鲁科版高中化学必修一高一化学

高中化学学习材料

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高一化学

注意事项：2014.11 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生答卷前先将答题纸内的项目填写清楚，务必将正确答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）

1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于

A．质量守恒定律的发现

B．中国湿法冶金技术的应用

C．原子—分子论的问世

D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用

2．下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是

A．氯气、次氯酸钠、氯水B．水银、氧化镁、碘化银胶体

C．木炭、二氧化硫、冰和水D．钠、氧化钙、过氧化钠

3．下列说法正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2g

C．1molOH－的质量是17g D．气体摩尔体积约为22.4L/mol

4．关于实验室中的下列叙述，正确的是

A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

B．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

C．在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

D．向Ba(OH)2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱→强→弱5．下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是

A．用明矾净化饮用水

B．清晨林间透过缕缕阳光

C．三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀

D．向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

6．下列说法正确的是

A．氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质

B．Ag+ + Cl－= AgCl↓的反应属于化合反应

C．一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低

D．从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L 7．配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视刻度线观察液面

D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

8．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2D．Na2O2→O2 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O

C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

10．实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3

11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A

B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A

C．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2 : 1

D．常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.2N A

12．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是

A．两者颜色不同

B．均可与H2O、CO2反应

C．Na2O能被氧化成Na2O2

D．它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同

13．下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是

A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．150mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、CO32－B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

C．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、H+、SO42－、OH－

15．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是

A．白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒

B．该反应属于复分解反应

C．该反应利用了Cl2的强氧化性

D．生成1molN2有6mol电子转移

16．在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应。已知氧化性Fe3+＞Cu2+，现向含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后下列说法正确的是

A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFe

C．没有金属析出D．剩余0.1mol的Cu2＋

高一化学

第Ⅱ卷

（非选择题，共52分）

17．（12分）请用相应的化学式及方程式填空：

（1）从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空（每空一种物质）。

①碱性氧化物；②酸性氧化物；③含氧酸；

④碱；⑤酸式盐。

（2）写出离子反应方程式CO2+2OH－＝CO32－+H2O所对应的一个化学方程式：

。

（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。

①其中属于电解质的是；属于非电解质的是。

②__________是氧化剂；__________是氧化产物。

③写出该反应的化学方程式并配平：

。

18．（12分）运用相关知识，回答下列问题：

（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂。

①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42－的物质的量浓度为________ ，

硫酸铁的物质的量浓度为_______________。（以上化简为最简形式即可）

②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂

及现象分别是：

证明阳离子；

证明阴离子。