2014高三化学考试说明全解全析5化学实验基础(4)

考点（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

初步掌握中和滴定的原理和方法。

初步掌握测定溶液pH的方法。

【解析】1掌握一定溶质“质量分数”的溶液配制方法。

配制溶质质量分数一定的溶液时的一般操作步骤是：
（1）计算：根据要配制的溶液的质量及溶液中溶质的质量分数，计算出所需溶质和溶剂的质量。

（2）称量：根据计算结果，
溶质的质量：固体用天平称出质量，液体计算出体积后用量筒量取。

溶剂的质量：用量筒量取（水按1g/mL计）。

（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

（4）装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签。

例1．判断正误（2005·江苏·5）A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解（）【解析】2掌握一定溶质“物质的量浓度”的溶液配制方法。

（1）仪器——容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平（或量筒）。

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤是：
①计算：所需固体的质量（或液体的体积）。

②称量：用托盘天平称取（或用量筒量取）所需溶质的量。

③溶解(稀释)：在烧杯中溶解溶质（或稀释浓溶液）。

④冷却：将溶液静置，冷却至室温（浓硫酸和NaOH固体溶解时）。

⑤转移：将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。

⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。

⑦定容：向容量瓶中加水至离刻线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻线。

⑧摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。

例1．（2013·江苏·5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解.C．转移D．定容
例2．判断正误
（1）（2011·江苏·7）B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液（）（2）（2009·江苏·6）C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L－1盐酸（）（3）（2008·江苏·9）B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L－1的溶液（）【解析】3初步掌握中和滴定的原理和方法（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）。

酸碱中和滴定的一般操作步骤是：
（1）准备
①滴定管
a．检验酸式滴定管是否漏液。

b．洗涤滴定管后要用标准盐酸润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡；
c．注入标准液至酸式滴定管“0”刻度以上；
d．将液面调节到“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数。

②锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

（2）滴定
①用碱式滴定管（或移液管）取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3 滴酚酞指示剂。

②用左手握活塞旋转并关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化至
红色褪去，静置半分钟红色不恢复，记下读数。

【答题模板】滴定终点的判断：
当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

（3）计算：每个样品作2~3 次，取平均值求出结果。

【计算方法】关系式法：n已知物~~~~~~ m未知物
例1．（2014·海南·6）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞B．圆底烧瓶 . C．锥形瓶D．碱式滴定管
例2．判断正误
（1）（2009·江苏·6）B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液. （）（2）（2006·江苏·11）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶（）（3）（2007·天津理综·8）D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
（）例3．（2011·江苏·19）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分……
（3）①步骤3中，准确量取40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是。

例4．（2009·江苏·15）（3）测定样品中Cl－含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

例5．（08·江苏·15）测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
……
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，
并用NaOH溶液吸收。

以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定：Ag++2CN－＝[Ag(CN)2]－
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1（以CN－计，计算结果保留一位小数）。

例6．（2013·江苏·18）（12分）硫酸镍铵[(NH4)X Ni y(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋），消耗EDTA 标准溶液31.
25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL
（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用检验，现象是。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。

【解析】4初步掌握测定溶液pH的方法。

测定溶液pH的方法有：
（1）指示剂：甲基橙红色<3.1 橙色>4.4 黄色
酚酞无色<8.0 粉红色>10.0 红色
石蕊红色<5.0 紫色>8.0 蓝色
（2）pH试纸：
①使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡比较，读数。

②注意事项：不能用水润湿，广泛pH试纸，只能读到整数，酸红碱蓝。

（3）pH计：准确测量
例1．判断正误
（1）（2011·江苏·7）A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH （）（2）（2010·江苏·7）D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH =5.2 （）（3）（2008·江苏·8）A．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+一定能够大量共存（）（4）（2008·江苏·8）B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－一定能够大量共存（）
例2．实验室粗略测定溶液pH的方法为
；。