高中化学常见干燥剂归纳整理6456

高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些

浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜

2.分类及使用

常用的干燥剂有三类

第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

常用干燥剂的性能和用途如下：

1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。

4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。3.干燥剂的选择

序号

(No.)

气体名称适用干燥剂

1 H

2P

2

O

5

,CaCl

2

,H

2

SO

4

(浓),Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

,CaO,BaO

2 O

2H

2

SO

4

(浓)，P

2

O

5

,CaCl

2

, Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

,CaO,BaO

3 N

2P

2

O

5

,CaCl

2

,H

2

SO

4

(浓),Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

,CaO,BaO

4 O

3P

2

O

5

,CaCl

2

5 Cl

2CaCl

2

,H

2

SO

4

(浓)

6 CO P

2O

5

,CaCl

2

,H

2

SO

4

(浓),Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

,CaO,BaO,

7 CO

2P

2

O

5

,CaCl

2

,H

2

SO

4

(浓),Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

,

8 SO

2浓H

2

SO

4

、CaCl

2，

P

2

O

5

,CaCl

2

,Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

、

9 CH

4P

2

O

5

,CaCl

2

,H

2

SO

4

(浓),Na

2

SO

4

,MgSO

4

,CaSO

4

,CaO,BaO,

NaOH,KOH,Na,CaH

2

,LiAlH

4

10 NH

3碱石灰，Mg(ClO

4

)

2

, KOH, BaO, Mg(ClO

4

)

2

, Na

2

SO

4

,

MgSO

4

,CaSO

4

11 HCl CaCl

2,H

2

SO

4

(浓) 、P2O5

12 HBr CaBr

2

、ZnBr2

13 HI CaI

2

14 H

2S CaCl

2