制取氧气PPT课件18 人教版
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第二步
将药品装入试管,药品要平铺在 试管底部(加热时能使药品均 匀受热)并在试管口放一团棉 花(防止加热时,高锰酸钾粉 末进入导管)
第三步
1、铁夹要夹在
2、试管内导管稍微
离试管口1/3处。
露将上出于试,橡气管从皮体固左塞排定到即右在出可)铁。,架便台上3防 后、(止 变试组药 成管装品 水口顺中蒸要序的气略:水,向先分再下下受冷倾后热凝斜,
(1)磷在空气中燃烧 (2)硫在空气中燃烧 (3)碳在空气中燃烧 (4)铁在氧气中燃烧
磷氧气点 燃五氧化二磷 PO2 点 燃P2O5
硫氧气点 燃二氧化硫 SO2 点 燃SO2
碳氧气点 燃二氧化碳 CO2 点 燃CO2
铁氧气点 燃四氧化三铁 FeO2 点 燃Fe3O4
课题3 制取氧气
那你认为谁的想法正确呢?
【实验1】
1. 在试管中加入5mL5%的过氧化氢(H2O2)溶液 , 将带火星的木条伸入其中,观察现象。
实验现象 有少量气泡慢慢冒出,木条没有 复燃
过氧化氢在常温下也能释放出缓缓 分析 氧气,但放出氧气的量很少不足以
支持燃烧
【实验2】 2. 在试管中加入黑色的二氧化锰固体 ,将带火 星的木条伸入其中,观察现象。
(第一课时)
氧气的实验室制法
⑴分解过氧化氢(H2O2)溶液 ⑵加热氯酸钾(KClO3) ⑶加热高锰酸钾(KMnO4)
学习内容
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
3、发生装置
固+液常温发生装置 固+固加热型发生装置
收集方法:
排 水 法:
(1) 适用范围 难溶于水或不易溶于水且不与 水发生化学反应的气体
用向上排空气法集气时,集气瓶正放, 导管口要接近集气瓶底部
第六步
收集完毕,先将导管撤离水槽, 再熄灭酒精灯(防止水倒流到 试管,导致试管炸裂)
5、检验方法
将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃, 说明瓶内的气体是氧气。
6、验满方法
用向上排空气法收集时,将带火星的 木条放在瓶口,如果木条复燃,说明 该瓶内的氧气已满。
(2) 优点 ① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
适用范围:密度比空气大的气体, 不与空气中任何成分反应的气体 。 操作较为方便,需要验满。
向下排空气法
适用范围:密度比空气小的气 体,不与空气中任何成分反应 的气体 。操作较为方便,需要 验满
1、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体, 密度比空气略大,它能跟空气里的氧气迅速反应, 生成二氧化氮,现要收集一氧化氮气体,可采取 的方法是( ) A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法
液,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。
现象:试管中又产生大量气泡,带火星的木 条又复燃。
分析:二氧化锰只对过氧化氢的分解起加快 作用,但二氧化锰本身(包括化学性质和质 量)没有变化。
催化剂:(一变两不变)能改变其它物质的 化学反应速率,而 本身的质量和化学性质 在化学反应 前后都没有改变的物质 。
成水珠倒流回试管底部,
使试管炸裂。
第四步
点燃酒精灯,加热前先要将酒精 灯在试管下方来回移动,让试 管均匀受热,然后对准药品部 位加热
预热方法
第五步
收集氧气
用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水 槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口 处即可;当气泡从导管口连续、均匀地放 出时再收集,否则收集的气体中混有空气。 当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
实验现象 二氧化锰没有明显变化,木条也 没有复燃
分析 二氧化锰没有发生化学反应。
【实验3】 在上述的实验的双氧水中加入少量的二氧化锰,
用带火星的木条伸入试管中,观察现象。
现象:试管中产生大量气泡,气体能令带火 星的木条复燃。
分析:二氧化锰加速了双氧水的分解,放出 的氧气使带火星的木条复燃。
【实验4】 待上述试管中没有现象时,重新加入过氧化氢溶
催化作用:催化剂在化学反应中起的作用。
①催化剂只能改变化学反应的速率,不会影响产物的
量。
②能改变其它物质的反应速率,这里的“改变”包括
加快和减慢两种含义。
③催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是
物理性质可能改变。
④催化剂是针对具体反应而言的,如二氧化锰在过氧
化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂; 但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
2、有一瓶用排水法收集好的无色气体。如
右图所示方法进行暂时存放。据此,请你
判断与这种气体相关的物理性质除颜色、
状态外,还有
。
一、加热高锰酸钾制取氧气
Hale Waihona Puke Baidu
1、药品
高锰酸钾 KMnO4
(暗紫色固体)
2、反应原理
高锰 酸 加 热 钾 锰酸 二 钾氧化 氧锰 气
KM4 n OK2Mn 4O Mn 2O O 2
⑤在某个化学反应中,可以选择不同的物质做为催化
剂。如双氧水分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰 做催化剂,也可以选择氧化铁或者硫酸铜做催化剂。
二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气
1、药品
过氧化氢(无色液体)俗名:双氧水 H2O2
二氧化锰(黑色固体) MnO2
2、反应原理 过氧化 二 氢 氧 化 锰 水氧气 H2O2M n2O H2OO2
用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出 时,说明该瓶内的氧气已满。
二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气
1、药品
过氧化氢(无色液体)俗名:双氧水 H2O2
二氧化锰(黑色固体) MnO2
小明:氧气是由反应物双氧水反应生 成的。
小军:氧气是由反应物二氧化锰反应 生成的。
小花:氧气是由二氧化锰和双氧水同 时反应生成的。
3、制取装置
排水法
固+液常温发生装置
向上排空气法
检查装置的气密性
【气泡法】:关闭分液漏斗的活塞,把 导管的一端浸入水里,两手紧握容器 的外壁,如果导管口有气泡冒出。松 开两手,冷却,导管中形成一段水柱, 则气密性良好。
3、发生装置
固+液常温发生装置 固+固加热型发生装置
4、收集装置
氧气不易溶于水,密度比空气大。
排 水 法 向上排空气 法 向下排空气 法
实验装置
排水法
固体加热型发生装置
向上排空气
第一步
【检查装置的气密性方法】:将 导管的一端浸入水中,双手紧握 试管,如果导管口有气泡冒出, 松开两手,导管中形成一段稳定 的水柱,证明气密性良好。