高二化学氮气PPT教学课件 (2)

分子式
电子式
结构式
Ｎ２
：Ｎ ‥‥‥Ｎ：
Ｎ≡ Ｎ
4.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3Biblioteka Baidu2
高温高压 催化剂
2NH3
b. 氮气与金属反应
点燃
N2+3Mg
Mg3N2 (淡黄色)
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
放电
N2+O2
2NO
5. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
元素周期表中的位置 （VA）
氮族元素 氮族元素单质的物理性质
氮族元素的原子结构特点
氮族元素的化学性质
小
氮的存在
结
氮气的物理性质
氮 氮气的化学性质
氮气的用途
氮的固定
氮的主要氧化物:NO 和 NO2
作业：
教材第八页： 一、１ 、3 、4 、7 、8 二、１ 、２ 、３ 、４ 、６
练习1: 在NO2与水的反应中, NO2 ( C )
A. 只是氧化剂 B. B. 只是还原剂 C. 既是氧化剂,又是还原剂 D. D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
Ｅnd
练习2:下列关于氮的叙述中不正确的是 ( B )
A. 氮分子为非极性分子 B. B. 氮气的化学性质活泼,在常温下能与 H2 、
O2等非金属反应 C. 液氮可作冷冻剂 D. D. 氮有多种化合物
b．最高价氧化物通式为R2O5,对应水化物除 HNO3外其它均为H3RO4。 c．气态氢化物通式为RH3。
(2) 递变性
Ｎ Ｐ Ａs Sb Ｂi
核电荷数 电子层数 原子半径（离子） 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 金属性 非金属性
第一节 氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
78%(体积比) 游离态：大气中Ｎ２占
6. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方
2.生物固氮（根瘤菌固氮）
法
人工固氮：合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性.
2NO+O2=2NO2（红棕色） 故:NO与 O2不能共存,收集NO只能用排水 法不能用排空气法.
第一节 第一课时 氮族元素 氮气
1. 氮族元素在元素周期表中的位V置A
N P As Sb Bi
2、氮族元素单质的物理性质
元素 名称
氮
磷 砷 锑 铋
元素 符号
N P As Sb Bi
核电 荷数
颜色和状态 （常态）
单质的性质 密度
g．cm-3
7
无色气体
0.00125
15
白磷：白色或黄色固体 1.82 (白磷) 红磷：红棕色固体 2.34 (红磷)
75%(质量比)
无机物：硝酸盐、亚硝酸盐等 化合态：
有机物：蛋白质，核酸等
由于氮气分子中的 N ———Ｎ 很牢 2.氮固气,使的氮物气理分性子质的结构很稳定.
无色在无通味常，情难况溶于下水,氮，气比的空化气学稍轻性。 3.氮生质气化不的学活分反泼子应,很式.而难、氮与电原其子子他式较物、活质结泼发构. 式
Ｅnd
33
灰砷：灰色固体
5.727
51
银白色金属
6.684
83 银白色或微红色金属
9.80
熔点
℃
-209.9 44.1 (白磷) 817
630.7
271.3
沸点
℃
-195.8 280
(白磷) 613
1750
1560
由以上数据分析可知：随着氮族元素核电荷
数的增加，它们的密度逐渐增大，熔点和沸点由小 到大,再由大到小。
3、氮族元素的原子结构特点
元素 元素 名称 符号
氮N 磷P
相同点 最外层 电子数
5
5
核电 荷数
7
15
不同点 电子 原子半径 层数 nm
2 0.075
3 0.110
砷 As 5
33 4 0.121
锑 Sb 5
51 5 0.141
铋 Bi
5
83 6 0.152
4、氮族元素的化学性质
(1)相似性 a. 主要化合价:-3,+3,+5(Sb和Bi只有+3,+5) 。
老百姓有句谚语叫：
NO2：
“雷雨发庄稼”，
红棕色,有刺激性,有毒的气 体谁,溶能于解水释理,跟其？水中反的应道.
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法.
（2） 鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法或加AgNO3 溶液法.
（3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素.