氯气的实验室制法练习

氯气的实验室制法课堂练习姓名

1、如图是制取氯气并进行有关氯气

性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。试回答：

（l）C中试剂是，作用是

，

D中试剂是，作用是。

（2）E中的现象是，

F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是，

G中现象是。

（3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。

2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。

1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。

（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的

化学方程式

；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。

（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。（4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。

+2Ca(OH)2Ca(ClO) +6Ca(OH)2Ca(ClO

解析：从发生装置中出来的Cl2中带有HCl和H2O，必须依次用饱和食盐水和浓硫酸除去，因此C瓶中应盛饱和食盐水，D瓶中应盛浓硫酸。进入E瓶的是干燥的Cl2，不能使干燥的红色布条褪色。进入F的Cl2与铜在受热条件下反应生成CuCl2，现象是红色的铜丝变成棕黄色粉末。进入G的Cl2比空气密度大，此处的现象是无色气体从下到上逐渐变成黄绿色。H是用于尾气处理的，应该盛浓NaOH溶液。

答案：(1)饱和食盐水除去Cl2中的HCl 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气

(2)红布条不褪色Cu+Cl2CuCl2红色的铜丝变成棕黄色粉末防止CuCl2粉末被Cl2冲出F装置无色气体从下而上逐渐变成黄绿色

(3)NaOH溶液2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O

（1）装置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；故答案为：防止倒吸；

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，装置F是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；

故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；

（4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：

2HClO=光照=2HCl十O2↑（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰；

故答案为：高锰酸钾．2KMnO

+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4

2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O

（1)d ae f ac b ce (2)F、B、E （3）小于浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止解析:（1）甲有冷凝设备，可以防止合成漂白粉的副反应发生。乙有尾气吸收装置，可以防止环境污染。丙有分液漏斗，可使浓盐酸逐滴滴下，有利于反应速率的 控制。

（2）取甲、乙、丙三装置的优点：丙的气体发生装置、甲的制取漂白粉装置、乙的尾气吸收装置，可组成一套理想的实验装置。

（3）由题意得下列关系式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

8HCl—Ca(ClO)2若HCl全部参加了上述反应，则

n〔Ca(ClO)2〕=1/8n(HCl)=12 mol·L-1×0.100 L×1/8=0.15 mol。

事实上，稀盐酸与MnO2不发生氧化还原反应，故n〔Ca(ClO)2〕<0.15 mol。