2021届高三一轮复习化学：考点18-氢氧化铝的两性探究

【最新】高三一轮复习化学：考点18-氢氧化铝的两性探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol

Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）

A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2

3．甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

5．向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 6．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2

7．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V="134.4" L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+) 8．将一小块铝片加入某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比≥3∶1

D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

参考答案

1．C

【详解】

A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的1mol二氧化碳与2mol

氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有1mol，选项A错误；

B．当通入的n（CO2）=3 mol时，

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

1mol 1mol 1mol

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2mol 1mol

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

2mol （3-1-1）mol 2mol

所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol，选项B错误；

C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al （OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，选项C正确；D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol 碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba （HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，选项D错误；

答案选C。

2．D

【详解】

由50→60mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需

30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2＋反应，所以n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。答案为D。

【答案】D