复习学案26盐类的水解

CO32-水解的离子方程式为：
8、明矾（化学式为）在水中能形成A+水解的离子方程式为：
[典型例题]
例1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可以得到原溶质的是（）
A．AlCl3B．Na2CO3C．KMnO4D．CuCl2
例2、[练习2]下列溶液中含微粒种类最多的是（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
3．下列说法不正确的是( )
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
Al3+与S2—发生双水解的离子方程式为：
泡沫灭火器中发生双水解的离子反应为：。
5、加热蒸干盐溶液时，可能要考虑水解。
例如：加热蒸干AlCl3溶液，并灼烧得到的固体是。
思考：具有什么特点的盐的溶液在加热蒸干时得不到原溶质？
总结：
举例：
6、比较溶液中离子的种类或浓度时，可能考虑盐的水解。
7、热的纯碱溶液去油污能力增强。
三种溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是。
（2）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成
1L混合溶液，已知其中的c（CH3COO－）＞c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中
正确的是。
①c(H+)＞c(OH-)②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) +c(M+) ==c(OH-) +c(A-)
4、（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
C、加热氯化铁溶液，颜色变深D、浓的硫化钠溶液有臭味
例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂可以是（）
A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氨水
例6．（1）在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2
8、（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）
A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
C．c(ClO-)+c(HClO)= c(H2CO3) +c(HCO3-)
D．c(Na+) +C(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO3-)
A、C、D、F.
③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)④c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
A.只有②B.①和②C.①②③D.全部正确
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）
A.逐渐减小B.先逐渐增大而后减小
C.逐渐增大D.先逐渐减小而后增大
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5．（08上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下述正确的是( )
试用化学方程式和简要的文字说明你选择的理由
。
（4）将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水配成0.5L溶液：
①溶液中共有种微粒；
②溶液中两种微粒物质的量之和一定为0.010mol，它们是和。
③溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-) - n(H+) =mol。
【巩固训练】
A、CaCl2B、CH3COONa C、AlCl3D、K2S
例3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是( )
A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4
例4、(07年上海)下列过程或现象与盐类的水解无关的是( )
A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿环境中生锈
9.（09全国卷Ⅱ）(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有
K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:
济北中学高三化学一轮复习学案26盐类水解（2）
编制：张静审核：宋聚荣使用日期：11月日
高考要求
重难点提示
应对策略
了解盐类水解的应用。并能用
水解理论进行解释。
盐类水解的实质和规律。
注意积累题型思路，
提高应变能力。
【基础知识回顾】----盐类水解的应用
1、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制水解。
例如：配制FeCl3溶液。
1．（08海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+____
C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－_D．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
2．（08重庆）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
2、某些试剂的保存，可能要考虑水解。CO32—水解的离子方程式：
例如：保存Na2CO3溶液时（“能” “不能”）用玻璃塞。
3、判断盐溶液的酸碱性时，可能考虑水解。
例如：0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈性。
4、离子不能大量共存可能考虑双水解。
例如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-不能大量共存。水解方程式要用“=”、“↑”或“↓”
6．（09广东化学9）下列浓度关系正确的是（）
A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]
B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)>C(H+)
7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。则对于相同温度时，
同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下述说法正确的是（）
A.酸性：HCN>HClOB．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
C.溶液的pH：HClO>HCN
D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN