阿伏加德罗定律推论

3．利用气体摩尔体积， ．利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程式的有关计算
【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状 例题 】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应， 况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的 氢气， 况时生成 氢气 计算需要多少摩的HCl和Zn。 和 。 【解】设需要Zn的物质的量为 ，需要HCl的物质的量 设需要 的物质的量为x，需要 的物质的量 的物质的量为 为y。 。
同温同压下： 同温同压下：若V1=V2 n1=n2
即 N1=N2 m1 m2 = M1 M2
则n1=n2 m1 M1 = m2 M2
推论2 推论
同温同压下， 同温同压下，同体积的任何气体的质量比
等于它们的相对分子质量之比。 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1∶m2=M 1∶M 2 练习： 练习： 标准状况下， 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ ： ，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
答：需0.15molZn和0.30molHCl。 和 。
A．相同状况下， ．相同状况下， 气体的摩尔体积约等于22.4L/mol 气体的摩尔体积约等于 B．标准状况下，22.4L的任何气体中都 ．标准状况下， 的任何气体中都 约含有6.02×1023个分子 约含有 × C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 条件下， ． ℃ 条件下 含有6.02×1023个原子 含有 × D．100℃、101kPa条件下， 条件下， ． ℃ 条件下 22.4L水蒸气的质量等于 水蒸气的质量等于18g 水蒸气的质量等于
练习： 练习： 在标准状况下，测得 某气体的体积是672ml。 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是 某气体的体积是 。 计算此物质的摩尔质量。 计算此物质的摩尔质量。 解： 672ml=0.672L n= 0.672L
1.92g M=m/n= 0.03mol =0.03mol
22.4L/mol
同温同压下： n1 同温同压下： V1 = n2 V2
m1 ρ1 m2 ρ2 ρ1 ρ2 =
= M1 M2
m1 M1 m2 M2
推论4 推论
同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比， 任何气体密度之比等于其式量之比，
等于摩尔质量比。 等于摩尔质量比。
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
练习： 练习：
在标准状况下，空气的平均式量为 ， 在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L， ．在标准状况下空气的密度为 ， 空气的平均摩尔质量约为____。 空气的平均摩尔质量约为 29g/mol 某碳氢化合物 。 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶ ， 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为 ∶1， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶ ， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为 ∶5， 则它的化学式为____。 则它的化学式为C4H10。 15．如果ag某气体中有 个该物质的分子， ．如果 某气体中有 个该物质的分子， 某气体中有b个该物质的分子 22.4bc 阿伏加德罗常数以N 代表， 阿伏加德罗常数以 A代表， aNA L 该气体在标准状况下的体积为____ 则cg该气体在标准状况下的体积为 该气体在标准状况下的体积为 16．如果ag氦气中含 个分子，则阿伏加德罗常数 ．如果 氦气中含 个分子， 氦气中含b个分子
4．同温同压下，物质的量为0.2mol的 ．同温同压下，物质的量为 的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] ），它们的 （ A．质量相同，体积不同 ．质量相同， B．体积相同，分子数不同 ．体积相同， C．分子数相同，质量不同 ．分子数相同， D．体积相同，原子数相同 ．体积相同， 5．在同温同压下，16.5gX所占体积 ．在同温同压下， 所占体积 所占体积相同， 和12gO2所占体积相同， 则X的式量为 [ A ] 的式量为 A．44 B．16 ． ． C．28.25 ． D．88 ．
在相同的温度和压强下， 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
二、阿伏加德罗定律的推论 同温同压下： 同温同压下：V1=V2 即 N1=N2 n1=n2
推论1 推论 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
m(NH3) 8.5g n(NH3)= = = 0.5mol 17g/mol M(NH3)
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L ／ × 氨在标准状况时的体积是11.2L。 答：8.5g氨在标准状况时的体积是 氨在标准状况时的体积是 。
练习： 练习： 在标准状况下， 在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？ 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？
13． ． 某气态单质的化学式为X 某气态单质的化学式为 2，0.17g该单质在 该单质在 标准状况下的体积是100mL，这种单质的 标准状况下的体积是 ， 式量为____，摩尔质量为____， 式量为 38 ，摩尔质量为 38g/mol 标准状况下 ， 密度约为_____。在相同状况下， 密度约为 1.7g/L。在相同状况下，相同质量 的该单质比O2所占体积____。 的该单质比 所占体积 小 。
12．用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 BC] ． 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 下列说法正确的是[ A．18g水所含总电子数为 A 水所含总电子数为8N ． 水所含总电子数为 B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数 ．标准状况下， 氯气中所含的氯原子数 为2NA C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在 ．醋酸的摩尔质量与 数值上相等 D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目 金属镁变为镁离子时， ． 金属镁变为镁离子时 为0.1NA
1．下列说法中正确的是 [ B C ] ．
2．在一定温度和压强下，2体积 2（g） ．在一定温度和压强下， 体积 体积XY ） 体积Y 跟1体积 2（g）化合，生成 体积气体 体积 ）化合，生成2体积气体 化合物， 化合物， 则该化合物的化学式为 [ D ] A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3 ． ． ． ． 3．下列物质中， 3．下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ B ] 22.4L的是 A．1molH2S（g） ． （ ） B．0℃，101kPa时28gCO ． ℃ 时 C．标准状况下 ．标准状况下1molH2O D．64gSO2 ．
解： n(N ) =
2
m(N2) M(N2)
=
1.40g 28g/mol 1.60g
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= 0.0500mol
n(O2) = n(Ar) =
m(O2) M(O2) m(Ar) M(Ar)
=
= 0.0500mol 32 g/mol 4.00g 40g/mol = 0.100mol
=
n(总)= n(Ar)+ n(O2)+ n(Ar) 总 = 0.0500mol + 0.0500mol + 0.100mol = 0.200mol V（总）=n(总）· Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L （ 总
2．利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算 ．利用气体摩尔体积，
【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 例题 】在标准状况时， 的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。 的质量为 ，计算一氧化碳的式量。
分析： 分析：求M的方法探讨 的方法探讨
【解】
答：一氧化碳的式量是28。 一氧化碳的式量是 。
8．在同温同压下，A容器充满 2，B容器充满 3， ．在同温同压下， 容器充满 容器充满H 容器充满NH 容器充满 若它们所含气体的原子总数相等， 若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的 体积比是 [ D ] A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1 ． ∶ ． ∶ ． ∶ ． ∶ 9．下列叙述中错误的是 [ AD ] ． A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 B．标准状况下，5L H2S气体与 NH3的原子 气体与5L ．标准状况下， 气体与 个数比为3∶ 。 个数比为 ∶4。 C．同温同压下相同体积的 2气和 ．同温同压下相同体积的N 气和CO气体含有 气体含有 相同物质的量、 相同物质的量、相同的质量和相同的对空气 的密度。 的密度。 D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的 ．相同温度下， 反比。 反比。
10．在一定温度下，某物质W按下式分解： ．在一定温度下，某物质 按下式分解 按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18， 密度为 ，则W的相对分子质量为 [ A 的相对分子质量为 A．63 B．36 C．126 D．252 ． ． ． ．
]
11．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下 ．某玻璃瓶质量为 ， 气体后其质量为60.6g，在相同 充满 CO2气体后其质量为 ， 条件下 如装满CO，其质量为 [ B ] 如装满 ， A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g ． ． ． ．
同温同压下： 同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2 V2 V1
xM1= Vm Vm V1 V2 M2 = M1
x M2
推论3 推论 同温同压下， 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
练习： 练习： 同温同压下， 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序 ②④①⑤③ HCl⑤ ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2 等于它们的相对分子质量的反比。 等于它们的相对分子质量的反比。 反比 即：V1∶V2=M 2∶M 1。
=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。 此物质的摩尔质量是 。
4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子 相比， （标准状况） 数目多的是___； 数目多的是 H2 ； CO 气体相比， 各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是 __ 2 66 。 为___g。 在标准状况下，100mL某气体的质量是 某气体的质量是0.179g， 在标准状况下， 某气体的质量是 ， 这种气体的相对分子质量是多少？ 这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多 少？ （相对原子质量H=1、C=12、O=16） 相对原子质量 、 、 ） 40；40g/mol ；
n
X NA NA X Vm N
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 ．利用气体摩尔体积， 间的相互计算
氨在标准状况时体积是多少升？ 【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 例题 】 氨在标准状况时体积是多少升 氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol 【解】氨的式量是 ，氨的摩尔质量是 ／
练习： 练习：
在标准状况下， 在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 1:1 和 所含分子数之比为 1:1 所含原子数之比为 1:2
在标准状况下:① 分子数为3.01x10 在标准状况下 ①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2 0.8molHCl④ ③0.8molHCl④1.12LCl2 体积由大到小的顺序是 ①③②④
HCl⑤ ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5 推论 恒温恒容下， 恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。 气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系： 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m
M MX ρ ρX Vm
6．在标准状况下，VL H2中含有 个H2 ．在标准状况下， 中含有N个 分子， 分子，则阿伏加德罗常数可表示为 [ B ] A．VN/22.4 B．22.4N/V ． ． C．22.4VN D．22.4V/N ． ． 7．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 ．在标准状况下， 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 混合气体，体积为 ， 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A．2∶1 B．1∶2 ． ∶ ． ∶ C．1∶1 D．以上任何比 ． ∶ ．