MgS 固体2.8g 溶于100mL1mol/L 的硫酸,放出硫化氢1008mL(已折合成标准状况下的气体体积)。

(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度?(溶液体积变化忽略不计)
(2)加热驱尽溶液中硫化氢后,为使金属镁离子完全沉淀,至少应加入lmol/L 的NaOH 溶液多少毫升? 25、(8分)如图所示,当关闭阀门K 时,向甲中充入1.5 mol A 、3.5 mol B ,向乙中充入3 mol A 、7 mol B ,起始时,甲、乙体积均为V L 。

在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生
① O 3 ②Zn 、H 2O
下列反应:
3A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g);ΔH <0
达到平衡(Ⅰ)时,V (乙)=0.86V L 。

请回答:
(1)乙中B 的转化率为 ;
(2)甲中D 和乙中C 的物质的量比较: (填“相等”、“前者大”、“后
者大”);
(3)打开K ,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,乙的体积为 (用含V 的代
数式表示,连通管中气体体积忽略不计。


泰兴市第二高级中学
高 三 化 学 月 考 试 题 一06.10.2
答 题 纸
第Ⅱ卷(共86分)
三、实
验题(本大题共2小题,共19分)
17、(每格2分,共8分)回答下列问题:
(1)高锰酸钾溶液应装在__________________。

(2)测
定的x 值将__________。

(1)A : 、F : 。

(2)其中最佳的次序应是 。

(3)①I 水解生成E 和H : ;
②F 制取G : 。

六、(本大题共2小题,共14分)
24(6分)(要有解题过程,否则不得分)
(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度______________。

(3分) (2)至少应加入lmol/L 的NaOH 溶液_____________毫升。

(3分)
25、(各2分,共8分)(要有解题过程,否则不得分) (1)乙中B 的转化率为 ;(3分)
(2)甲中D 和乙中C 的物质的量比较: (填“相等”、“前者大”、“后
者大”);(2分)
(3)乙的体积为 (3分)
座位号。

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