江苏省苏州市2020届高三化学上学期期中试题

江苏省苏州市2020届高三化学上学期期中试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Ca—40

Mn—55

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 合理使用秸秆有利于保护蓝天。秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是( )

A. 碳

B. 氢

C. 氧

D. 氮

2. 过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：2NaO＋2CO===2NaCO＋O。222232下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

10A. 中子数为10的氧原子：O 8

的结构示意图：C. CO的结构式：O—C—O 2·······OO的电子式：Na

＋B. Na

NaOD. Na·22······3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )

A. NH易溶于水，可用作制冷剂3

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO 2

C. AlO具有高熔点，可用于生产耐火砖32

D. FeO能与酸反应，可用于制作红色涂料324. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

·L NaCO溶液：K、Ba、ClO、OH 32－1＋3＋2－－B. 0.1 mol·L HCl溶液：Na、Al、SO、－1＋2＋－－A. 0.1 mol

Br 4－1＋＋－－C. 0.1 mol·L FeSO溶液：H、Na、Cl、NO 34－1＋＋2－2－D. 0.1 mol·L KOH溶液：NH、Na、CO、SO 434

5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )

A. 中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次

B. 用50 mL量筒可准确量取25.00 mL溶液

C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯

1

D. 实验室用装置乙制备少量氨气

6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )

A. S在过量O中燃烧生成SO 32

B. 室温下Cu在浓HNO中钝化3

C. 工业上用Cl与Ca(OH)溶液制取漂白粉22

D. 高温下SiO可与NaCO固体反应生成NaSiO 332227. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H===CO↑＋HO

－＋A.

223－－B. 用HO从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I＋HO===I＋2OH 22222＋－C. 金属钠与水反应：Na＋2HO===Na＋2OH＋H↑223＋－－D. 向AlCl溶液中滴入足量的浓氨水：Al＋4OH===AlO＋2HO 2238. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性

D. 化合物XZ与WZ所含化学键类型完全相同22229. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

加热电解A. MgCl(aq)――→MgCl (s)――→Mg(s) 22Cl（g）H（g）22B. 粗硅――→SiCl―→Si(s) (g)―4高温高温O（g）HO（l）22C. N(g)――→NO―→HNO(aq) (g)―232放电HCl（aq）CuD. FeO(s)――→FeCl(aq)――→Fe(s)

32310. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )

－A. 负极的电极反应式：Fe3e B. 水膜中的O在正极发生氧化反应2若水膜酸性增强，－3＋===Fe

则铁制品腐蚀速率加快C.

D. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能2

分。每小题只有一个或两个选4分，共计20不定项选择题：本题包括5小题，每小题分；若正确答案包括两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得002分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得项，只选一个且正确的得分。) ( 11. 下列说法正确的是

）CHCOOHc（3的值增大溶液加水稀释，溶液中A. 常温下，将CHCOONa3－）COO（CHc3H<0 Δ(g)室温下不能自发进行，说明该反应的B. CaCO(s)===CaO(s)＋CO23向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动C.

23×100.80.2 mol O，转移电子数目为×6.02D. NaO与足量的水反应生成222的说法正确的是是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X12. 化合物X)

(

HNOA. X的分子式为C102728 6个手性碳原子个X分子中有B. 1 反应C. 1 mol X最多与3 mol NaOH 能发生消去、氧化、取代反应D. 一定条件下，X) 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(

选项实验操作和现象结论

水层将适量苯加入溴水中，充分振荡后，苯能与溴水发生加成反应A

接近无色然后加向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，B Cu(OH)蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖悬浊液，加热未观察到砖入新制2红色沉淀该气体是SOSOC

溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生向Na223溶液的试向两支盛有等体积等浓度AgNO3NaI和滴等浓度的管中分别加入2NaClD K(AgCl)>K(AgI)

spsp另一支溶液，一支试管中产生黄色沉淀，中无明显现象14. 室温下，HSeO水溶液中含硒的各物种的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物32种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列说法正确的是( )

3

5.47

pH为A. C点－－2－1＋)]

c(HSeOc(SeO)＋溶液中：c(H)＝2[c(HSeO )＋·B. 0.1 molL的HSeO332332－－2－1＋)

SeO)>c(HSeO )>c(SeO)>c(H的NaHSeO溶液中(pH<7)：c(NaLC. 0.1 mol·333231－0.1 mL 的溶液中，加入100 0.05 NaHSeO的浓度均为mol·LD. 向100 mL含HSeO和323－－－2－1)

2c(OH)＋＋3c(HSeO)>c(SeOLmol·NaOH溶液，所得溶液中：c(HSeO )3323＋CHOH(g)15. 工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：3

，的CO和0.22 mol0.20 COOH(l)。在恒压密闭容器中通入mol的CHOH(g)CO(g)CH33。温度下，达到平衡时容器的体积为2 L测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2)

下列有关说法正确的是

(