2020版高考化学大一轮复习：全册课时规范练(含答案)

课时规范练1 钠及其重要化合物

一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.观察现象是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,

观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是( )

A.①发生了氧化还原反应

B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

2.(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是

( )

A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl 2、O 2、N 2等发生反应

C.Cs 2CO 3用酒精灯加热时不能分解为CO 2和Cs 2O

D.无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4,它不易溶于水

3.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 ( )

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的氯化钠溶液中

D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中

4.(2019河南郸城一中月考)一定量的Na 2O 2与CO 2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L -1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( )

A.41.8 g 固体物质为Na 2CO 3

B.41.8 g 固体物质为0.1 mol Na 2CO 3和0.4 mol Na 2O 2的混合物

C.一定量的Na 2O 2为78 g

D.41.8 g 固体物质为31.2 g NaHCO 3和10.6 g Na 2CO 3的混合物

5.Na 2O 2是中学化学常用试剂,下列说法错误是( )

A.0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子的物质的量为0.1 mol

B.Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2

C.等物质的量的Na 2O 2与Na 2O 溶于等质量水中得到的NaOH 的物质的量浓度相同

D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子

6.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )

A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色

C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

7.(2019安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( )

甲

乙

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

8.在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5 g,用电火花反复引燃,使其燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重8.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是( )

A.0.25 mol

B.0.50 mol

C.0.27 mol

D.0.52 mol

9.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略CO2

的溶解和HCl的挥发):

则下列分析都正确的组合是( )

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且两者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且两者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A.①②

B.①③

C.②④

D.②③

二、非选择题(本题共3小题,共46分)

10.(2019云南昆明高三检测)(15分)如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式: 。

(2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。

A.钠块始终保持在a处,直至完全消失

B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动

D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升

E.最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。

(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。

(5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是(填字母)。

①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠

a.二者收集气体一样多

b.①收集气体体积较大

c.②收集气体体积较大

11.(15分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用,理由是。

(2)装置B的作用是,装置D中碱石灰的作用是。

(3)装置C中发生反应的化学方程式是。

(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。

12.(16分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快退去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为,红色退去的可能原因是。

②加入MnO2反应产生气泡的化学方程式为。

(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。