高二化学铝热反应
高二化学选择性必修一复习笔记
高二化学选择性必修一复习笔记1.高二化学选择性必修一复习笔记篇一铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
2.高二化学选择性必修一复习笔记篇二一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高二化学选择性必修一复习笔记篇三苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
高二化学新教材补充内容
高二新教材补充内容一、铝热反应：（高二上p15）反应原理：铝粉和氧化铁的混合物，在加热反应时，放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁。
现象：可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠。
高温化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应的仪器：三角漏斗和滤纸、蒸发皿。
反应试剂：氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。
操作步骤：用两张圆形滤纸折成漏斗，把5克氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放入纸漏斗中，在底部剪一个孔，用水湿润后，放在用硬纸做成的三角漏斗里，把漏斗架在铁圈上，下面放置一个盛沙的蒸发皿。
在纸漏斗中加入少量氯酸钾，在混合物中间插上一根镁带，用小木条引火点燃。
二、铝的氧化：课堂实验（高二上p15）用硝酸汞处理的现象与分析：铝是一种较活泼的金属，容易被空气氧化变成氧化铝。
通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。
当在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。
汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。
当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。
最后使铝箔长满白毛而且越长越高。
化学方程式：2Al +3Hg(NO3)2→3Hg+2Al(NO3)34Al＋3O2→2Al2O3习题1、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物三、铝跟碱反应的原理：学生实验（高二上p16）操作步骤：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1第1章第1节反应热第1课时作业
第一节反应热第一课时练习1．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”2.化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。
下列变化过程中，属于放热反应的是()①NaOH溶于水②燃烧木炭取暖③煅烧石灰石制生石灰④铝热反应⑤酸与碱的中和反应⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥B．①④⑤C．②③④D．②④⑤3.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中不正确．．．的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很稳定D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4.某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．涉及的三种物质中C(g)最稳定C．1 mol C(g)与1 mol A(g)的能量差为E4 kJD．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高6．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B．图中①→②过程吸热，图中②→③过程放热C．N2在反应过程中三键均发生断裂D．反应过程中存在—NH—、—NH2等中间产物7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是()化学键N≡N F—F N—F键能/kJ·mol－1946 154.8 283.0A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g) ＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g) ＋3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
辽宁省鞍山市华育中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析
辽宁省鞍山市华育中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物的命名中，正确的是A. 2，2—二甲基丁烷B. 3，3—二甲基丁烷C. 2—乙基丁烷D. 2，3，3—三甲基丁烷参考答案：A略2. 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。
则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱参考答案：BD3. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOH H2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略4. 下列分子式不只表示一种物质的是（）A.C2H6B.C3H8C.CF2Cl2D.C2F2Cl4参考答案：D略5. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C6. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A.原子B.分子C.单质D.元素参考答案：D略7. 已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（），最好应选用的是A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl参考答案：C略8. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液） B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液） D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸馏)参考答案：A略9. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是 ( )612614C．C7H12D．C7H14参考答案：C10. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+参考答案：D略11. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 参考答案：C略12. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法参考答案：A略13. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol参考答案：A略14. 下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）15. 用下列装置能达到有关实验目的的是A．用甲图装置构成锌—铜原电池 B．用乙图装置电解精炼铝C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
金属的实验
高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。
教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。
（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃3、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区4、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是()A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化5、下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO2-4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO-3⇌SO2-3＋H3O＋表示水解平衡6、下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰7、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B ．25℃时，加入CH 3COONa 可能引起由c 向d 的变化，升温可能引起a 向c 的变化C ．T ℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性D ．b 点对应的溶液中大量存在：K ＋、Ba 2＋、NO 3-、I －9、已知下列两个结构简式：CH 3—CH 3和CH 3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是 A ．都表示一对共用电子对 B ．都表示一个共价单键C ．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D ．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 10、下列分散系最稳定的是（ ） A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液11、物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
高二化学知识点笔记归纳选修一
高二化学知识点笔记归纳选修一1.高二化学知识点笔记归纳选修一篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.高二化学知识点笔记归纳选修一篇二有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
高二化学实验探究试题答案及解析
高二化学实验探究试题答案及解析1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（填吸热或放热）（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。
（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。
再通过（填试验操作名称）即可除去。
A．水B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳【答案】（1）Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。
【解析】（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。
当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。
（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。
目的是冷却降温，便于乙醛的收集。
（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。
若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。
在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。
高二化学重点知识点总结归纳
高二化学重点知识点总结归纳高二化学重点知识点总结归纳6篇高二化学重点知识点总结归纳1一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮――钠密度比水小;游――生成氢气;响――反应剧烈;熔――钠熔点低;红――生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2N aOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3・10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
高二化学联考试题含解析
高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略2. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（）A.H2O与H2O2B.D2和T2C.12C与14CD.O2与O3参考答案：C略3. 五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05molD4. 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应参考答案：A试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选A。
5. 已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。
下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B． C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/molC．△H1＜△H2 D 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D 试管A略7. 芳香烃可由下列化工工艺制得A．煤干馏后的煤焦油B．石油的催化重整C．石油的裂化D．石油的裂解参考答案：AB8. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③参考答案：C略9. 主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A． B．(n－1)2 C．(n－3)(n－1) D．(n－3)(n－2)参考答案：AC10. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
高中关于铝的化学方程式【精选资料】
1、铝单质：（1）能与酸反应a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑其它非氧化性酸类似b、与氧化性酸反应常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”加热时反应2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O32、铝的氧化物——Al2O3能与酸和强碱反应（1）与酸反应生成铝盐和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3（1）与酸反应生成铝盐和水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其它强碱类似。
但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑4、铝盐（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
高二化学 铝热反应方程式
铝热反应
•铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe?O?、Fe?O?、Cr?O?、V?O?等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
•实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁
反应，发生爆炸。
铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。
常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。
实验反应化学方程式:
氧化铁:
四氧化三铁:
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍数12，则Fe?O?前应为3Al?O?前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）。
高二化学铝和铝合金的崛起2(2019年新版)
帝喾使重黎诛之而不尽 ” 解执恭敬 鲁人公孙臣上书陈终始传五德事 先轸；闭门不出 ”蒯通曰：“今范阳令宜整顿其士卒以守战者也 龟甲必尺二寸 而再侯 河注中国 斩代左相 不顾燕王之无臣 所以述职也；天子召诸生示其书 金石丝竹之声不绝於耳 辟地千里 能言之者未必能行 十
三年 自中丁以来 有不忠之心 击反虏者 王迎甘茂於息壤 大司马咎、长史欣皆自刭汜水上 ”怀王悔 於是与平剖符 太后怜之 居囹圄中 怜薄姬 何为而不成 君王宜郊迎 怀畔逆之意 迎河 封其裨王呼毒尼为下摩侯 长数与坐语饮食 霍叔处 丞相辄来请事 使人间告汉曰：“我欲杀单于
父 罪九 困上党 ”上曰：“是计将安出 夫樊将军 从军击匈奴 皆七八岁 陈轸適至秦 後四十八年 不然 非古之制 而驺牙先见 ”今臣之胸不足以当椹质 因谓简子 爰都彭城 祭祀时享非数常於鬼神也 窦太后曰：“吴王 番吾君自代来 宛虹拖於楯轩 乃不甚笃 ”仁已刺三河 及出击胡
方今高帝子独淮南王与大王 王召平原君与赵禹而告之 臣窃为大王不取也 白头举事 齐师侵鲁 而问嗣於弟叔牙 及其成功出之 ”孔子曰：“商始可与言诗已矣 葬僖公西 辰星也女乱 破人国家 洞心骇耳 ” 八年 都免归家 越人之国而攻 齐桓公既霸 乃抱其弓与胡珣号 以此有德与周衰并
山王 即亡入海 季康子以其妹妻之 为胡所败七千馀人 德星也 见於春秋 ”乃令大夫种行成於吴 即为苦参汤 成王长 君更图之 赵使还报王曰：“廉将军虽老 公行不下众 破楚京、索间 参归汉相印 曰：“原足下急过太子 必弃远矣 军长安西细柳、渭北棘门、霸上以备胡 姣冶嫺都 南
吕长四寸分八 习兵 有如太后宫车即晏驾 皆各以变古者失其国而殃及其身 参言万物可参也 秦将以祀上帝 不敢乘车入其县廷 子哀公立 为请太子 朔且死时 汉数千里争利 易叙乾坤 拔之 百兽率舞 斯道克存 曰：“急坏之 射杀子反 由涉首事也 葛嬴 左河济 诸刘 即见弱 迁为御史大
第一章 化学反应的热效应 测试题--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
SO 2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V 2O 5催化O 2氧化SO 2制取SO 3，进而制得H 2SO 4，H 2SO 4溶于水后可电离出H +和SO 24。
450℃、V 2O 5催化SO 2和O 2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应℃：V 2O 5(s)+SO 2(g)=V 2O 4(s)+SO 3(g) ℃H 1=24kJ·mol -1 反应℃：2V 2O 4(s)+O(g)=2V 2O 5(s) ℃H 1=-246kJ·mol -1下列说法正确的是 A ．反应(1)的℃S=0B ．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ℃H=-202kJ·mol -1D ．使用V 2O 5可以降低反应的焓变2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确3．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。
下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：24．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO25．反应H2(g)+12O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。
高二铝的化学方程式（范文8篇）
高二铝的化学方程式（范文8篇）以下是网友分享的关于高二铝的化学方程式的资料8篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
[高二铝的化学方程式篇一]Al1. 在氧气中燃烧4Al＋3O 22. 在氯气中燃烧2Al＋3Cl 23. 和硫共热2Al＋3S4. 与稀硫酸反应2Al＋3H 2SO 42Al 2O 3 2AlCl 3 Al 2S 3Al 2(SO4) 3 ＋3H2 ↑2NaAlO 2＋3H 2 ↑5. 和氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H 2O6. 和浓硫酸共热2Al＋6H 2SO 47. 和硝酸共热Al ＋6HNO 3（浓）Al ＋4HNO 3（稀）Al(NO3) 3＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2OAl 2(SO4) 3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O8和硝酸银溶液反应Al＋3AgNO 39与硫酸铜溶液反应2Al＋3CuSO 410. 和氧化铁高温下反应2Al＋Fe 2O 311. 和四氧化三铁高温共热8Al＋3Fe 3O 412. 和氧化铜高温共热2Al＋3CuO 13. 和二氧化锰高温共热4Al＋3MnO 2Al(NO3) 3 ＋3Ag Al 2(SO4) 3 ＋3Cu Al 2O 3＋2Fe 4Al 2O 3＋9Fe Al 2O 3＋3Cu 2Al 2O 3＋3Mn①氧化铝Al 2O31. 与稀硫酸反应Al2O 3＋3H 2SO 42. 与氢氧化钠溶液反应Al2O 3＋2NaOH3. 电解氧化铝的熔融液2Al2O 3Al 2(SO4) 3＋3H 2O 2NaAlO 2＋H 2O4Al ＋3O 2 ↑ 冰晶石②氢氧化铝Al(OH)31. 与稀硫酸反应2Al(OH)3 ＋3H 2SO42. 与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH 3. 加热氢氧化铝2Al(OH)3③硫酸铝Al 2(SO4) 31. 溶液与氯化钡溶液混合Al2(SO4) 3 ＋3BaCl22. 硫酸铝的水溶液呈酸性Al2(SO4) 3＋6H 2O 3. 加入氢氧化钠溶液（少量）Al 2(SO4) 3 ＋6NaOH （足量）Al 2(SO4) 3 ＋8NaOH 4. 加入氢氧化钡溶液：（少量）Al 2(SO4) 3 ＋3Ba(OH)2（足量）Al 2(SO4) 3 ＋4Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ Ba(AlO2) 2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 ＋6H 2O NaAlO 2＋2H 2O Al 2O 3＋3H 2O5. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液：（少量）3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4) 2（足量）KAl(SO4) 2 ＋2Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4) 2SO 4 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑6. 加入氨水Al2(SO4) 3 ＋6NH 3H2O 7. 加入Na 2CO 3溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 8. 加入碳酸氢钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHCO39. 加入硫化钠溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 10. 加入NaHS 溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHS ＋6H 2O 11. 加入硅酸钠溶液Al 2(SO4) 3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2 O2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S iO 3 ↓3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓12. 加入偏铝酸钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2 O④偏铝酸钠NaAlO 21. 溶液呈碱性NaAlO2＋2H 2O2. 滴入盐酸（少量）NaAlO 2＋HCl ＋H 2O （足量）NaAlO 2＋4HCl 3. 通入二氧化碳气体（少量）2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O （足量）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 Al(OH)3 ＋NaHCO 33Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓AI(OH)3 ＋NaOHAl(OH)3 ↓＋NaCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O4. 加入硫酸铝溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 5. 加入氯化铵溶液NaAlO2＋NH 4Cl ＋H 2O 6. 加入氯化铁溶液3NaAlO2＋FeCl 3＋6H 2OAl(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl[高二铝的化学方程式篇二]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑ 点燃∆−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔—强酸Al(OH)3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇三]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)−高温−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−点燃−→−2AlCl 3∆−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−点燃−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2N aAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaA lO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al ↔碱强碱3+Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇四]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3(稀) −−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓FeSO 4+2NH3 H2O →(NH4) 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)∆3−−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++3OH—→Fe(OH)3↓Fe 3++3 NH3 H2O →3NH 4++Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：2Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl— (2FeCl2+ Cl2→ 2FeCl 3)13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+ (2FeCl3+Fe→3FeCl 2) 15．和Cu 反应：2Fe 3++Cu→Cu 2++2Fe2+ (2FeCl3+Cu→2FeCl 2+ CuCl2)16．和I 反应：2Fe 3++2I→2Fe 2++I2 ——17．和SCN 反应：Fe 3++3SCN↔Fe(SCN)3 ——四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 3 点燃∆−→2Al(OH)3+3H2↑ 22．与水反应：2Al+6H2O −−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O 六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O −→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+ 34．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中滴加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（NaOH 少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （NaOH 过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中滴加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（AlCl 3少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（AlCl 3过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O ↔Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2滴加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（HCl 少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O （HCl 过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 滴加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（NaAlO 2少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（NaAlO 2过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2[高二铝的化学方程式篇五]高中化学铝的化学方程式铝的化学方程式1、铝和氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32、铝和氯气的反应：4Al + 3Cl2 2AlCl 33、铝和硫的反应：2Al + 3S Al 2S 34、铝和盐酸的反应：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2↑5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H2↑6、铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）：2Al + Fe2O 3 高温2Fe +Al2O 37、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu ≜≜≜- 1 - 编制：埃及小笨熊[高二铝的化学方程式篇六]2015-2016高一化学铝、铁方程式大全一、写出下列反应化学方程式1、钠的燃烧2、铝在空气中燃烧3、铝与氧化铁的铝热反应4、工业冶炼铝的方程式5、氢氧化铝受热分解6、铝与氢氧化钠溶液反应7、．铁在氧气中燃烧8、铁与硫反应9、铁与氯气反应10、红热的铁与水蒸气11、氢氧化铁受热分解12、氢氧化亚铁在空气中放置13、氯气与水反应14、向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液15、氯气与氯化亚铁溶液反应16、次氯酸分解17、漂白粉制取18、漂白粉久置失效19、实验室制氯气20、实验室制氯气中尾气的吸收二、写出下列反应离子方程式1、铝与盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、氧化铝与盐酸反应4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应5、氢氧化铝与盐酸反应6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应17、赤铁矿与盐酸8、磁性氧化铁与盐酸9、硫酸铝溶液与氨水10、硫酸铁与氨水11、铁与氯化铁溶液反应12、铜与氯化铁溶液反应13、氯化亚铁中通氯气14、三价铁遇硫氰化钾15、实验室制氯气16、实验室制氯气中尾气的吸收17、氯气与水反应三、写出下列连续型反应的离子方程式1、CO 2通入少量的NaAlO 2溶液中2、CO 2通入足量的NaAlO 2溶液中3、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液5、NaAlO 2溶液与少量盐酸溶液6、NaAlO 2溶液与足量盐酸溶液2[高二铝的化学方程式篇七]有关镁、铝的化学方程式班级一、写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：1. 氧化铝与硫酸：2. 氧化铝与氢氧化钠，3. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液，4. 偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳气体，5. 偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳气体6. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，7. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸8. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液9. 氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，10. 氯化铝溶液中滴加少量氨水溶液，11. 氯化铝溶液中滴加过量氨水溶液12. 氢氧化铝与盐酸反应，13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，14. 铝与稀硫酸溶液15. 铝与氢氧化钠溶液，16明矾的水解（离子方程式）二、写出下列反应的化学方程式：17. 氢氧化铝的不稳定性18. 镁与二氧化碳19. 铝与四氧化三铁20. 工业制镁21. 镁与氮气22. 镁与氧气23. 工业制铝[高二铝的化学方程式篇八]1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O。
高二化学知识点总结_3
第一章化学反映与能量第1节化学反应与能量的变化放热反应: 燃烧中和多数化合反应活泼金属与水或酸的反应铝热反应吸热反应: 多数分解反应碳与CO2.水蒸汽的反应等 Ba(OH)2·8H2O与NH4CL的反应化学键能量越低, 其能量（或焓）越高, 越不稳定ΔH=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量ΔH=断键吸收的总能量（反应物的总键能）—成键释放的总能量（生成物的总键能）中和热测定: （m1+m2）·C·(t2-t1)= ΔH.KJ·mo1-1中和热是稀酸, 稀碱生成1mol水时的反应热中和热测定: 盐酸与NaOH的浓度均宜小不宜大误差分析: （1）体积、温度测量不准；（2）仪器保温效果不好或操作缓慢造成热量损失；（3）实验过程中液体外溅等操作误差: （1）实验过程中液体洒落桌面（2）混合酸、碱溶液时动作缓慢（3）用温度计测量酸的温度后未清洗而直接去测量碱的温度读数方面: （1）温度计的读数有误差（2）量取溶液体积时, 读数有误差第2节燃烧热能源101kpa时, 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量, 叫做该物质的燃烧热。
ΔH=Q放/n(可燃物)能源包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
开源节流, 即开发新的能源和节约现有的能源, 提高能源的利用率。
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等（资源丰富, 可再生, 没有污染或很少污染）太阳辐射能——热能、电能或化学能——利用氢—火箭和燃料电池的燃料第3节化学反应热的计算化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 而有反应的途径无关—盖斯定律第二章化学反应速论和化学平衡第1节化学反应速率化学反应速率: V=1Δcl/Δt (Δc表示其浓度变化, Δt表示时间变化)气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率, 而不是瞬时反应速率。
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铝热反应
• 1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗 的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一 起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架 在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 • 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗 里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一 根镁条。点燃镁条，观察实验现象。 • 3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。
用铁皮做 的酒精灯 灯罩（内 衬一个纸 漏斗）做 容器
镁条的pose 有讲究
先放镁条， 再放铝热剂
像 栽 树 不？
加点氯酸钾
点燃镁条， 你怕吗？
用这样的火 炬，你还怕 吗？
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有听错？陆婉娉用力掏了掏耳朵，要知道，她和这位公孙公子今天只是第二次见面，第二次啊第二次，她还没感觉和人家熟悉 到第二次就一起吃饭聊天谈论人生的地步。第010章 丢脸的镇花第一次嘛，第一次当然是做为客户和雇佣者之间的合作。在如 此多的顾客中，之所以会有较深印象，女鬼大人潜意识中认为，是这位公孙公子的气场太盛，于无形中给人一种压抑感，记得 这位公孙公子是内地大楚国人氏。当时交易的是一批价格不菲的琉璃制品，是欧洲一位商户卖给这位公孙公子的，因为货物在 当时属于昂贵制品，自然而然的女鬼大人也眉开眼笑的赚了一笔不菲的佣金。双方愉快的签完合同后，女鬼大人拿出自己那枚 刻着女鬼图案的交易章，“嚓嚓嚓”在双方合同上做了交易公证，以示合同完成。欧洲人对于此般另类的图章并没有任何异议， 一来或许是早有所闻，二来是卖了个不错的价钱，光顾着数钱了。只是这位公孙公子却瞅着女鬼大人手里的女鬼章愣了半天， 不知道是被吓坏了还是别有他想，总之，半天之后方才说道：“老板的这枚公章？”女鬼大人不费力气的赚了一笔不小的佣金， 心情不错，连带着话也就多了起来，“公子，这枚章绝对有效力，不只在太平镇，即便是你出门被打劫了，在阴门你亦可以拿 着这纸合同，请求本地的城隍或是判官协助追查此批货物的下落。”世人皆以为这是陆婉娉故做的夸张，孰不知，这枚印章却 是孟婆大人亲自做成以贺她这家女鬼中介的见面礼。这枚章于女鬼大人来说，最大最便宜的好处便是：不用准备印油，盖出来 的印子血红血红的似是滴的血一般，更妙的是什么时候拿起来什么时候可以用，也就是可即时应用。并且，独一无二的，只限 于女鬼大人亲用方可生效。当然，这些话，陆婉娉不会给只见过一次面的公孙公子说个明白了。原本看样子，完成这批交易之 后，公孙公子就会离开的样子，连陆婉娉准备的福利茶也不准饮用了.只是，盯着这枚孟婆做的女鬼章看了半天之后，这位公 孙公子直接忽视了身旁管家的一再提醒，脸上阴晴不定的起身和大家一起走进了VIP室会客厅的茶水间。如果说原先还算正常 表现的话，只是在那扑鼻香的茶水送上来的时候，公孙公子似乎就再也无法淡定了.不过，这些陪客人聊天品茶的事情，从来 都是一直来这里客串的黄月英做的事情，陆婉娉在亲手沏完茶之后，便将茶具交给了夜叉，自己就再也没有露一个小脸儿。也 即是，自此之后，差不多半个月的时间里，陆婉娉没有和那位用黄月英的话说貌若蟠安的公孙公子有过直接或间接接触。虽然 嫌弃，但做为生意场上的生意人，又有夜叉当初的许诺，女鬼大人还不会将人直接赶走，回头看了一眼自打这公孙公子进门， 就直勾勾的将眼晴吊在人家身上的黄月