初三溶解度计算专题

【典型例题】

[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g

68.7g x （x+68.7）g

x g

g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是

不饱和溶液。

（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x

x g g

x g g +=

+4008.1457.688.45 解得x=83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g

g g

x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g

[例2] t ℃时，NaNO 3的溶解度是25g ，现向盛有200g 10%NaNO 3溶液的烧杯中，加入30g

NaNO 3固体，则此时烧杯中（ ）

A. 溶液质量是230g

B. 溶质质量是50g

C. 溶剂质量是170g

D. 溶质质量是45g

解析： t ℃时原NaNO 3溶液中m （NaNO 3）=200g ×10％=20g ，m （H 2O ）=200g ×90％=180g ，设达到饱和时，需加入NaNO 3的质量为x 。

溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x

解得x=25g ，此时NaNO 3饱和溶液中m （NaNO 3）=45g ，m （H 2O ）= 180g ，m （溶液）＝225g

答案：D

[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ ）

A. 甲=乙

B. 甲<乙

C. 甲>乙

D. 无法判断

解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g 水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。

答案：A [例4] 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−g

g 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g

g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和）

∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g

∴ S=35g 答案：35g

[例5] t ℃，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者之间的关系是（ ）

A. c=a+b

B. c=2b －a

C. c=2a+b

D. c=2a －b

解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：

t ℃时不饱和溶液−−−−−−−−−→−agA

g 水，析出蒸发10饱和溶液1−−−−−−−−−−−→−-gA

a b g )(10水，析出蒸发饱和溶液2

−−−−−−−−−−−→−-gA

a b g )(10水，析出蒸发饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b －a ）=2b －a 。

答案：B

[例6] 20℃时，将一定质量的NH 4NO 3完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH 4NO 3也达饱和，求⑴20℃时， NH 4NO 3的溶解度。⑵原溶液中NH 4NO 3的质量。

解析：依题意，可知将36g NH 4NO 3溶解于18.75g 水中恰好饱和，则溶解度可求。 设20℃时NH 4NO 3的溶解度为S 。原溶液中NH 4NO 3的质量为x 。 20℃时NH 4NO 3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g

36g 18.75g x+36g 50g x 50g －18.75g

可解得S=192g ，x=60g

[例7] t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则（b －a ）g 是（ ）

A. 饱和溶液失去溶剂的质量

B. 减少的饱和溶液的质量

C. 析出无水物的质量

D. 饱和溶液失去溶质的质量

解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t ℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。

答案：B

现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g ，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？

解析：20℃时100g 硝酸钾饱和溶液中，

m （KNO 3）=

g

g g

g 246.1316.31100=⨯

，m （H 2O ）=100g －24g =76g

设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x ，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y 。

g x g g g 7624100110+=，解得x=59.6g ；y g

g g 76121100=，解得x=91.96g

答案：略

【模拟试题】

一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

1. 40℃时，25g 水中溶解16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度是16 g

B. 40℃时硝酸钾的溶解度是16g

C. 硝酸钾的溶解度是64 g

D. 40℃时硝酸钾的溶解度是64g

2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ）

A. NaCl 溶液

B. KNO 3溶液

C. 2)(OH Ca 溶液

D. NH 4Cl 溶液

3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ）

A. 增大溶剂量

B. 充分振荡

C. 降低温度

D. 升高温度

4. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱

和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g

5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量

B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数

C. 表示在一定温度下，100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量

D. 表示某物质在100 g 溶剂中所溶解的最多克数