化学反应原理期中拉练一

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化学反应原理期中试题(含答案)

.化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应A2+B 22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。

化学反应原理期中考试练习题一

嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题一班级姓名学号1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-14．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入5．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s） B．36mol/（L· s） C．24 mol/（L ·s） D.12 mol/（L· s）6．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/(L· s) B．v（B）= 0.3mol/(L· s)C．v（C）= 0.8mol/(L· s) D．v（D）= 1mol/(L· s)7.室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与醋酸（CH3COOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比醋酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比醋酸的起始反应速率快D ．跟过量的锌粒反应，盐酸比醋酸产生氢气的量多8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+ 6H 2(g). △H = - 1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。

《化学反应原理》试卷考卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

) 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③9．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A．1.2 mol／(L·min) B.1 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)10．下列说法正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是( )A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L-1H2SO4C．0.5 mol·L-1HCl D．0.05 mol·L-1的HNO312．下列各式中，属于电离方程式的是( )A．HCO 3-+H20H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-===H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH 3·H2O NH4++OH-13．下列有关叙述正确的是( )A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( )A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( )A．1×10-7mol·L-1 B．1×10-12mol·L-1C．1×10-2mol·L-1 D．1×10-14mol·L-117．用3 g块状大理石与30 mL3 mol·L-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．Pb02是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-====PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+1367 kJ／molB．2CH3CH2OH（l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2734 kJ／molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-1367 kJ／molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+2734 kJ／mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1％ B．偏高1％ C．无影响 D．偏高0.1％二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

泰宁一中高二化学《化学反应原理》期中考试试题

高二化学《化学反应原理》期中考试试题注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。

2．将第Ⅰ卷所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。

在第Ⅰ卷上答题无效。

3．满卷100分，考试时间100分钟。

4．考试结束，请将答题纸交给监考老师。

第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是：A．2 B. 11 C. 0.01 D. 34．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mLB．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mLD．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.6 mL5．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的。

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。

D．电解水的反应是属于自发反应6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩7．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO38．能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸钠溶液pH＞7 D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳9．下列溶液，一定呈中性的是：A．溶液中的c(H+)＝1×10-7mol/LB．pH＝pOH 的溶液C．pH＝14－pOH 的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是：A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂11．下列说法正确的是：A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大12．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。

《化学反应原理》期中考试试卷1.docx

高二^一化学试卷(A)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作吋电能全部转变成光能2.下列说法错误的是A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和住成物所具有的总能量的相对人小D.吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主耍成分为C/G的烷烧)燃烧的化学方程式分别为：CH.+ 202 点燃『CO2+ 2出0, C：J H H+ 502 点燃甘(：02+4出0现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石汕气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入屋D.减小空气进入量或增大石油气进入屋4.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是口发的，吸热反应都是非口发的B、口发反应一定是AS>a非白发反应一•定是4SGC^ AS> 0且放热的反应一定是H发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A、H2SO4 (aq)+BaCI2 (aq)=2HCl (aq) +BaS04 (s)B、CH3CH20H(l)+302 (g) =2C02 (g) +3H20(l)C、4Fe (OH)2 (S) +2H20 (1) +02 (g) =4Fe (OH) 3D、2H2(g)+02(g)=2H20(l)6.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀吋由快到慢的顺序是2 3 4A.4>2>1>3B. 2>1>3>4C. 4>2>3>1D. 3>2>4>17.己知C+CO^^^ 2C0 0,回遊率为u ；N2+3H2^=± 2NH.V 0 ,反遊率为对JT •述反应，当温度升高时，M和U的变化情况为A.同吋增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pll不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极I二析出产物的物质的量Z比为1:1C、电解氯化钠溶液，在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出0?,在阳极上析出氏9.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应®Br2 + 2e一= 2Br' ②2BF - 2e~ = Br2③Zn - 2e~ = Zn2+④Zi?* + 2e~ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和①C.③和①D.④10.2g碳与水蒸气反应生成C0和lb,需吸收21. 88kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H20 = CO + II2 A lj=+131. 3kJ • mol-1B. C(s)+ H20(g): =CO (g) + H2(g) A H=+10. 94kJ • mol1C. C(s)+ H2O(g): =co (g) + H2 (g) A 企-131. 3kJ ・ mol-1D. C(s)+ H2O(g): =CO (g) + H2(g) A H= +131. 3kJ ・ mol-111.电了表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为K0II溶液，其电极反应如下:锌极Zn+20H'~2e=Zn(0H)2 氧化银Ag20+H20+2e=2Ag+20H；下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极，被氧化C.电了从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12.已知H2 (g) + Cl2 (g) =2I1C1 (g) AH=-184. 6kJ - mol"1,贝ij I1C1 (g) =1/2也(g) +1/2CL (g)的为A.+184. 6kJ・ mol-1B. 一92. 3kJ ・molTC. -369.2RJ ・D. +92.3kJ ・13.钢铁在潮湿空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH) 2。

化学反应原理测试题

《化学反应原理》测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g 氢气和40g 氧气混合点燃，放出714.5KJ 热量，同样条件下1mol 氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ 3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（） A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 4．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H +)＝ 1×10-13 mol·L -1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A. Fe 2+， Na +， NO 3-， Cl -B. Ba 2+，Na +， NO 3-，Cl -C.SO 42-，S 2O 32-，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br -，AlO 2-6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（）7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H ＞0，ΔS ＞0，下列说法正确的是（） A ．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C ．任何温度下均为非自发进行 D 任何温度下均为自发进行8．反应2SO 2+O 22SO 3 ，经一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L －1·s －1 ,则这段时间为（）A ．0.1sB ．2.5sC ．0.5sD ．10s9．反应3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -46.19 kJ . mol —1，关于这个反应的平衡常数K ，下列说法正确的是（）。

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题第1章第1节第1课时化学反应的反应热、焓变

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变A级必备知识基础练1.下列说法正确的是( )A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与反应产物的总能量一定相同D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于反应产物的总能量2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应3.下列反应中能量变化与其他不同的是( )实验装置图4.未来清洁能源——纳米金属。

如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”。

有一些专家也曾经指出,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不仅可以消除大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物能D.电能5.(浙江台州书生中学高二开学考试)下列反应属于吸热的化合反应的是( )A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgB.2Fe+3Cl22FeCl3C.C+CO22COD.CaCO3CaO+CO2↑6.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学键断裂需要吸收能量B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于反应产物的总能量D.放热反应不要加热就能进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行7.下列关于ΔH的说法正确的是( )A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大B.ΔH>0,吸热反应;ΔH<0,放热反应C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应,ΔH符号为“+”8.一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:A +B 反应物总能量为E 1反应前C +D 反应产物总能量为E 2反应后(1)下列有关反应A+B C+D的说法正确的是 (填字母)。

化学反应原理期中测试(有答题纸答案)

新惠六中13-14学年上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．Na 2CO 3D ．SO 23．下列说法中正确的是（）A ．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(石墨) = C(金刚石)；△·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△H=－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与1mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－·mol －1 4．下列说法中，不正确的是（）A ．焓变为正值的反应都是吸热反应B ．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5、下列电离方程式中，书写正确的是（）A ．Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2 OH －B ．H 3PO 4 3 H + + PO 43－C ．HF == H + + F －D ．NaHCO 3Na ++ HCO 3－6、对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 2年级班级姓名考号7．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8．已知4NH 3＋5O 2 == 4NO ＋6H 2O 若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) [mol/(L·min)]表示，则正确的是（） A ．2354O NH v v ＝ B ．O H O v v 2265＝ C ．O H NH v v 2332＝ D ．NO O v v ＝2549．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是（）A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入氢氧化钠C ．在水中加入硫酸氢钠D ．在水中加入氯化铵固体11．25℃时，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH 一定大于7的是（） A 、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 等体积混合B 、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、·L -1的酸性溶液与·L -1的碱性溶液等体积混合 D ．pH = 9的溶液稀释至1000倍12．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO(s) ΔH 1 = －mol （2）2Ag(s)+1/2 O 2（g ）== Ag 2O(s) ΔH 2 = －则Zn （s ）+ Ag 2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ΔH 3 中 ,ΔH 3等于（）A ．－332.8 kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－317.3kJ/molD ．317.3 kJ/mol锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸甲基橙（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸石蕊（甲） D酸碱酚酞（乙）202224 26 28 30 010 203040 50V 1/温度 / ℃13、从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（） A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2+I 2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14．反应A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

化学反应原理期末拉练一

期末拉练第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题（1-8每小题2分，9-16每小题3分，共40分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2.下列说法正确的是A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4.在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

符合图示的正确判断是＞T2，△H＞0A．TB．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜05．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Al3＋、Na＋、HCO3-、[Al(OH)4]-B．Ca2＋、HCO3-、Cl-、K＋C．Fe3＋、K＋、SO42-、S2-D．Fe2＋、NO3-、Na＋、H+6．下列离子方程式书写正确的是A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量C a(O H)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+7. 下列说法中，正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 8.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A．CH3COONa（固体）B．NH4Cl（固体）C．CuSO4（溶液）D．Ba(OH)2（固体）9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △ H＜0，下列各图正确的是10．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的百分含量为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的百分含量为b %。

山东省17地市重点高中高三化学上学期期中专题汇编化学反应原理

化学反应原理一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东德州)现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液·························( )A. 一定呈酸性B. 不可能呈碱性C. 可能呈中性或碱性D. 一定呈中性2.(2016届山东聊城莘县实验)下列说法不正确的是··············( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A. ①④B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤二、填空题(每题分，计分)3.(2016届山东枣庄)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣)B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)4.(2016届山东枣庄)用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是····················( )A. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：lB. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1C. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1D. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l5.(2016届山东枣庄)25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是····( )A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)6.(2016届山东枣庄)反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1＞0，E2＞0)，回答下列问题．①图中E1代表的意义是．该反应是反应(填“吸热”或“放热”)．反应热△H的表达式为．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0．体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25①能说明该反应已达到平衡状态的是．A. v(NO2)正=v(O2)逆B. 容器内压强保持不变C. v(NO)逆=2v(O2)正D. 容器内气体颜色不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是．A. 适当升高温度B. 缩小反应容器的体积C. 增大O2的浓度D.选择高效催化剂．7.(2016届山东枣庄)下列关于pH变化的判断正确的是············( )A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D. 温度升高，纯水pH增大8.(2016届山东枣庄)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是( )A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42﹣)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液9.(2016届山东青岛城阳一中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：(1)反应I的化学方程式是．(2)反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO)=2.06：1．其比值大于2的原因是．10.(2016届山东枣庄)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液，其pH为，此时水的电离受到．(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)．A. 减小NO2的浓度B. 降低温度C. 增加NO2的浓度D. 升高温度(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH= ；②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．(4)已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是．A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)(5)在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b= ．(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：K a=3×10﹣8HCN：K a=4.9×10﹣10H2CO3：K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为．三、解答题(每题分，计分)11.(2016届山东枣庄)在某温度下反应ClF(气)+F2(气)ClF3(气)+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是·······················( )A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低12.(2016届山东枣庄)对下列实验的描述不正确的是·············( )A. 图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D. 图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)⇌N2O4(g)是放热反应13.(2016届山东枣庄)下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是·( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B. 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，则认为已经沉淀完全C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸14.(2016届山东枣庄)已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣24．﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10下列说法正确的是····························( )A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀15.(2016届山东枣庄)下列关于铁电极的说法中，正确的是··········( )A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极16.(2016届山东枣庄)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是·( ) 酸HX HY HZ电离常数K/(mol•L﹣1) 9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB. 反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数17.(2016届山东枣庄)在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是························( )A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(O H﹣)18.(2016届山东枣庄)25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A﹣)，则下列描述中，不正确的是········( )A. 该溶液的pH＜7B. HA的酸性很弱，A﹣水解程度较大C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol•L﹣1D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+)19.(2016届山东枣庄)在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是·······························( )A. 12B. 10C. 6D. 420.(2016届山东枣庄)实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是···························( )A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶21.(2016届山东枣庄)下列关于电化学的理解正确的是············( )A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极22.(2016届山东枣庄)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是·························( )A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D. H A. HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性23.(2016届山东枣庄)获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是····································( )A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D. 该电池可能是一种可充电的二次电池参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东德州){关键字:山东期中}现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液·················( )A. 一定呈酸性B. 不可能呈碱性C. 可能呈中性或碱性D. 一定呈中性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba(OH)2混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性．【解答】解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba(OH)2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；若先将Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；若先将H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，故选 C.【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大．2.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}下列说法不正确的是·····( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A. ①④B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选 D.【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．二、填空题(每题分，计分)3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是······( )A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣)B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】 A. pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c(Na+)＞c(OH ﹣)＞c(H+)；﹣)＞c(CH3COOB. 任何溶液都存在电荷守恒；C. 醋酸为弱酸，pH＜7，说明醋酸过量；D. 从溶液电荷守恒的角度判断．【解答】解： A. pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c(Na+)＞c(OH ﹣)＞c(H+)，故A错误；﹣)＞c(CH3COOB. pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B正确；C. pH＜7，说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH ﹣)，故C正确；D. 根据溶液的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，pH=7，则有c(H+)=c(OH﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故D正确．﹣)，则溶液中存在c(CH3COO故选 A.【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．4.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是·····························( )A. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：lB. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1C. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1D. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】依据电解原理，依据溶液中阴阳离子的放电顺序，书写电极反应，结合电解过程中电极上的电子守恒进行计算分析判断；【解答】解：溶液中的阳离子为Cu2+、H+；阴离子SO42﹣、Cl﹣、OH﹣；电解时离子放电顺序，阳离子为Cu2+＞H+；阴离子Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣；A. 阳极为纯净气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，电解的依据电极上电子守恒，可知阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l，故A正确；B. 阳极为纯净气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比不可能≥l：1，故B错误；C. 阳极为混合气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、硫酸铜，水，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1，故C正确；D. 阳极为混合气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、盐酸，水，依据电极上电子守恒阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l；故D正确；故选 B.【点评】本题考查了电解原理的应用，主要是依据电极产生的气体不同，关键是把电解分为几个不同阶段的电解理解判断5.25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是·············( )A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】 A. 升高温度，促进盐类的水解，溶液pH增大；B. 向溶液中加入少量NaOH固体，抑制Na2S的水解；C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；D. 从物料守恒的角度分析．【解答】解： A. 升高温度，促进盐类的水解，所以氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B. 向溶液中加入少量NaOH固体，增大了钠离子浓度，c(OH﹣)增大，抑制Na2S的水解，故B正确；C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，则有c(OH﹣)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C正确；D. 物料守恒可知Na的物质的量是S的物质的量的2倍，S在溶液存在形式有3种，所以c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)，故D错误．故选B C.【点评】本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为D，注意离子浓度的变化．6.反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1＞0，E2＞0)，回答下列问题．①图中E1代表的意义是反应物的活化能．该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”)．反应热△H的表达式为E1﹣E2 ．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”)．(2)800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0．体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD ．A. v(NO2)正=v(O2)逆B. 容器内压强保持不变C. v(NO)逆=2v(O2)正D. 容器内气体颜色不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC ．A. 适当升高温度B. 缩小反应容器的体积C. 增大O2的浓度D. 选择高效催化剂．【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】(1)①E1代表的意义是反应物的活化能；反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；②升高温度，化学反应向着吸热方向进行；(2)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；②根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断．【解答】解：(1)①E1代表的意义是反应物的活化能；根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量﹣反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1﹣E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1﹣E2＜0，故答案为：反应物的活化能；放热；E1﹣E2；②当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A 的转化率减小，故答案为：减小；(2)① A. v(NO2)正=v(O2)逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A错误；B. 反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C. v(NO)逆=2v(O2)正，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，故C正确；D. NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，故答案为：BCD；② A. 升高温度，平衡逆向移动，故A错误；B. 增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；C. 增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D. 选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，故答案为：B C.【点评】本题考查化学反应中能量变化的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．7.下列关于pH变化的判断正确的是·····················( )A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D. 温度升高，纯水pH增大【考点】盐类水解的应用；水的电离．【分析】 A. 碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应；B. 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小；C. 新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得盐酸，溶液酸性增强；D. 水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大．【解答】解： A. 碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应，升温崔进水解正向进行，溶液减小增强，pH增大，故A错误；B. 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B错误；C. 新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C正确；D. 水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH减小，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解原理的分析应用，注意水解和弱电解质电离都是吸热过程，升温促进，掌握基础是关键，题目较简单．8.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是······( )A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42﹣)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrS O4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析；【解答】解： A. Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B. 由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；C. a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误．故选B C.【点评】本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势．9.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：(1)反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ．(2)反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．①根据上述事实，下列说法正确的是ac (选填序号)．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO)=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．【考点】常见的能量转化形式；反应热和焓变．【分析】(1)由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；(2)①分成两层，与溶解性、密度有关；②两层的颜色不同；③H2SO4中c(H+)：c(SO42﹣)=2：1，且HI电离出氢离子；【解答】解：(1)由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；(2)①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为：ac；②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；③H2SO4层中c(H+)：c(SO42﹣)=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI 电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；【点评】本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．10.(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液，其pH为4或10 ，此时水的电离受到抑制．(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC (填字母)．A. 减小NO2的浓度B. 降低温度C. 增加NO2的浓度D. 升高温度(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH= 11 ；②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH= 12 ．(4)已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 C ．A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)(5)在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．则溶液显中(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b= ．(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：K a=3×10﹣8HCN：K a=4.9×10﹣10H2CO3：K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ．【考点】离子浓度大小的比较；化学平衡的影响因素；水的电离．【专题】盐类的水解专题．【分析】(1)水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出水电离出的氢离子的浓度，然后判断溶液酸碱性及对水的电离的影响情况；(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；(3)①溶液中c(H+)=，pH=﹣lgc(H+)；②混合溶液中c(OH﹣)=，c(H+)=，pH=﹣l g c(H+)；(4)该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液，但溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a ﹣0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，根据NH3•H2O的电离常数K b计算；(6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，发生强酸制取弱酸的反应．【解答】解：(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液中满足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，故答案为：4或10；抑制；(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，A. 减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；B. 降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；C. 增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；故答案为：BC；(3)①溶液中c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11，故答案为：11；②混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10﹣12mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12，故答案为：12；(4) A. 当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故A正确；B. 当溶液呈碱性时可以满足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B正确；。

2024年高二化学下学期期中真题分类汇编(江苏专用)专题06 化学反应原理+答案解析

专题06化学反应原理考向1化学反应与能量1．（2022-2023高二下·江苏宿迁·期中）丙烯与HCl 在催化剂作用下发生加成反应：第一步H +进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl -进攻碳正离子。

得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。

下列说法不正确的是A ．催化剂可以使生成①过程的活化能降低B ．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定C ．生成①的过程所需的活化能较高，速率慢D ．丙烯与HCl 加成反应主要生成33CH CHClCH 【答案】B【解析】催化剂可以改变反应历程降低反应所需要的活化能，加快反应速率，故催化剂可以使生成①过程的活化能降低，A 正确；由题干图像可知，过渡态(Ⅱ)能量较低，则比过渡态(Ⅰ)稳定，B 错误；由题干图像可知，生成①的过程所需的活化能较高，活化能越高，反应速率越慢，C 正确；活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl 发生加成反应，主要生成产物CH 3CHClCH 3，D 正确。

2．（2021-2022高二下·江苏无锡太湖中学·期中）下列说法或表示方法正确的是A ．吸热反应一定需要加热才能发生B ．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C ．1mol 硫完全燃烧放热2973kJ ．，其热化学方程式为：22S O SO +=ΔH=-297.3kJ/mol D ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【答案】D【解析】吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 常温下就能发生，A错误；液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者S(s)+O(g)=SO(g)多了一个吸热过程，放出的热量少，B错误；热化学方程式需要注明物质的状态，应为：220.5molH SO的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，发生的反应为ΔH=-297.3kJ/mol，C错误；若将含241mol氢离子与1mol氢氧根生成1mol液态水，所以放出的热量等于57.3kJ，D正确。

化学：《化学反应原理》阶段测试卷(一)(鲁科版选修4)(有详解)

选修4《化学反应原理》阶段一测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂3．反应2A(g) B(g)＋x C(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 44．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A 12%B 24%C 64%D 82%5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）A 2%B 3%C 4%D 6%6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A 1︰1B 1︰5C 1︰10D 9︰18．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO （气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误．．的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。