2018届高考一轮复习人教版分子的立体结构 课件(63张)

提示：×。像H2O和NH3分子中心原子均为sp3杂化，但 分子并不是正四面体结构。 (3)NH3分子为三角锥形，氮原子发生sp2杂化。( )
提示：×。NH3分子中氮原子为sp3杂化。
(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂
化。(
)
提示：√。分子构型为平面三角形，则说明分子中中
心原子不存在孤电子对，中心原子均为sp2杂化。
考点 【核心自主排查】
分子的立体结构
1.价层电子对互斥理论： (1)理论要点。 ①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，
体系的能量越低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越
强，键角越小。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型。
价电子 成键 孤电子 电子对立 对数 数 对数 体构型
2 3 2 3 2 4 4 3 2 0 0 1 0 1 2 直线形 三角形
为O，O有2对σ 键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3
对σ 键电子对。
(2)中心原子上的孤电子对数的确定。 中心原子上的孤电子对数= 1 (a-xb)。式中a为中心原 2 子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原 子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b
接受
(3)配位化合物。 ①组成。
②形成条件。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)杂化轨道只用于形成σ 键或用于容纳未参与成键的
孤电子对。(
)
提示：√。杂化轨道的数目应根据σ 键和孤电子对数
进行确定，与π 键无关。
(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分 子一定为正四面体结构。( )
4
、
3 ClO ClO 心原子均为 2 sp 杂化，则 3
为三角锥形，
ClO
ClO 2
【探究归纳总结】
1.用价层电子对互斥理论推测分子或离子的思维程
序：
用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子
( 型)立体构型的方法
AB
m n
(1)σ 键的电子对数的确定。
由分子式确定σ 键电子对数。例如，H2O中的中心原子
(2)杂化轨道的三种类型与分子立体结构。 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角
立体构型
实例
sp
sp2 sp3
2
3 4
180°
120°
直线形
BeCl2
BF3 CH4
___________ 平面三角形 109°28′ ___________ 正四面体形
3.配位键和配合物： (1)配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受 电子的原子形成的_______。 共价键 (2)配位键的表示方法：如A→B：A表示_____孤电子对 的原子，B表示_____电子对的原子。 提供
分子立 体构型
_______ 直线形 三角形 ____ V形 正四面体形 V形 三角锥形
实例 CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H 2O
四面体形 _________
2.杂化轨道理论：
(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成
与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数
不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
子对数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4。
(4)SO3的原子数为4，价电子数为24，分子中S价层电 子对数为 6 0 =3，杂化类型为sp2，分子构型为平面 三角形。与2 SO3互为等电子体的为 、 2 NO CO 3 3 (4+2)、 (3+3)，均为3对，所以中心原子 (5+1) 、 1 1 sp2。1 杂化方式都是 2 2 2 、 或BF3等， 2 NO3 CO3 、BF3中中心原子价层电子对数分别为
【高考命题探究】 【模拟母题示例】(2017·太原模拟)为了解释和预测 分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥 (VSEPR)模型。 世纪金榜导学号30682197 (1)利用VSEPR理论推断 ________。
PO3 4
的VSEPR模型是
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微 粒的球棍模型，写出相应的化学式：
答案：(1)正四面体结构
(2)
CH CH (3)BF3 NF3 CF4
(4)
NO3 2 CO3
3
3
sp2
【模拟母题变式】 (1)第3周期元素形成的含氧酸根离子中有多种与
PO3 4 互为等电子体，试写出两种，并判断中心原子的杂化
方式。 提示：
4 sp3杂化。 SiO4
、
、
，这些离子中心原子均为
【解析】(1) PO3 价层电子对个数为 1 (5+3)=4，根据 4 2 价层电子对互斥理论知 3 立体构型为正四面体结构。 PO4 (2)甲的立体结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，
中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数为 3，化学
式为 ，乙的立体结构为三角锥形，则碳原子为sp3
杂化，中心碳原子有 1个孤电子对，因此价层电子对数 CH 3
SO
2 4
ClO
4
(2)氯原子可形成多种含氧酸根离子，其中三角锥形的
是_______，V形的是_______，直线形的是_______。
提示：
、
ClO
3
ClO ClO 、ClO 等含氧酸根离子，这几种离子中
为正四面体形，
为V形， ClO ClO 4 为直线形。
3
源自文库
-2
ClO-。氯原子可形成
甲：
_______________________________；
乙：
_______________________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的 化学式：平面三角形分子：________，三角锥形分子： ________，四面体形分子：________。 (4)写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子： ________(写出一种，下同)；二价阴离子：______， 它们的中心原子采用的杂化方式都是________。
为4，化学式为 。
CH
3
(3)由第2周期非金属元素构成的中性分子，第2周期元
素为中心原子，通过sp2杂化形成中性分子，是平面形分
子，该类型分子有BF3；第2周期元素为中心原子，通过
sp3杂化形成中性分子，如果是三角锥形分子，则该分子
中价层电子对数是4且含有一个孤电子对，该类型分子
有NF3；如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电