第5章习题解答

第5章习题解答

一、选择题

4.下列电池中，那一个的电池反应为H + ＋OH -＝H2O （C）

三、综合题

1．用离子－电子法配平下列方程式：

(a)酸性介质

（3）

(b)碱性介质

解：(a)酸性介质

（3）

(b)碱性介质

2．试将下列化学反应设计成电池。

3．写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。（1）

（2）

（3）

（4）

解：

（1）

（2）

（3）

(4)

4．当溶液中c(H + )增加时，下列氧化剂的氧化能力是增强、减弱还是不变？

5．已知下列反应（298.15K）

（1）用图式表示原电池；

6. ．参考附录G中Eø值，判断下列反应在标准条件下能否进行？

(4) Sn 2+能使Fe2+还原为Fe

7．计算说明在pH=4.0 时，下列反应能否自动进行（假定除H+之外的其余物质均处于标准条件下）

8．解释现象：

9

10.

产生氢气。通过计算解释此现象。

11.

12.

反应向右进行。

反应向左进行。

13

16.

17．碘在碱性介质中元素电势图为

18．计算下列在25°C氧化还原反应的平衡常数。

19. ．已知某原电池的正极是氢电极，负极是一个电势恒定的电极。当氢电极中溶液

的pH = 4 时，该电池电动势为0.412V；若氢电极为一个缓冲溶液时，测得电池电动势为0.427V，求缓冲溶液的pH 值。

20. 用电极反应表示下列物质的主要电解产物。（1）电解NiSO4水溶液，阳极用镍，阴极用铁；（2）电解熔融NaCl，阳极用石墨，阴极用铁；