化学反应原理期末测试卷Word版
《化学反应原理》试卷及答案分析.docx
《化学反应原理》第 I 卷（选择题共 41 分）一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A． KMnO 4B． NaNO 2C．FeCl3D． HNO 32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A． CaO 2的水解产物是 Ca(OH) 2和 H2O2B．PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3C． NaClO 的水解产物之一是HClO D． Mg 3 N2的水解产物是两种碱性物质4． t0HA 与一元碱 BOH 溶液。
C 时，水的离子积为 K ，该温度下混合可溶性一元酸w下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A． pH = 7B． c(A- ) > c(B +)C．c (OH - ) =D．c (H+ )- c(OH - ) = c(A- )- c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH 溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH) 2沉淀的颜色C． Pt 为正极，其电极反应为： O－－＋ 2H O ＋ 4e＝ 4OH22D．这是一个原电池装置，Pt 为负极， Fe 为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4 (s)+5H 2O(l) ；△ H＝ +Q 2(Q2＞0 ），则 Q1、 Q2的关系为（）A． Q1 <Q 2B． Q1 >Q 2C． Q1 =Q 2D．无法确定7．分别取 pH=3 的两种一元酸HA 和 HB 溶液 10mL ，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和 V2，若 V1>V 2，下列说确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L， pH 都增大到5B．在相同条件下，NaA 水溶液的碱性弱于NaB 水溶液的碱性C． HB 一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知 NaHSO 3溶液呈酸性、 NaHCO 3溶液呈碱性。
人教版选修4《化学反应原理》期末测试题
化学反应原理期末测试题测试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
(完整word版)化学反应原理测试题
化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键4．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－6. 当CH3COOH 3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O7．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水与少量的二氧化硫反应NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在9. 在一定温度不同压强（P反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol11. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－112. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30(mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )A．液氨的电离程度B．液氨的离子积常数C．c(NH4+)D．c(NH2-)13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)15.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－--2e－=Cl2↑16.下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性第Ⅱ卷（非选择题共60分）17.（13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。
化学反应原理期末基础测试题
化学反应原理基础综合测试原子量Cu 64 Ag.108第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共16分）1．下列溶液中导电性最强的是()A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.1mol / L 盐酸C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由弱到强的顺序是（）A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD.HY、HZ、HX3．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ—1·ｓ—1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ—1·ｓ—1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ—1·ｓ—1D．v（D）＝1 mol·Ｌ—1·ｓ—14．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = —350 kJ·mol—1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = —25 kJ·mol—1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（）A．—375 kJ·mol—1B．—325 kJ·mol—1C．+375 kJ·mol—1D．+325 kJ·mol—1 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3+、Na+、HCO3—Al(OH)4]—B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C．Fe3+、H+、SO42—、S2—D．Fe2+、NO3—、Na++、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性完全：Ba2++2OH—+2H++SO42－＝BaSO4↓+ 2H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—C．NaHCO3溶液中加入足量C a(O H)2：HCO3— + Ca2+ + OH— = CaCO3↓+ H2OD．明矾净水：Al3+＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H+8、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共30分）9．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )A．x值为2 B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20% D．平衡时N的浓度为0.3 mol/L 10．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是()11．下列叙述正确的是()A．[H+]等于1×10—7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]·[OH—]＝1×10—14mol2·L—2C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH——2e—= ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—= 2Ag+2OH—，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。
化学反应原理期末考试试题
试卷类型：A 化学反应原理期末试题2014.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是( )A. CH3COOH HCl CH3COONaB. HCl CH3COOH NaHCO3C. NH4Cl CH3COOH NaOHD. NH4Cl HCl CH3COONa选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
化学反应工程期末考试真题定稿版
化学反应工程期末考试真题精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】化学反应工程原理一、选择题1、气相反应CO + 3H 2CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体，CO 与2H 以1∶2摩尔比进料，则膨胀因子CO δ=__A_。
A. -2B. -1C. 1D. 22、一级连串反应AS P 在间歇式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。
A. 122)(210K K K A K K C - B. 22/1120]1)/[(+K K C A C. 122)(120K KK A K K C - D. 22/1210]1)/[(+K K C A3、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 与副产物S 的选择性P S =__C_。
A. A A P P n n n n --00 B. 00A P P n n n - C. 00S S P P n n n n -- D. 00R RP P n n n n --4、全混流反应器的容积效率η=1.0时，该反应的反应级数n___B__。
A. ＜0 B. =0 C. ≥0 D. ＞05、对于单一反应组分的平行反应AP(主)S(副)，其瞬间收率P ϕ随A C 增大而单调下降，则最适合的反应器为____B__。
A. 平推流反应器 B. 全混流反应器C. 多釜串联全混流反应器D. 全混流串接平推流反应器6、对于反应级数n ＞0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用____A___。
A. 平推流反应器B. 全混流反应器C. 循环操作的平推流反应器D. 全混流串接平推流反应器7、一级不可逆液相反应A 2R ，30/30.2m kmol C A =， 出口转化率7.0=A x ，每批操作时间h t t 06.20=+，装置的生产能力为50000 kg 产物R/天，R M =60，则反应器的体积V为_C_3m 。
化学反应原理期末检测卷
化学反应原理检测卷1.下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.已知热化学方程式:O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1①CO(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的是()②H2(g)+12A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+123.已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量4.下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:H CO3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2:2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 3005.以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+52kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应6.常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()7.某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确()A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动8.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线9.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)x C(g)ΔH<0。
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秘密★启用前2012年重庆一中高2013级高二下期半期考试化 学 试 题 卷 2012.4化学试题共6页。
满分 100 分。
时间 100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80第I 卷(48分)选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．有机化学发展初期，在有机物组成元素定量分析方面作出卓越贡献的科学家是 A ．李比希 B ．凯库勒 C ．侯德榜 D ．范霍夫 2．下列有机物中，属于同系物的是 A ．CH 2=CH 2与 B ．与 C ．CH 2=CH —CHO 与CH 2=CH —CH 2—CHO D ．CH 3CH 2—NO 2与HOOC —CH 2—NH 23．下列试剂，不能用于鉴别某溶液中是否含有Fe 3+的是 A ．溴水 B ．KSCN 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．苯酚溶液4．现有四支盛有不同溶液的试管，分别进行如下操作后，体系颜色不会发生突变的是A ．将乙醛滴入KMnO 4（H +）溶液B ．将苯滴入Br 2（CCl 4）溶液C ．将乙醇滴入K 2Cr 2O 7（H +）溶液D ．将醋酸滴入溶液 5．下列处置方法妥当的是A ．将做过银镜反应实验的试管丢弃到垃圾桶中B ．若苯酚溶液沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液清洗C ．将实验剩余的K 2Cr 2O 7（H +）溶液倒入水槽后，用大量的水冲洗D ．乙醚易燃、对中枢神经有麻醉作用。
在制取它时，远离明火，并保持通风 6．下列性质比较结果错误的是 A ．酸性：HCOOH > CH 3OH B ．沸点：CH 3COOH > CH 3OOCH C ．相对密度：>D．水溶性：CH3CH2CH2—OH > HO—CH2CH2CH2—OH7．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A．C2H6B．C2H6O C．C2H2Cl2D．C6H12O28．有机物X，能发生如下转化，满足此条件的X的有多少种不同的结构A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则，即：力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。
在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是A．途径① B．途径② C．途径③ D．途径④10．下列说法中正确的是①②③④A．装置①可用于实验室制备并收集乙酸乙酯B．装置②可用于证明酸性：HCl>H2CO3>C．装置③用于实验室制光亮均匀的银镜D．装置④用于初步分离苯酚和水11．桂皮中含有肉桂醛（），具有特殊的香味，通常用作烹饪香料。
其氧化产物肉桂酸（）也是一种很好的香料。
下列对肉桂醛、肉桂酸的说法中正确的是A．1 mol 肉桂醛最多能与2 mol H2加成B．1 mol 肉桂醛与足量的银氨溶液反应，能生成4 mol AgC．1 mol 肉桂酸与足量的NaOH溶液反应，能消耗1 mol NaOHD．1 mol 肉桂酸与足量的NaHCO3溶液反应，能生成22.4 L CO212．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
下列对白藜芦醇的说法中正确的是A．该物质属于不饱和醇类B．该物质可通过石油分馏获得C．该物质所有原子可能在同一平面上D．1 mol 该物质最多能与3.5 mol Br2发生反应13．有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值不可能为A．8 B．14 C．18 D．4414．下列关于电池的叙述正确的是A．干电池中无电解质溶液B．无论何种锂电池，其负极均为LiC．所有有机物都能设计成燃料电池的负极D．所有可充电电池都是利用可逆反应设计的15．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2+＋2H2O。
关于该电池说法正确的是A．溶液中H＋向负极移动B．镁合金为电源负极，发生氧化反应C．正极反应方程式为：H2O2＋2e－=2OH－D．放电后，溶液的pH降低16．如下图装置，A、B中电极为多孔的铂电极；C、D为夹在浸有酚酞的NaCl溶液滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极。
若在A、B试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。
断开K1，闭合K2、K3，通电电解一段时间后A、B中均收集到气体，如图所示。
下列说法中错误的是A．电源a极为负极B．C点附近变红C．在相同状况下，B、D上产生的气体体积一定相等D．电解一段时间后，断开K2、K3，闭合K1，则电流表指针会发生偏转第II卷(52分)非选择题发生加成反应，设计了如下实19．I、某同学想制取乙烯并验证其能与溴水中的Br2验装置进行：（1）在温度上升到170℃左右时，烧瓶中发生的主要反应是：________________ _______________________________________。
（2）在小试管中预期的现象是：_____________________________________。
（3）当出现预期现象时，是否一定能说明是乙烯与Br发生了反应？说明理由。
2_____________________________________________________________________。
II、为检验某液态卤代烷R—X中所含X元素的种类，兴趣小组的同学组装了下图所示的装置，进行实验探究，操作步骤如下：①组装仪器，检查气密性；②取下冷凝管，向烧瓶中装入一定量卤代烃和足量稀NaOH溶液；③装上冷凝管，接通冷凝水，然后点燃酒精灯加热；④待其水解完全后，卸下冷凝管；⑤吸取少量烧瓶内的溶液于洁净试管中，冷却；溶液；⑥向试管中滴入少量AgNO3⑦观察现象，得出结论。
请回答下列问题：（1）装置中冷凝管的作用是_____________________；冷凝水从________进，_______出（填“a”or“b”）。
（2）当第②步完成后，有同学就预测“X”为“Br或I”，该同学作出这一判断的依据是：______________________________________________。
（3）在步骤④中，判断水解已进行彻底的依据是____________________________。
（4）当第⑦步完成后，发现试管中出现棕黑色沉淀，宣告实验失败，究其原因是：____________________________________________。
（5）该小组找出实验失败的原因后，重新取样进行检验，最终观察到有黄色沉淀产生，则X为_______________。
20．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为___________。
在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为（2）若R能与Br2：_____________。
（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为____________________________。
（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为____________________。
（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式。
①当R为只有一个官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：_____________________________________________________（任写2个即可）。
②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为________________。
21．I、在学习化学时，为便于理解和记忆新知识，注重“类比”往往事半功倍。
如：学习取代反应时，我们可将其与复分解反应进行类比掌握：显而易见：取代反应可看作是两物质间正负电荷部分相互交换而生成新物质。
请据此回答下列问题：（1）写出乙二酸和足量乙醇发生取代反应的方程式：_________________________________________________________________________________；（2）碘甲烷与CH3COONa反应后，所得有机产物的名称为___________________；（3）写出由无水乙醇、金属钠和碘甲烷合成甲乙醚(CH3—O—CH2CH3)的两步反应方程式：第一步：____________________________________________________________；第二步：____________________________________________________________。
II、在学习化学时，也要善于归纳和总结。
实际上，我们所学的大多数有机反应都可以用某一通式来表达，如：羰基的加成反应可用通式表示为：试回答下列问题：（1）甲醛与H2加成后的产物能否进行消去反应？________（填“能”或“不能”）；（2）苯甲醛（）与CH3Li加成后的产物的结构简式为______________；（3）（2）中所得产物（醇锂）发生水解反应的方程式为：____________________ ____________________；醇锂的碱性________氢氧化锂的碱性（填“>”“<”或“无法确定”）III、在学习化学时，还要善于结合物质的性质分析反应的发生情况。
如消去反应中，所选试剂的性质，与从有机物分子中去除的无机小分子密切相关。
试回答下列问题：（1）下列不能作为卤代烃消去反应的试剂是____________A．NaOH/醇 B．KOH/醇 C．CH3CH2ONa/醇 D．H2SO4/H2O（2）在硝化反应、醇的分子内（或分子间）脱水反应、酯化反应中都会生成无机小分子——H2O，因此它们均选用浓H2SO4，其原因是：浓H2SO4既具有酸性，能催化上述反应，又具有___________性和____________性能促进有机物转化。
22．甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草等。