高中化学 胶体课件

阳光透过墙上的小洞在较暗房间里形成一道道光束
电泳：静电除尘 电泳电镀
聚沉：制豆腐
用FeCl3溶液可以用于伤口止血
江河入海口易形成三角洲
不同型号墨水混用会堵塞钢笔
明矾净水 土壤保肥 微波手术刀进行手术，可使血液快速凝固
渗析：血液透析 腌制鸡蛋
【基础知识】
1、分散系
一种(或几种)物质（分散质）分散到另一种物质(分散剂)里形成分散系
②是胶体
③能产生丁达尔效应
丁A.达气尔溶现胶象是。一下种列 分有 散关 系认识错B.误分的散是质(粒C子直)。径大小在1-100 nm之
间
C.分散剂是空气中的水珠 D.产生光柱属于丁达尔现象
4.“纳米材料”是粒子直径为1-100 nm的材料,纳米碳就B是其中的 一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )。
①是溶液
【基础知识】
一、分散系 一种(或几种)物质（分散质）分散到另一种物质(分散剂)里形成分散系。 分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是： 分散质微粒直径的大小 。
微粒直径
微粒组成
外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜
溶液
<1nm 单个分子 或离子
均一、透明 稳定 能 能
胶体 1nm～100nm
浊液 >100nm
胶粒带电的原因：胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积,能较强地吸 附带电粒子,从而形成带电微粒。 6.胶体不一定是胶状，不一定是液体。
云
雾 烟
有
色
烟
玻
水
璃
晶
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
三、一种重要的混合物——胶体
图2. 夜晚美景
一种重要的混合物——胶体
【学习目标】 1.建立分散系及胶体的概念。 2.掌握胶体的性质。 3.了解胶体在生活中的应用，体会化学科学对人类 生产生活的重要性。
1个大分子的直径就在1——100nm之间
二、胶体的性质 1.丁达尔现象 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路。它在实验室 可用于鉴别胶体和溶液。云、雾、烟都是胶体,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的 尘埃或液滴。 2.聚沉 当向胶体中加入可溶性盐等物质时,可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与 胶体微粒所带的电荷中和,从而使胶体微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。 3.电泳 胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积,能较强地吸附电性相同的离子,从而 形成带电微粒。这些微粒在外电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。工业上用于电泳 电镀、电泳除尘等。 三、Fe(OH)3胶体的制备(课本P39) 1.制备方法用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体。 2.反应方程式：
①同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子，所以带同种电荷，相互排 斥，难以聚集成更大的微粒。 ②胶粒的布朗运动。
3.制备Fe(OH)3胶体时，应注意：①蒸馏水不能换成自来水；②不能长时间加 热；③不能搅拌；④不能一次性加入FeCl3溶液。原因是什么？总结能使胶体 聚沉的方法。
能使胶体聚沉的方法：
1)加热或搅拌
多分子集合体或 大量分子或离子
高分子化合物
的集合体
均一、透明 较稳定 能 不能
浑浊 不稳定
不能 不能
二、胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2.根据分散质微粒的构成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
。
分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是： 分散质微粒直径的大小 。
溶液
胶体
浊液
微粒直径
<1nm
1nm～100nm
>100nm
微粒组成
单个分子 或离子
多分子集合体或 大量分子或离子
高分子化合物
的集合体
外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜
均一、透明 稳定 能 能
均一、透明 较稳定 能 不能
浑浊 不稳定
不能 不能
2.胶体的性质（重点）
丁达尔现象： 胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳： Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。 聚沉： a、加入可溶性盐
b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌
3.氢氧化铁胶体的制备
FeCl3
+
3H2O
△ ====
Fe(OH)3
(胶体)
+
3HCl
4.胶体的净化、提纯——渗析 胶体粒子不能透过半透膜。
3.含1molFeCl3的溶液加入沸水中形成胶体，胶体微粒数<NA。 4.Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电时胶粒向与直流电源负极相连的一极移动。
【互动探究】
1.如何证明Fe(OH)3胶体制备成功？
用一束可见光照射该液体,若从入射光侧面看到一条光亮的通路，说明制备 成功。
2.Fe(OH)3胶体为什么能稳定存在，而不形成沉淀？
2)加入酸、碱或可溶性盐
3)加入带相反电荷胶粒的胶体 4.Fe(OH)3胶体中含FeCl3 、HCl杂质，结合我们所学习的不同类型分散质直 径数据，讨论探究如何除去胶体中的杂质?
渗析：将胶体盛在半透膜袋中，置于流动的或者频繁更换的蒸馏水里一段 时间。
5.胶体性质的应用
丁达尔效应：清晨在树林里看到一缕缕光束
课前读背
1.分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是：分散质微粒直径的大小；胶体的 分散质微粒直径介于1-100nm之间。
鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。 2.1nm（纳米）=10-9m;1um(微米)=10-6m;1pm（皮米）=10-12m 3.渗析：胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，小分子或离子能 透过半透膜，故可用半透膜分离溶液和胶体，提纯、精制胶体。 4.过滤：胶体的分散质微粒能透过滤纸，浊液中微粒不能透过滤纸，可用滤 纸分离浊液和胶体。 5.胶体不带电，胶粒ຫໍສະໝຸດ Baidu电。
【随堂巩固】
1.两种不同牌号的墨水混用时,易堵塞钢笔吸管,这可能是胶体的
( C )。
A.丁达尔现象
B.电泳
C.聚沉
D.渗析
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( B )。
A.是不是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小
C.能否透过滤纸或半透膜
D.是否均一、稳定、透明
3.晚会上,我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱,这是气溶胶产生的