实验高锰酸钾溶液的标定
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实验八:高锰酸钾溶液的标定
一、实验目的:
1.掌握高锰酸钾溶液的配置、标定和保存方法。
2.掌握以草酸钠为基准物质标定高锰酸钾的基本原理和方法。
3.了解高锰酸钾自身指示剂的特点和自催化反应。
二、实验原理:
以铬酸钠Na
2C
2
O
4
标定高锰酸钾KMnO
4
,标定反应为:
2MnO
4-+5C
2
O
4
2-+16H+=2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
KMnO
4
为自身指示剂,滴定过程颜色由无色变为微红,且30s不褪色即为终点。
三、实验步骤
1.KMnO
4
溶液的配制
在台秤上称取KMnO
4
固体约,加煮沸的蒸馏水溶解配成500mL溶液,溶液置于棕色瓶中,在暗处放置7天。
2.KMnO
4
溶液的标定
称取约于锥形瓶,加入30mL蒸馏水溶解,加入15mL3mol/LH
2SO
4
,加热至75-85℃
(有蒸汽冒出但未沸腾),趁热用KMnO
4
溶液滴定至溶液呈微红色,且30s不褪
色,即为终点,平行3次。
四、数据处理:
表1KMnO
4
溶液的标定
编号1234
m
Na2C2O4
/g
V
KMnO4
/mL
C
KMnO4
/mol·L-1
C
KMnO4
平均值/mol·L-1
标准偏差s×10-4
五、结果讨论
本次实验所测得的KMnO
4
溶液的浓度为·L-1,所得实验结果的标准偏差较大,可能的原因为:对几次平行滴定的终点颜色的判断的不同,造成所耗高锰酸钾的量的差异;四次实验结果由不同的人所做,造成实验结果的再现性误差。
六、实验指导要点
1.在实验过程中,应趁热(60-85℃)用KMnO
4
溶液进行标定。开始滴定时,速度宜慢,在第一滴高猛酸钾溶液滴入后,不断摇动溶液,当紫红色褪去后再滴入第二滴,当溶液中有Mn2+产生后,反应速率加快(自催化作用),滴定速度亦可适当加快,但
决不可使KMnO
4溶液连续流下,否则溶液会变黄至棕色,生成MnO
2
导致此次实验失
败(局部KMnO
4浓度过高,易发生反应:4MnO
4
-+4H+=4MnO
2
+3O
2
↑+H
2
O)。临近终点时,
溶液褪色较慢,应减慢滴定速度,同时充分摇匀,若溶液温度太低也容易造成褪色减慢,应稍加热后继续滴定至终点(微红色且30s不褪色)。
颜色较深,弯月面不易看出,读数时以液面上沿最高线为准。
3.实验加热过程,温度不能高于85摄氏度,否则会有部分草酸分解。