杭州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)

杭州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·南宁月考) 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（）
A . 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
B . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C . 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D . 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
2. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C . 1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
3. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）
A . S→SO3
B . Al2O3→Al（OH）3
C . SiO2→H2SiO3
D . Na2CO3→NaOH
4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . KCl溶液
B . 液态HCl
C . 熔融的NaOH
D . 蔗糖溶液
5. （2分） (2018高一上·正定期中) 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A . SO2
B . CH4
C . CO2
D . O2
6. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
7. （2分）不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是
A . KSCN溶液
B . NaOH溶液
C . AgNO3溶液
D . 还原Fe粉
8. （2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
9. （2分）下列操作能够从海水中获得淡水的是（）
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 萃取
10. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）
A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板
D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
12. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）
A . l mol OH﹣所含电子数为10NA
B . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA
D . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
13. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 烧碱、纯碱均属于碱
14. （2分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A . +4
B . +7
C . +6
D . +5
15. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . CaO+H2O=Ca(OH)2
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑
D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氯气的摩尔质量为71
B . 已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀
C . 2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl﹣物质的量浓度为3mol/L
D . 阿伏伽德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目
17. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C2H2
D . C6H6
18. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。

氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（）
A . 3:1
B . 1:3
C . 3:2
D . 4:1
19. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（）
A . 180mL1mol·L-1的NaCl
B . 75 mL2mol·L-1的NH4Cl
C . 150mL3mol·L-1的KCl
D . 75 mL2mol·L-1的CaCl2
20. （2分）下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O
21. （2分）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（）
A . Hm+2bXOb
B . Hm﹣2bXOb
C . Hb+mXOb
D . H2b﹣mXOb
22. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
B . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
C . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA
23. （2分） (2019高一上·承德月考) 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 以上均不是
24. （2分） (2018高一上·大理期中) 若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
25. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
B . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
C . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
D . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023
二、解答题 (共9题；共48分)
26. （3分） (2017高一上·惠来期中) 请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
属于浊液的是：________；属于溶液的是：________；属于胶体的是：________．
27. （5分） (2017高一上·昆明期中) “探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，
因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：________．
28. （9分） (2016高一上·济南期中) 根据题意填空
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为________;
（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数________．（3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________．
（4） 3.01×1023个CO2分子中含________ mol氧原子，在标准状况下其体积为________ L，它与________ g H2O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵________；氢氧化钡________．
29. （6分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

（1）溶液A的溶质是________。

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________。

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。

用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________。

（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4+、SO42- [c(SO42-)>c(Ca2＋)]。

精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。

30. （4分） (2017高一上·西城期末) 实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
（1）称量氯化钠固体质量为________;g．
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入________容量瓶；
③用少量蒸馏水________2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________；
⑤摇匀；
⑥装瓶，贴标签．
31. （7分） (2017高一上·双流期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子Na+ H+ Ba2+
阴离子OH﹣CO32﹣SO42﹣
请根据下列叙述回答问题：
（1） C的化学式为________．
（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________．（3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________．
32. （7分） (2018高二下·揭阳期末) 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

图a 图b
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。

装置B，D中的药品可选用下列物质中的________。

（填编号）A．NaOH溶液
B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液
D.饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________、过滤、________、烘干，得到产品。

（2） Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________。

33. （5分） (2017高一上·昆明期中) 某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
34. （2分） (2017高一上·昆明期中) 有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为________；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共9题；共48分) 26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、31-1、31-2、
31-3、
32-1、32-2、32-3、
33-1、34-1、。