江苏小高考化学复习资料-全

1. 江苏小高考复习提纲

1﹑物质的量（n ）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol ），简称为摩 规定0.012kg12C 中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol -1 计算公式：n=N/ N A

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g ﹒mol -1 计算公式：M=m/n 二﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(V m )：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L ﹒mol -1

标况下V m ＝22.4 L ﹒mol -1 , 常温常压下V m ＝24.8L ﹒mol -1 计算公式： V m =V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 三﹑物质的量浓度（c B ） 1﹑物质的量浓度（c B ）：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量

单位：mol / L 或 mol ﹒L -1

计算公式：c B ＝n B /V 或 c B =1000ρw/M B

知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和

A b

操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全

A Ⅲ

措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习

惯

1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道

2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都

不能放回原容器，如钠﹑金等）

4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里

5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL

二﹑使用酒精灯的注意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）

3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭

三﹑加热的注意事项

1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙

2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗

四﹑其它注意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气处

理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）

五﹑实验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119

2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼

伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）

4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风

5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗

熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）

1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质

蒸馏水的制备实验（P8）

2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶

解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取实验（P9）

步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液

二﹑过滤和蒸发

1、粗盐提纯：溶解

2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等

使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏

2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀

1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2、钠与水反应的现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应）

③游：（说明有气体H

2

产生）

④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性）

3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H

2O=2NaOH+H

2

↑

离子方程式为2Na+2H

2O=2Na+ +2OH-+H

2

↑

4、与氧气反应：4Na+O

2==2Na

2

O 2Na+O

2

=点燃=Na

2

O

2

5、4Na+TiCl

4

== 4NaCl + Ti

6、Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂

③冶炼Ti.铌锆钒等金属

④钠光源

7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na

2CO

3

NaHCO

3

俗名纯碱苏打小苏打

颜色、状态

溶解性溶解度比碳酸钠小

热稳定性———2NaHCO

3== Na

2

CO

3

+H

2

O+CO2↑

与盐酸反应Na

2CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO2↑

比Na

2

CO

3

剧烈

NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO2↑

与NaOH反应———NaHCO

3+NaOH==Na CO

3

+H

2

O

相互转化8、除杂

Na

2CO

3

固体（NaHCO

3

）加热

Na

2CO

3

溶液（NaHCO

3

）NaOH

9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后

出现气体的是碳酸钠

10、转化关系

二、铝

1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al

2O 3

2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性

3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O

2====2Al

2

O

3

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应

2Al

2O

3

+6H

2

O=====2Al（OH）

3

↓

一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl

3+3H

2

↑

2Al+3H

2SO

4

==Al

2

（SO

4

）

3

+3H

2

↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H

2O===2NaAlO2+3H

2

↑

⑤铝热反应

2Al+ Fe

2O

3

===2 Fe + Al

2

O

3

（焊接铁轨）