江苏省高考化学猜题卷(三)

江苏省高考化学猜题卷（三）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）下列物质的分类合理的是（）

A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3

B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO

C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)

B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族

C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

3. （2分） (2019高二下·南宁期中) 钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。Na-S电池的结构如下图所示，电池反应为2Na+ S8=Na2Sn。下列说法不正确是（）

A . 熔钠电极作电池的负极

B . 放电时Na+向正极移动

C . 充电时熔钠电极与电源的正极相连

D . 充电时阳极反应式为8Sn2--16e-=nS8

4. （2分）下列各组物质中属于同分异构体的是（）

A . 葡萄糖和果糖

B . 甲烷和乙烷

C . 16O和18O

D . 淀粉和纤维素

5. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列操作中正确的是（）

A . 加热液体

B . 加入固体粉末

C . 倾倒液体

D . 尾气吸收

6. （2分） (2016高二上·沈阳期中) Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）

A . 2

B . 3

C . 4

D . 5

7. （2分）常温下，取浓度均为0.01mol•L﹣1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L﹣1NaOH溶液、0.01mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . HA和MOH均为弱电解质

B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl﹣）=c（M+）=c（OH﹣）=c（H+）

C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）

二、非选择题： (共4题；共30分)

8. （8分）(2018·济南模拟) 有机化合物D和J的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：

回答下列问题:

（1） E的结构简式为________，F 的名称为________，B中含氧官能团的名称为________。

（2）G→I的化学方程式为________，丙烯→A的反应类型为________。

（3） B的同分异构体中，分子中苯环上有5个取代基且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1:1:2:6:6的是________(填结构简式)。

（4）结合上述流程中的信息，写出以和CH3COOH为原料(无机试剂任选)，制备化合物的合成路线：________。

9. （6分）(2015·自贡模拟) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，△S=+133.7J•（K•mol）﹣1

①该反应能否自发进行与________有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

________（填字母，下同）．

a．容器中的压强不变 b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键

c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组温度/℃

起始量/mol平衡量/mol

达到平衡所需时间

/min

H2O CO H2CO

165024 1.6 2.45 2900120.4 1.63 3900a b c d t ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________（填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是________．a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3molH2 ．

10. （7分） (2020高三上·吉林月考) 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。

（1）实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体

盛装浓硫酸的仪器名称是________

（2） a装置中发生的化学反应方程式为________。

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是________（填化学式）。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。