新人教版九年级化学10、11、12单元知识点

第十单元酸和碱
一、酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

石红蓝，酚不红：紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

如呈碱性的盐：纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）。

二、干燥剂
1.三大干燥剂有氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰（氧化钙）
2.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫。

3.浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

特点：交换成分，化合价不变不变。

反应发生的条件：生成水、气体或沉淀
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸：由H+和酸根离子构成
碱：由OH-和金属离子(或NH4+)构成
盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性；酸、碱、盐都是由离子构成的物质
盐酸硫酸
化学式HCl H2SO4
状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体
特点浓盐酸具有挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
除锈
人体胃液中含有盐酸
重要化工原料，用于生产化肥、农
药、火药、染料以及冶炼金属、精
炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥
发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸
水性）
注意事项
打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出
现，是因为：挥发的氯化氢气体极
易溶于水，挥发出氯化氢与水蒸气
形成了盐酸的小液滴。

①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁
慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目
的：散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于
水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸
溶解时放出的热不易散失，使水沸
腾，使硫酸液滴向四周飞溅，导致
危险。

浓硫酸的脱水性：化学变化：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质的原因：都含有H+，
碱具有相同的化学性质的原因：都含有OH-
1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2、酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）
例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变
为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3、酸+金属氧化物→ 盐+水
例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色固体逐渐消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4、酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
5、酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：①反应物能溶于水②有气体、沉淀、或水生成如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式NaOH Ca(OH)2
工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，
CaO+H2O=Ca(OH)2
状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性
特点极易溶于水，溶于水时放出大量
的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和
印染等行业（除玻璃方面外，用
途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可
以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和
河流、配制波尔多液
在实验室中可以检验二氧化碳。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质的原因：碱中都含有相同的OH-。

1.碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2.碱+非金属氧化物→ 盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
4、碱+盐→ 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：①反应物能溶于水②有气体、沉淀、或水生成
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
四、氢氧化钠变质
1.氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.证明是否变质的方法：（掌握一种即可）
第一种方法：取样，加稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第二种方法：取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
第三种方法：取样，加氯化钙（或氯化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
3.氢氧化钠部分变质或全部变质的证明方法：加过量的氯化钙（或氯化钡）溶
液，充分反应后，再滴加酚酞溶液，如果溶液变红，说明还有氢氧化钠存在，是部分变质，溶质是Na2CO3、NaOH;如果不变红，说明没有氢氧化钠，是完全变质,溶质是Na2CO3
五、氢氧化钙变质
1、氢氧化钙变质原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
2、证明是否变质的方法：
取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加入无色酚酞溶液，变红，则部分变质，不变红，则全部变质。

第四节中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

证明酸和碱确实发生了反应（或者恰好完全反应）：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，则边滴振荡）；④溶液由红色变成无色时（由红色恰好变成物无），说明氢氧化钠和盐酸确实发生了反应（恰好完全反应）。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
中和反应是放热的反应。

中和反应的应用
熟石灰改良酸性土壤
熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O ）。

用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打也可以治疗胃酸过多
被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，不属于四大基本反应类型。

第五节酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。

pH的范围通常在0~14之间。

如下图所示：
0 酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

pH为的溶液，怎样增大它的pH值
物理方法：加水稀释
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于，溶液呈酸性，这些物质都能与其发生反应，使酸性减弱，pH变大）
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。

使用pH试纸时的注意事项：能测得的范围是1-14
不能把pH试纸浸在待测液体中。

pH试纸不能用水润湿。

pH试纸测出的pH值是整数。

第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

几种常见的盐
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，水溶液有
咸味，
溶解度受温度影响不
大
① 作调味品，腌制咸菜；
② 作防腐剂；
③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏
植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来选种
⑤ 制生理盐水（浓度为%的氯化钠溶液）
碳酸钠纯碱、苏
打
白色粉末状固体，易
溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个
例外）
碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，
但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者
禁用）
备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
侯氏制碱法：又名联合制碱法。

主要产物是碳酸钠
第二节粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步
骤
实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
引流
蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精
灯、玻璃棒
防止因局部温度过高，造成液
滴飞溅
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

第三节盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐+ 酸→ 新盐+ 新酸
盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
不能共存的离子对：
生成H2O不共存：（1）H++OH-→H2O ；
生成气体不共存：（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；（2）H++HCO3-→CO2↑生成沉淀不共存：（1）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（2）Ag++Cl-→AgCl ↓；
（3）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；（4）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓；
（5）Mg2++OH-→Mg(OH)2（6）Cu2++OH-→Cu(OH)2（蓝色沉淀）
（7）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
第五节化学肥料
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

（缺氮的表现：叶黄）铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。

铵根离子的检验：
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨
味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
方法二：加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

（缺钾的表现：叶片边缘
发黄）
磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）、抗病虫害
复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

常见的复合肥有：KNO3
对待化肥的态度：合理施用化肥。

氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于
水
加熟石灰，研磨放出具有刺激性气味的氨
气（铵态氮肥）
无气味放出
一、第十二单元化学与生活
第一节人类重要的营养物质
1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2.（只有糖类和油脂可供能）、前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。

3.蛋白质
存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花
生、大豆）。

香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存，
有毒，不能用来浸泡海产品。

4.糖类
作用：是生命活动的主要供能物质
组成：由C、H、O三种元素组成。

常见的糖
淀粉、葡萄糖：蔗糖、生活中白糖、冰糖、红糖
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
霉变食物绝对不能食用。

5.油脂
分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂
肪。

功能：供能。

6.维生素
存在：水果、蔬菜、等。

缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

维生素C可以促进
Ca的吸收
7.人体内含量最多的物质是水。

第二节化学元素与人体健康
在人体内含量超过%的元素，称为常量元素。

如氧、碳、氢、氮、钙、钠、
钾等
含量在%以下的元素，称为微量元素。

如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

人体中的常量元素
钙
来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
缺钙的表现：（青少年）佝偻病；（老年人）骨质疏松；成年人：软骨病人体中的微量元素
必需元素（20多种）
铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。

汞、铅、镉等是对人体有
害的元素。

即使是必需元素，也要合理摄入。

元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响
铁血红蛋白的成分，能帮助氧气的
运输
缺铁会引起贫血
锌影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

如摄入量过高，会使人中毒
碘甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大
氟能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
第三节有机合成材料
有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物
有机化合物：都含有碳元素，但CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外。

（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物）生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等
含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。

有机高分子材料
有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材
料。

棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。

灼烧可以鉴别棉花和羊毛。

塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）
具有热塑性的塑料可以进行热修补。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的
为聚氯乙烯塑料。

聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。

鉴别羊毛和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不
易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易
结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

“白色污染”（塑料造成的）
危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。

塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
我们要控制使用保鲜膜。