分子晶体与原子晶体PPT课件
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定物质性质”的客观规律。 教学重、难点
理解分子晶体类型与性质的关系。
.
思考
1. 为什么冰容易融化，干冰、碘 容易升华？
2. 它们的结构是怎样的？
3. 为什么冰浮在水面上，而干冰 却沉入水底？
.
观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
.
碘晶体结构
一、分子晶体
1、定义：只含分子的晶体，叫做分子晶体。 2、组成微粒： 分子 3、粒子间作用力：相邻分子间靠范德华
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，
蔗糖
大多数分子晶体的结构特点： 分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
C60的晶胞
12 与每个分子距离最近的相同分子共有 个
.
分子的密堆积
与CO2分子距离最近的CO2分子共有12 个
干冰的晶体结构图
I2的晶体结构图
.
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的 空间网状结构的晶体(又称共价晶体)。
2、原子晶体的构成微粒和作用力： (1)构成微粒是：原子 (2)作用力： 共价键
3、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
原子晶体中不存在分子
.
二、原子晶体
某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅
(2)硬度： 较小
(3)导电性： 一般都是绝缘体，固态和熔融状 态不导电，有些在水溶液中可以导电.
一、分子晶体
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
（2）部分非金属单质:
X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，稀有气体等
（3）部分非金属氧化物:
CO2， SO2， NO2，P4O6， P4O10等
每个碳原子被 12 . 个环共用；
二、原子晶体 5、典型的原子晶体
晶体硅
硅原子
硅 的晶体结构模型
.
二、原子晶体 5、典型的原子晶体
（2）二氧化硅
Si
O
180º 109º28´
共价键
二氧化硅的. 晶体结构模型
4
2
1：2
4 2
1：4 1：2
4
12
二、原子晶体 6、常见的原子晶体类型
（1）某些非金属单质：
109º28´
共价键 154pm 键能：347.7kJ/mol 熔点：大于35500C 硬度： 10
金刚石 的晶体结构模型 .
二、原子晶体 5、典型的原子晶体
（1）金刚石
每个碳原子被周围 4
个碳原子包围；
碳原子杂化方式是 SP3杂化 ；
1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2 mol；
其中形成的最小环中含 6 个碳原子；
2. 了解金刚石等典型原子晶体的结构特 征，能描述金刚石、二氧化硅等原子 晶体的结构与性质的关系。
〖教学难点重点〗
原子晶体的结构与性质的关系
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族 ，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2 晶体的熔沸点很高？
种作用的是 ( B)
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
5、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正
确的是（ B）
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4 C、NH3<PH3 D、C(CH3)4>CH3(CH2). 2CH3
第二课时 原子晶体
.
教学目标
1. 掌握原子晶体的概念，能够区分原子 晶体和分子晶体。
硼（B） 硅（Si） （2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC） 氮化硼（BN） （3）某些氧化物：
二氧化硅晶体
学与问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔 点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越 小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原 子半径依次增大，键长依次增大，键的强 度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。 即金刚石＞硅＞锗
.
练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫来自百度文库 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 BC
A、分子内共价键 B、分子间作用力
C、分子间距离
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子 间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一
.
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有 ４ 个水分子 冰的结构
.
一、分子晶体
6、分子晶体的结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密
堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子。如：C60、干冰 、I2、O2。
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的 空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有 分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分 子周围只有4个紧邻的水分子）。
2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种 说法对吗？为什么？
干冰晶体中就含有共价键,它却是分子晶体。
.
三、晶体类型的判断方法
1.依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断： 构成原子晶体的微粒是原子，原子间的作用
力是共价键，构成分子晶体的微粒是分子，分子 之间的作用力是分子间作用力。
锗
熔点/0C ＞3550 3000 硬 度 10 9.5
2700 9.5
1710 1410 1211
7
6.5 6.0
4、原子晶体的性质
晶体类型 熔、沸点（高低）
硬度 溶解性 导电性
原子晶体 很高（高于1000℃）
很大 不溶于任何溶剂 一般. 不导电（硅是半导体）
二、原子晶体
5、典型的原子晶体
（1）金刚石
化学人教版选修（三）
第二章 分子的结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
.
第一课时
分子晶体
.
教学目标 1.掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的作
用、物理性质、常见的分子晶体。 2.理解分子晶体类型与性质的关系。 3.掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点 能力目标 1.培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决
力或氢键相互吸引。
分子内原子间以_共__价__键__结合。 气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
.
一、分子晶体
4、物理特性：
(1)熔点、沸点： 较低，易升华 ①分子间作用力越大,熔沸点越高 (相对分子质量,分子极性,氢键) ②分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力, 不破坏化学键
理解分子晶体类型与性质的关系。
.
思考
1. 为什么冰容易融化，干冰、碘 容易升华？
2. 它们的结构是怎样的？
3. 为什么冰浮在水面上，而干冰 却沉入水底？
.
观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
.
碘晶体结构
一、分子晶体
1、定义：只含分子的晶体，叫做分子晶体。 2、组成微粒： 分子 3、粒子间作用力：相邻分子间靠范德华
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，
蔗糖
大多数分子晶体的结构特点： 分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
C60的晶胞
12 与每个分子距离最近的相同分子共有 个
.
分子的密堆积
与CO2分子距离最近的CO2分子共有12 个
干冰的晶体结构图
I2的晶体结构图
.
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的 空间网状结构的晶体(又称共价晶体)。
2、原子晶体的构成微粒和作用力： (1)构成微粒是：原子 (2)作用力： 共价键
3、气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
原子晶体中不存在分子
.
二、原子晶体
某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅
(2)硬度： 较小
(3)导电性： 一般都是绝缘体，固态和熔融状 态不导电，有些在水溶液中可以导电.
一、分子晶体
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
（2）部分非金属单质:
X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，稀有气体等
（3）部分非金属氧化物:
CO2， SO2， NO2，P4O6， P4O10等
每个碳原子被 12 . 个环共用；
二、原子晶体 5、典型的原子晶体
晶体硅
硅原子
硅 的晶体结构模型
.
二、原子晶体 5、典型的原子晶体
（2）二氧化硅
Si
O
180º 109º28´
共价键
二氧化硅的. 晶体结构模型
4
2
1：2
4 2
1：4 1：2
4
12
二、原子晶体 6、常见的原子晶体类型
（1）某些非金属单质：
109º28´
共价键 154pm 键能：347.7kJ/mol 熔点：大于35500C 硬度： 10
金刚石 的晶体结构模型 .
二、原子晶体 5、典型的原子晶体
（1）金刚石
每个碳原子被周围 4
个碳原子包围；
碳原子杂化方式是 SP3杂化 ；
1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2 mol；
其中形成的最小环中含 6 个碳原子；
2. 了解金刚石等典型原子晶体的结构特 征，能描述金刚石、二氧化硅等原子 晶体的结构与性质的关系。
〖教学难点重点〗
原子晶体的结构与性质的关系
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族 ，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2 晶体的熔沸点很高？
种作用的是 ( B)
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
5、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正
确的是（ B）
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl4 C、NH3<PH3 D、C(CH3)4>CH3(CH2). 2CH3
第二课时 原子晶体
.
教学目标
1. 掌握原子晶体的概念，能够区分原子 晶体和分子晶体。
硼（B） 硅（Si） （2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC） 氮化硼（BN） （3）某些氧化物：
二氧化硅晶体
学与问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔 点和硬度依次下降？
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越 小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原 子半径依次增大，键长依次增大，键的强 度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。 即金刚石＞硅＞锗
.
练习
1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ C ）
A、石英 B、硫来自百度文库 C、干冰 D、食盐
2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 BC
A、分子内共价键 B、分子间作用力
C、分子间距离
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ）
A、离子键
B、极性键
C、非极性键
D、范德华力
4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子 间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一
.
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有 ４ 个水分子 冰的结构
.
一、分子晶体
6、分子晶体的结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子密
堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子。如：C60、干冰 、I2、O2。
（2）非密堆积
有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的 空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有 分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分 子周围只有4个紧邻的水分子）。
2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种 说法对吗？为什么？
干冰晶体中就含有共价键,它却是分子晶体。
.
三、晶体类型的判断方法
1.依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断： 构成原子晶体的微粒是原子，原子间的作用
力是共价键，构成分子晶体的微粒是分子，分子 之间的作用力是分子间作用力。
锗
熔点/0C ＞3550 3000 硬 度 10 9.5
2700 9.5
1710 1410 1211
7
6.5 6.0
4、原子晶体的性质
晶体类型 熔、沸点（高低）
硬度 溶解性 导电性
原子晶体 很高（高于1000℃）
很大 不溶于任何溶剂 一般. 不导电（硅是半导体）
二、原子晶体
5、典型的原子晶体
（1）金刚石
化学人教版选修（三）
第二章 分子的结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
.
第一课时
分子晶体
.
教学目标 1.掌握分子晶体的概念、构成微粒、微粒间的作
用、物理性质、常见的分子晶体。 2.理解分子晶体类型与性质的关系。 3.掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点 能力目标 1.培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决
力或氢键相互吸引。
分子内原子间以_共__价__键__结合。 气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
.
一、分子晶体
4、物理特性：
(1)熔点、沸点： 较低，易升华 ①分子间作用力越大,熔沸点越高 (相对分子质量,分子极性,氢键) ②分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力, 不破坏化学键