氧化还原反应基本规律-课件

3．价态与物质氧化性、还原性的关系。 (1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I－、S2－等。 (2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如 Fe3＋、H＋、＋6 价的 S 等。 (3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 如 S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。
4．酸性环境对氧化性的影响。 酸性环境会影响物质氧化性的强弱。如常温下，NO－ 3 在酸 性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化 才能表现出氧化性；又如ClO－在酸性条件下比在碱性条件下氧 化性更强。
(2)一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧 化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后， 剩余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如 向含有 Fe3＋、Cu2＋、Ag＋ 三种离子的溶液中加入过量的铁粉， 首先发生Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，其次发生2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋，最后发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
(1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸 及相对应的盐无氧化性。
(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发 生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。
[例 1] 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺
序是( )。
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质__得__失__电__子__的难易 程度有关，而与得失电子数目的___多__少___无关。氧化剂得到电 子的总数__等__于____还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化 还原反应概念间的关系。
答案：
一、物质氧化性、还原性强弱比较方法 1．根据元素活动性顺序。 (1)根据金属活动性顺序。
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
4．不交叉规律。 同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低， 低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 如：
应用：标明电子转移的方向和数目，判断氧化产物、还原 产物等。
5．统一规律。 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的 元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应 和还原反应共同存在于统一体中。 应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。
(2)价态归中规律：同种元素由不同价态(高价态和低价态) 转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应。如：2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2O(反应前 S 由－2、＋4 价变为反应后的 0 价)。当反应物含有的元素有中间价态时，才可能发生。
应用：判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。
同一元素的Байду номын сангаас邻价态不反应，如 Fe 与 Fe2＋，S 与 SO2不发 生反应。
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
点拨：利用“价态规律”判断即可。
答案：B
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:52:19 AM
3．在反应 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3 ＋3H2O 中被氧 化的硫与被还原的硫的关系是( )。
A．物质的量之比为 2∶1 B．质量之比为 2∶1 C．质量之比为 1∶2 D．物质的量之比为 1∶1 解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降 低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原 剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比 都是 1∶2。 答案：C
2．先后规律。 (1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还 原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多 余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向 由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由 于 Zn 与 Fe 的还原性强弱关系为 Zn>Fe，所以氧化还原反应的 先后顺序为： 先 H2SO4 ＋ Zn===ZnSO4 ＋ H2↑ ， 后 H2SO4 ＋ Fe===FeSO4＋H2↑。
应用：判断氧化还原反应的顺序。
3．价态规律。 (1)高低规律：同一种物质中同一种元素的同一价态的原子 (或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应 化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高 和较低的价态转化。如 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(反 应前 Cl 由 0 价变为反应后的－1、＋1 价)。 应用：用于判断某种元素的化合价高低。
第2课时 氧化还原反应基本规律
1．下列叙述正确的是( )。 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种 元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同 一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电 子也难，例如碳原子等。 答案：C
2 ．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气： 2H2O2===2H2O＋O2↑，其中 H2O2( )。
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出 O2 产生泡沫，反 应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2 中－1 价的 氧元素既变为－2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化 剂，又作还原剂。 答案：C
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
[例 2] G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系
(未配平)： ①G―→Q＋NaCl；
②Q＋H2O X＋H2；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O； ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
( )。
(2)根据非金属活动性顺序。
2．根据氧化还原反应的方向判断。 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较 弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质； 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2) 利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI， HI＞FeCl2，FeCl2＞NO。
答案：A
二、氧化还原反应中的基本规律 1．守恒规律。 (1)反应前后各元素的原子个数相等。 (2)失电子总数与得电子总数相等。 (3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。 (4)对于离子反应，反应前后电荷总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。