湖南省高中化学第四章非金属及其化合物学考复习PPT课件

1．二氧化硅和硅酸 SiO2是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧 化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有__结_晶__形__ 和_无__定__形__两大类，统称硅石，它的硬度_大__，熔点 __高___，不导电，不溶于水。新型无机非金属材料中 的光导纤维的成分也是二氧化硅。
纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料， 实验室使用的___石__英_坩埚，用____石__英和___玛__瑙_制 作的饰物和工艺品为越来越多的人所喜爱。以SiO2 为主成分的沙子是基本的建筑材料。
次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病菌，起到 消毒作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸(酸性比碳酸弱)，不稳定，只存在 于水溶液中，在光照下容易分解：2HClO 2HCl＋ O2↑。
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新制氯水中的主要微粒有H＋、Cl－、HClO、Cl2、H2O 等，在与不同物质作用时可以表现出多重性质。
由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的____半_导__体__材料。硅可用来制造集成电路、
晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太 阳能电池。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅： SiO2＋2C Si＋2CO↑，粗硅提纯后得到纯硅。
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富集在海水中的元素——氯 氯在自然界中以化__合__态__存在，主要以__N__aC__l _的形 式存在于海水和陆地的矿盐中。氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中它很容易得到__1___个电子 形成_氯__离_子__(_C_l_－_)，表现为典型的__非__金__属__性___。 1．活泼的黄绿色气体——氯气 氯气在通常情况下呈___黄__绿___色，是一种有强烈
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在新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪 色，是由于氯水呈酸性使石蕊变红，而HClO氧化 红色物质而褪色。
说明：液氯是液态时的氯气单质，氯水是氯气溶于 水与水反应后的混合物，两者性质是有差异的。
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(4)氯气和碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
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传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使
用量很大的无机非金属材料。
制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，两个反应
方程式：
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑。
特殊的含硅物质：碳化硅(SiC，俗称金刚砂)具有金
刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮磨料；含
(2)氯气也能与许多非金属化合。如：氢气在氯气 中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的白雾(HCl 气体和空气中的水分形成盐酸酸雾)： H2＋Cl2 2HCl(工业制盐酸的反应原理) 说明：H2和Cl2的混合气体在强光照射下能发生剧烈 爆炸。
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(3)与水反应 氯气的水溶液叫_氯__水__。氯水是_浅__黄__绿_色的液体。在 常温下，溶于水中的部分氯气与水反应生成_盐__酸__和 _次__氯__酸__，反应方程式为_C_l_2＋__H_2_O_=_=_=_H_C__l＋__H_C_l_O。
4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁
芯；硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导
弹、飞机的零件和绝缘材料；人工制造的分子筛(一
种铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
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3．硅单质 硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，
单质硅有_晶__体__和_无__定__形_两种。晶体硅结构与金 刚石类似，晶体硅是带有_金__属__光__泽_的__灰__黑___色 的固体，熔点__高____，硬度__大___，有__脆___性，
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硅酸是不溶的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸 反应制取： Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶， 称为“硅胶”。常用作干燥剂及催化剂的载体。
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2．硅酸盐 硅酸盐是由_硅__、__氧__和_金__属__组成的化合物的总称，
在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的固态
无机非金属材料的主角——硅
硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅是一种 __亲__氧___元素，在自然界中它总是与氧相互化合， 以熔点很高的 氧化物 及 硅酸盐 的形式存在，它 们构成地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地 壳质量的90%以上。硅和碳原子结构相似，碳是构 成有机物的主要元素。
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2.氯离子(Cl－)的检验 在被检物质的溶液中，先滴入少量的_稀__硝__酸___， 将入其_酸硝_化_酸_，银__排溶__除液__C_，O3如2- 等产离生子白的色干沉扰淀，，然则后可再判滴断 该溶液中含有Cl－。 3．成盐元素——卤素 卤素包括：_氟__(F_)__、_氯__(_C_l)_ 、_溴_(_B_r_)_、 _碘__(I_)_ 、_砹_(_A_t_)__，这些元素的最外层都有 _7___个电子，是典型的_非__金__属___元素。
刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在 低温和加压的条件下可以转化为液态(称为液氯)和 固态。1体积水约溶解2体积的氯气。氯气是很活泼 的非金属单质，具有强氧化性。
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(1)能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)。 氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态， 如：Fe被氧化成FeCl3，Cu被氧化成CuCl2，如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2。但常温 下液态氯与铁不发生化学反应。
物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠 (Na2SiO3)是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃， 是制取硅胶和木材防火剂等的原料。硅酸盐组成的 表示形式：通常用_二__氧__化_硅__和_金__属__氧__化__物__的组
合形式表示其组成。如：硅酸钠 (Na2SiO3)Na2O·SiO2，硅酸钙(CaSiO3) CaO·SiO2。
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二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢
氟酸(HF)是唯一可以与它发生反应的酸： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃中含有SiO2，可 以用HF来刻蚀玻璃。
二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强
碱反应生成盐：SiO2＋CaO CaSiO3，SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O。所以实验室盛装NaOH 溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞(玻璃 塞中含有SiO2)。