湖南省高中化学第四章非金属及其化合物学考复习PPT课件
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适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第22讲硅无机非金属材料课件
2.二氧化硅的性质和用途
高
大
SiO2+4HF══ SiF4↑+2H2O
关键能力•提升
考向1 硅和二氧化硅的性质及应用 例1(2024·湖南怀化高三模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
( D) A.硅是良好的半导体材料 B.二氧化硅属于酸性氧化物 C.硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 D.常温下,硅的化学性质不活泼,不与任何物质反应
解析 SiO2和焦炭在高温下反应生成Si和CO,化学方程式为SiO2+C Si+2CO↑,A错误;SiO2转化为粗Si,硅元素的化合价从+4价降低到0价,Si(粗) 转化为SiCl4,硅元素的化合价从0价升高到+4价,SiCl4(纯)转化为Si(纯),硅 元素的化合价从+4价降低到0价,上述流程中化合价均有变化,化学反应均
解析 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A错误;纯碱、石灰石和石英是制 玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B错误;硅酸盐制品性质稳定、 熔点高,C正确;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐,D错误。
[对点训练1] 陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质 与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( A ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧制而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
考向2 新型无机非金属材料的性能及应用 例2(2023·广东广州期中)硅是组成无机非金属材料的一种主要元素,下列 有关硅的化合物的叙述错误的是( C ) A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C.石墨烯是一种性能优异的新型材料,可应用于电容器和电池方面 D.氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷 的材料
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高中化学第四章非金属及其化合物本章复习提纲课件必修1高一必修1化学课件
第二十一页，共二十五页。
请回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：B___C_a_O___；D___H__2 ___。
(2)C―→F 的方程式为_2_C__O_＋__O__2=_点=__=燃_=_=_2_C_O__2_，基本反 应类型是__化__合__反__应___。
(3)写出 E＋F―→G＋H 的化学方程式：
第八页，共二十五页。
例 1 38.4 mg Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应 后，共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
第九页，共二十五页。
第二十三页，共二十五页。
(2)由上述推断可知 C 为氧气，F 为一氧化碳，碳不完 全燃烧生成一氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反 应。
(3)E＋F―→G＋H 为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和 二氧化碳，化学方程式为 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
第二十四页，共二十五页。
内容(nèiróng)总结
[解 析 ] Cu 跟 浓 硝酸 反应 的化 学方程 式为 Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 随着反应的 进 行 ， 浓 硝 酸 会 逐 渐 变 成 稀 硝 酸 ， 反 应 则 变 为 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
第十七页，共二十五页。
④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如 Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4)等；金属过氧化物， 如 Na2O2 等。
(4)特殊的转换关系 ①特征转换：A―O―2→B―O―2→C―H―2O→(酸或碱) 如 Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2―H―2O→NaOH
请回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：B___C_a_O___；D___H__2 ___。
(2)C―→F 的方程式为_2_C__O_＋__O__2=_点=__=燃_=_=_2_C_O__2_，基本反 应类型是__化__合__反__应___。
(3)写出 E＋F―→G＋H 的化学方程式：
第八页，共二十五页。
例 1 38.4 mg Cu 与适量的浓硝酸反应，Cu 全部反应 后，共收集到 22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
第九页，共二十五页。
第二十三页，共二十五页。
(2)由上述推断可知 C 为氧气，F 为一氧化碳，碳不完 全燃烧生成一氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反 应。
(3)E＋F―→G＋H 为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和 二氧化碳，化学方程式为 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
第二十四页，共二十五页。
内容(nèiróng)总结
[解 析 ] Cu 跟 浓 硝酸 反应 的化 学方程 式为 Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O。 随着反应的 进 行 ， 浓 硝 酸 会 逐 渐 变 成 稀 硝 酸 ， 反 应 则 变 为 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
第十七页，共二十五页。
④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如 Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4)等；金属过氧化物， 如 Na2O2 等。
(4)特殊的转换关系 ①特征转换：A―O―2→B―O―2→C―H―2O→(酸或碱) 如 Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2―H―2O→NaOH
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合 38张ppt
＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。
第四章-非金属及其化合物 全章复习课件
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱、耐高温、绝缘、 易成型等许多优点。
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
四、新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷
具有耐高温、耐氧化、耐酸碱、硬度大、密度小等特点
氧化铝陶瓷：极有前途的
高温结构材料。由于熔点很 高，可用作高级耐火材料。
2、光导纤维
具有传导能力强、信息容量大、抗干扰、防窃听等特点。
五、硅单质简介
物理性质： 带有金属光泽的灰黑色固体,
干燥的氯气本身没有漂白性
次氯酸具有不稳定性.
光照
2HClO ＝ 2HCl +O2↑
次氯酸具有弱酸性. 一元弱酸,比碳酸还弱
4. 氯气与碱反应
[思考] 氯气通入NaOH溶液中将会发生什么 化学反应?
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
漂白液 NaClO比HClO稳定,是漂白液的有效成分, 但其本身没有漂白性.
熔点高、硬度大，性脆。
特性： 良好的半导体材料。是芯片等
信息技术产品的关键材料。
你知道么?
生活中最重要的调味品是什么？
你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆
地上，可使陆地平均升高 150米
第二节 富集在海水中的元素-氯
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，
在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色 的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣 扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒， 5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
不与其他酸类物质作用，也不与水作用。
SiO2+4HF ＝ SiF4↑ +2H2O
玻璃中含有二氧化硅成分,所以此反应可用 来雕刻玻璃.
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
版步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 专题讲座二PPT37张
实验目的
试剂a 试剂b
试剂c
装置
√A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B
制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有 CO23－ 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液
解析 答案
3.(2017·湖北省部分重点高中协作体高三上学期联考)利用如图所示装置进
答案
10.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装 置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－===2NO－2 ＋H2O
②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃) (1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_排__出__装__置__中__的__空__
(1)仪器a的名称为_分__液__漏__斗_，仪器b中装入的试剂可以是_N_a_O__H_或__生__石__灰___ _或__碱__石__灰___。
解析 仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH或生石
灰或碱石灰。
解析 答案
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为___B_D__A_D_C___(填字母，装置可重复 使用)。
制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3.气体制备装置的改进
(1) 改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固 体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取CO2气体。
•
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
( × )
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
氮及其氧化物高三化学一轮复习ppt课件
下列气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是( B )
A.1mol O2与4mol NO2 B.4mol NO与1mol NO2 C.1mol O2与4mol NO D.1mol NO与4mol NO2
条件： v(NO2) ≥ V(NO)
练习1：(01上海理综21)金属加工后的废切削液中含2～
5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液
＝4:1，恰好完全反应
V（NO2）:V（O2） ＜4:1，O2过量，剩余气体为O2
＞4:1，NO2过量，剩余气体为NO
⑶NO和O2同时通入水中： 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
V（NO）:V（O2）
＝4:3 恰好完全反应
＜4:3 剩余O2 ＞4:3 剩余NO
⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中： 把NO2折算成NO的体积，再按⑶进行计算
下列说法正确的是
（ C）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
【例3】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少 量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。 NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于 AC（填以下项目的编号）
A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 子方程式 Cu++NO2—+2H+=Cu2++NO↑+H2O 。
A.1mol O2与4mol NO2 B.4mol NO与1mol NO2 C.1mol O2与4mol NO D.1mol NO与4mol NO2
条件： v(NO2) ≥ V(NO)
练习1：(01上海理综21)金属加工后的废切削液中含2～
5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液
＝4:1，恰好完全反应
V（NO2）:V（O2） ＜4:1，O2过量，剩余气体为O2
＞4:1，NO2过量，剩余气体为NO
⑶NO和O2同时通入水中： 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
V（NO）:V（O2）
＝4:3 恰好完全反应
＜4:3 剩余O2 ＞4:3 剩余NO
⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中： 把NO2折算成NO的体积，再按⑶进行计算
下列说法正确的是
（ C）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
【例3】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少 量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。 NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于 AC（填以下项目的编号）
A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 子方程式 Cu++NO2—+2H+=Cu2++NO↑+H2O 。
高中化学第四章非金属及其化合物学考复习课件1必修1高二必修1化学课件
（5）与某些(mǒu xiē)盐(如FeCl2、NaBr等)反应，化学方程式：2FeCl2+Cl2===2FeCl3、 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。 3. 氯离子的检验
取少量被检物质的溶液于试管中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO2-3
等离子的干扰，然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合施用。
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（NH3的实验室制法）
NH+4检验：取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，共热，产生的气体能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝。
5. 硝酸的性质：强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气。 铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式：
体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是目前
用量最大、用途最广的金属。请回答下列问题：
（（12））A实是验室制H。取2 C时，常用
向下(填“向下”或“向上”)排空气法收集。
（3）B与D的单质在点燃条件下反(x应iàn的ɡ 化学方程式为
。
xià)
2Fe+3Cl2点燃(diǎn rán)2FeCl3
12/11/2021
第七页，共十九页。
3. SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3+H2O===H2SO4 SO3+CaO===CaSO4 SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O 4. 硫酸的性质 （1）吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能,是液体 (yètǐ)干燥剂，但不能干燥碱性气体NH3和还原性气体。
取少量被检物质的溶液于试管中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO2-3
等离子的干扰，然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合施用。
2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（NH3的实验室制法）
NH+4检验：取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，共热，产生的气体能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝。
5. 硝酸的性质：强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气。 铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式：
体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是目前
用量最大、用途最广的金属。请回答下列问题：
（（12））A实是验室制H。取2 C时，常用
向下(填“向下”或“向上”)排空气法收集。
（3）B与D的单质在点燃条件下反(x应iàn的ɡ 化学方程式为
。
xià)
2Fe+3Cl2点燃(diǎn rán)2FeCl3
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第七页，共十九页。
3. SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3+H2O===H2SO4 SO3+CaO===CaSO4 SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O 4. 硫酸的性质 （1）吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能,是液体 (yètǐ)干燥剂，但不能干燥碱性气体NH3和还原性气体。
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物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠 (Na2SiO3)是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃， 是制取硅胶和木材防火剂等的原料。硅酸盐组成的 表示形式：通常用_二__氧__化_硅__和_金__属__氧__化__物__的组
合形式表示其组成。如：硅酸钠 (Na2SiO3)Na2O·SiO2，硅酸钙(CaSiO3) CaO·SiO2。
1．二氧化硅和硅酸 SiO2是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧 化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有__结_晶__形__ 和_无__定__形__两大类，统称硅石，它的硬度_大__，熔点 __高___，不导电，不溶于水。新型无机非金属材料中 的光导纤维的成分也是二氧化硅。
纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料， 实验室使用的___石__英_坩埚，用____石__英和___玛__瑙_制 作的饰物和工艺品为越来越多的人所喜爱。以SiO2 为主成分的沙子是基本的建筑材料。
4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁
芯；硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导
弹、飞机的零件和绝缘材料；人工制造的分子筛(一
种铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
-
6
3．硅单质 硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，
单质硅有_晶__体__和_无__定__形_两种。晶体硅结构与金 刚石类似，晶体硅是带有_金__属__光__泽_的__灰__黑___色 的固体，熔点__高____，硬度__大___，有__脆___性，
无机非金属材料的主角——硅
硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅是一种 __亲__氧___元素，在自然界中它总是与氧相互化合， 以熔点很高的 氧化物 及 硅酸盐 的形式存在，它 们构成地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地 壳质量的90%以上。硅和碳原子结构相似，碳是构 成有机物的主要元素。
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1
-
11
在新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪 色，是由于氯水呈酸性使石蕊变红，而HClO氧化 红色物质而褪色。
说明：液氯是液态时的氯气单质，氯水是氯气溶于 水与水反应后的混合物，两者性质是有差异的。
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(4)氯气和碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)氯气也能与许多非金属化合。如：氢气在氯气 中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的白雾(HCl 气体和空气中的水分形成盐酸酸雾)： H2＋Cl2 2HCl(工业制盐酸的反应原理) 说明：H2和Cl2的混合气体在强光照射下能发生剧烈 爆炸。
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(3)与水反应 氯气的水溶液叫_氯__水__。氯水是_浅__黄__绿_色的液体。在 常温下，溶于水中的部分氯气与水反应生成_盐__酸__和 _次__氯__酸__，反应方程式为_C_l_2＋__H_2_O_=_=_=_H_C__l＋__H_C_l_O。
刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在 低温和加压的条件下可以转化为液态(称为液氯)和 固态。1体积水约溶解2体积的氯气。氯气是很活泼 的非金属单质，具有强氧化性。
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(1)能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)。 氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态， 如：Fe被氧化成FeCl3，Cu被氧化成CuCl2，如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2。但常温 下液态氯与铁不发生化学反应。
-
3
硅酸是不溶的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸 反应制取： Na2SiO3＋2HCl=孔的硅酸干凝胶， 称为“硅胶”。常用作干燥剂及催化剂的载体。
-
4
2．硅酸盐 硅酸盐是由_硅__、__氧__和_金__属__组成的化合物的总称，
在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的固态
-
2
二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢
氟酸(HF)是唯一可以与它发生反应的酸： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃中含有SiO2，可 以用HF来刻蚀玻璃。
二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强
碱反应生成盐：SiO2＋CaO CaSiO3，SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O。所以实验室盛装NaOH 溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞(玻璃 塞中含有SiO2)。
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13
2.氯离子(Cl－)的检验 在被检物质的溶液中，先滴入少量的_稀__硝__酸___， 将入其_酸硝_化_酸_，银__排溶__除液__C_，O3如2- 等产离生子白的色干沉扰淀，，然则后可再判滴断 该溶液中含有Cl－。 3．成盐元素——卤素 卤素包括：_氟__(F_)__、_氯__(_C_l)_ 、_溴_(_B_r_)_、 _碘__(I_)_ 、_砹_(_A_t_)__，这些元素的最外层都有 _7___个电子，是典型的_非__金__属___元素。
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5
传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使
用量很大的无机非金属材料。
制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，两个反应
方程式：
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑。
特殊的含硅物质：碳化硅(SiC，俗称金刚砂)具有金
刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮磨料；含
次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病菌，起到 消毒作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸(酸性比碳酸弱)，不稳定，只存在 于水溶液中，在光照下容易分解：2HClO 2HCl＋ O2↑。
-
10
新制氯水中的主要微粒有H＋、Cl－、HClO、Cl2、H2O 等，在与不同物质作用时可以表现出多重性质。
由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的____半_导__体__材料。硅可用来制造集成电路、
晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太 阳能电池。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅： SiO2＋2C Si＋2CO↑，粗硅提纯后得到纯硅。
-
7
富集在海水中的元素——氯 氯在自然界中以化__合__态__存在，主要以__N__aC__l _的形 式存在于海水和陆地的矿盐中。氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中它很容易得到__1___个电子 形成_氯__离_子__(_C_l_－_)，表现为典型的__非__金__属__性___。 1．活泼的黄绿色气体——氯气 氯气在通常情况下呈___黄__绿___色，是一种有强烈
合形式表示其组成。如：硅酸钠 (Na2SiO3)Na2O·SiO2，硅酸钙(CaSiO3) CaO·SiO2。
1．二氧化硅和硅酸 SiO2是硅最重要的化合物，地球上存在的天然二氧 化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有__结_晶__形__ 和_无__定__形__两大类，统称硅石，它的硬度_大__，熔点 __高___，不导电，不溶于水。新型无机非金属材料中 的光导纤维的成分也是二氧化硅。
纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料， 实验室使用的___石__英_坩埚，用____石__英和___玛__瑙_制 作的饰物和工艺品为越来越多的人所喜爱。以SiO2 为主成分的沙子是基本的建筑材料。
4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁
芯；硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导
弹、飞机的零件和绝缘材料；人工制造的分子筛(一
种铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
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3．硅单质 硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，
单质硅有_晶__体__和_无__定__形_两种。晶体硅结构与金 刚石类似，晶体硅是带有_金__属__光__泽_的__灰__黑___色 的固体，熔点__高____，硬度__大___，有__脆___性，
无机非金属材料的主角——硅
硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅是一种 __亲__氧___元素，在自然界中它总是与氧相互化合， 以熔点很高的 氧化物 及 硅酸盐 的形式存在，它 们构成地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地 壳质量的90%以上。硅和碳原子结构相似，碳是构 成有机物的主要元素。
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在新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪 色，是由于氯水呈酸性使石蕊变红，而HClO氧化 红色物质而褪色。
说明：液氯是液态时的氯气单质，氯水是氯气溶于 水与水反应后的混合物，两者性质是有差异的。
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(4)氯气和碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)氯气也能与许多非金属化合。如：氢气在氯气 中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的白雾(HCl 气体和空气中的水分形成盐酸酸雾)： H2＋Cl2 2HCl(工业制盐酸的反应原理) 说明：H2和Cl2的混合气体在强光照射下能发生剧烈 爆炸。
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(3)与水反应 氯气的水溶液叫_氯__水__。氯水是_浅__黄__绿_色的液体。在 常温下，溶于水中的部分氯气与水反应生成_盐__酸__和 _次__氯__酸__，反应方程式为_C_l_2＋__H_2_O_=_=_=_H_C__l＋__H_C_l_O。
刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在 低温和加压的条件下可以转化为液态(称为液氯)和 固态。1体积水约溶解2体积的氯气。氯气是很活泼 的非金属单质，具有强氧化性。
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(1)能与大多数金属化合，生成金属氯化物(盐)。 氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态， 如：Fe被氧化成FeCl3，Cu被氧化成CuCl2，如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2。但常温 下液态氯与铁不发生化学反应。
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硅酸是不溶的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸 反应制取： Na2SiO3＋2HCl=孔的硅酸干凝胶， 称为“硅胶”。常用作干燥剂及催化剂的载体。
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2．硅酸盐 硅酸盐是由_硅__、__氧__和_金__属__组成的化合物的总称，
在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的固态
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二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢
氟酸(HF)是唯一可以与它发生反应的酸： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃中含有SiO2，可 以用HF来刻蚀玻璃。
二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强
碱反应生成盐：SiO2＋CaO CaSiO3，SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O。所以实验室盛装NaOH 溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞(玻璃 塞中含有SiO2)。
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2.氯离子(Cl－)的检验 在被检物质的溶液中，先滴入少量的_稀__硝__酸___， 将入其_酸硝_化_酸_，银__排溶__除液__C_，O3如2- 等产离生子白的色干沉扰淀，，然则后可再判滴断 该溶液中含有Cl－。 3．成盐元素——卤素 卤素包括：_氟__(F_)__、_氯__(_C_l)_ 、_溴_(_B_r_)_、 _碘__(I_)_ 、_砹_(_A_t_)__，这些元素的最外层都有 _7___个电子，是典型的_非__金__属___元素。
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传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使
用量很大的无机非金属材料。
制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，两个反应
方程式：
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑。
特殊的含硅物质：碳化硅(SiC，俗称金刚砂)具有金
刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮磨料；含
次氯酸具有强氧化性，因此能杀死水中的病菌，起到 消毒作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸(酸性比碳酸弱)，不稳定，只存在 于水溶液中，在光照下容易分解：2HClO 2HCl＋ O2↑。
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新制氯水中的主要微粒有H＋、Cl－、HClO、Cl2、H2O 等，在与不同物质作用时可以表现出多重性质。
由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的____半_导__体__材料。硅可用来制造集成电路、
晶体管、硅整流器、半导体器件。硅还可制成太 阳能电池。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅： SiO2＋2C Si＋2CO↑，粗硅提纯后得到纯硅。
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富集在海水中的元素——氯 氯在自然界中以化__合__态__存在，主要以__N__aC__l _的形 式存在于海水和陆地的矿盐中。氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中它很容易得到__1___个电子 形成_氯__离_子__(_C_l_－_)，表现为典型的__非__金__属__性___。 1．活泼的黄绿色气体——氯气 氯气在通常情况下呈___黄__绿___色，是一种有强烈