2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三年级第一次月考高中化学

2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三年级第一次

月考高中化学

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 S – 32 Na – 23 Fe – 56

第一卷

一、选择题〔每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意〕

1．以下讲法不正确的选项是

〔〕

A．任何化学反应相伴有能量变化

B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上非再生能源

2．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与生产操作的要紧缘故的讲明都正确的选项是〔〕

A．SO2氧化为SO3时采纳常压，因为高压会降低SO2转化率

B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C．用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸取完全

D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，如此能够提高SO2的转化率

3．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br-

B．无色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+

C．能使pH试纸变红的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+

D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：HCO-3、NH+4、Cl-、Ca2+

4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl === NaCl+N2↑+2H2O关于该反应

的以下讲法，正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是还原剂

B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂

6．以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是〔〕

7．以下讲法中正确的选项是

〔〕

A．LiH中H-离子的半径比Li-大

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．SO2与SiO2的化学键类型和晶体类型均相同

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

8．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．氯气通入水中Cl2+H2O = 2H+ +Cl- + ClO-

B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3++3H2O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH- = 2AlO-2 + 3H2↑

D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO-3 == 3Fe3+ + NO↑+2H2O

9．进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。以下实验操作合理的是〔〕A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜

B．进行SO2性质探究实验时，余外的SO2应排到实验室外

C．为防止药品污染，实验终止后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱

D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 10．以下讲法中正确的选项是〔〕A．Na、Mg、Al的熔点依次降低

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．晶体碘与干冰熔化时所克服的微粒间作用力不相同

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

二、选择题〔每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意〕

11．以下实验中，仪器的下端必须插入液面下的是〔〕

①制备氯气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗

②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管

④将氯气溶于水制取氯水时的导气管

⑤蒸馏石油时的温度计

A．③⑤B．①③④C．②④⑤D．全部

12．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是

〔〕

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，那么氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．C〔石墨，s〕== C〔金刚石，s〕；△H>0，那么金刚石比石墨稳固

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，那么△H1>△H2

13．用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL 〔标准状况〕气体，此金属的相对原子质量应为〔〕A．10mn B．10m C．10n D．40mn

14．依照反应式：①2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2；②Br2+2Fe2+ = 2Br- +2Fe3+，能够判定离子的还原性从强到弱的顺序是〔〕A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-

15．以下褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是〔〕A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．SO2气体能使品红溶液褪色

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去