2020-2021学年河北省石家庄一中高二上学期期末化学试卷
石家庄市2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
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石家庄市2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共37分)1. (2分)下列各项内容中,排列顺序不正确的是()A . 微粒半径:S2﹣>K+>Na+B . 氢化物的沸点:HI>HBr>HFC . 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO32. (3分) (2016高三下·扬州开学考) 下列说法正确的是()A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS﹣电离程度增大,反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小3. (2分) (2015高三上·怀化期末) 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是()A . NH3•H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B . 是个常数C . 氨水促进了水的电离D . c(NH )+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH﹣)4. (2分)(2015·自贡模拟) 下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是()①加入铝能放出H2的溶液中:Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣②使pH=11的溶液中:Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣③由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣.A . ③④B . ②④C . ②⑤D . ①⑤5. (2分)(2018·成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。
石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题;共20分)1. (2分) (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述,正确的是()A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下,反应:2NO2(g)═N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,则溶质的质量分数B>AD . 此图表示常温下,稀释HA\HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH2. (2分) (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是()A .B .C .D .3. (2分)(2019·宝山模拟) 某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,现进行如下实验:① 用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。
将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。
加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ,振荡后静置,下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:()A . 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C . 不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-4. (2分) (2017高一下·成都期中) A,B,C均为短周期的元素,它们在周期表的位置如图.已知:B,C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则A,B,C分别是()A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P5. (2分) (2017高一上·深圳期中) NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是()A . 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB . 标准状况下,11.2 L水所含的原子数为1.5 NAC . 在常温常压下,32g氧气所含原子数目为2NAD . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA6. (2分) (2015高二下·陇南期中) 下列离子方程式正确的是()A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu(OH)2↓B . 乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2OC . 醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓7. (2分)(2017·河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是()实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A . AB . BC . CD . D8. (2分)下列反应的热效应与其它三项不相同的是()A . 锌片与稀硫酸反应B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C . 钠与冷水反应D . 铝粉与氧化铁的反应9. (2分) (2016高一上·毕节期末) 铁与铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是()A . 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B . 纯铁的硬度和强度均高于铁合金C . 不锈钢是铁合金,只含金属元素D . 一定条件下,铁粉可与水蒸气反应10. (2分) (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率,其中最快的是()A . v(A)=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v(B)=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v(C)=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v(D)=0.2mol∙L﹣1∙s﹣1二、不定项选择题 (共5题;共12分)11. (3分) (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位,下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料:下列说法中正确的是()A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物,均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物,可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应,消耗钠的量相同12. (2分) (2016高三上·新疆期中) 下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是()选项操作现象结论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液,充分紫红色褪去乙醇有氧化性振荡B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ,振荡、静置D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色试纸不变蓝原溶液中无NH4+石蕊试纸置于试管口A . AB . BC . CD . D13. (3分) (2017高一下·安徽期中) 有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是()A . 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气14. (2分)(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。
河北省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
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河北省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共48分)1. (3分)如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液,可以得到该溶液溶质固体的是()A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾2. (3分) (2019高一下·黑龙江期末) 下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是()A . 碱性锌锰电池B . 手机用锂电池C . 汽车用铅蓄电池D . 玩具用镍氢电池3. (3分)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是()A . 通入大量O2 , v正增大,v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时,反应达到平衡C . 恒温恒容充入Ne,容器内压强增大,v正、v逆均不变D . v (S O2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时,反应达到平衡4. (3分) (2017高二上·揭西期中) 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A . 达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B . 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3 ,则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O)5. (3分) (2016高二上·湖南期中) 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ,一定温度下建立如下平衡:2NO2 N2O4 ,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4 ,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()A . x>yB . x<yC . x=yD . 不能确定6. (3分) (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点,你认为不正确的是()A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一7. (3分) (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是()A . 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现8. (3分) (2018高二上·长春月考) 在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液) NH4++NH2- ,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。
石家庄市2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
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石家庄市2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题;共28分)1. (2分)下列各组物质中,肯定全都属于纯净物的是()A . 液氯和氯水B . 漂白粉和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水2. (2分)下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是()A . FB . ClC . BrD . I3. (2分) (2016高一上·腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是()A . 纯水不导电,所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很强,所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好,所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电,所以Na2O是电解质4. (2分)某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3 ,有关其结构说法正确的是()A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上5. (2分) (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述:“丁香油出南番,乃用母丁香榨取其油,色紫,芳香辛烈。
番人贮以琉璃器,盖偶不密,即香达于外”。
下列关于该叙述的说法错误的是()A . 丁香油在水中溶解度可能较小B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低6. (2分) (2016高二上·温州期中) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述错误的是()A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原C . 充电时锌极与外电源负极相连D . 充电时阳极反应为:Fe(OH)3﹣3e﹣+H2O=FeO42﹣+5H+7. (2分) (2016高二下·淄川月考) 用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH.下列说法中不正确的是()A . 铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑B . 烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出C . 反应中消耗锌的质量为6.5 gD . 导线中通过电子的物质的量为0.1 mol8. (2分) (2016高二下·新疆月考) 某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni (OH)2 ,下列推断中正确的是()①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;③充电时,Ni(OH)2为阳极;④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.A . ①②③B . ②③C . ①③④D . ②③④9. (2分)下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A . 锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C . 电流从锌流到碳棒上D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动10. (2分)(2016·北京) 用石墨电极完成下列电解实验.实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;…化下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A . a、d处:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B . b处:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜11. (2分) (2017高二上·曲靖期末) 下列说法正确的是()A . 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B . 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D . 已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣aKJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bKJ/mol△H1<△H212. (2分) (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中,一定需要通电才能实现的是()A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜13. (2分)(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。
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河北省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高三上·怀仁期中) 下列说法不正确的是()①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济②氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理③装饰材料释放的甲醛会造成污染④84消毒液的有效成分是NaClO⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素⑥因为NH3•H2O是弱酸,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 .A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个2. (2分)下列有关物质用途的说法不正确的是()A . 明矾可用作净水剂B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D . 镁铝合金可用于制金属门窗3. (2分) (2016高一下·定兴期中) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H33CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A . △H1>0B . △H2<0C . △H3<0D . △H4<04. (2分) (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A . 某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO﹣)5. (2分) (2017高二下·商丘期末) 下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()A . MnO4- , K+, Na+, SO42-B . Na+, K+, HCO3- , Cl-C . Mg2+, NH4+ , Cl-, NO3-D . Ba2+, K+, S2-, SO42-6. (2分)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应丙.在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应丁.在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应.A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲7. (2分) (2016高二上·六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是()A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L8. (2分) (2016高二上·包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是()A . 2SO2+O2⇌2SO3;△H=﹣196.6kJ/molB . C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=393.5kJ/molC . H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H=﹣92.5kJ/molD . H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3kJ9. (2分) (2015高二上·海南期末) 下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤.正确的操作顺序是()A . ⑥③①②⑤④B . ⑤①②⑥④③C . ⑤④③②①⑥D . ③①②④⑤⑥10. (2分) (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1]。
河北省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(II)卷
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河北省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是()A . 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小2. (2分)对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是()A . c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(HCl)B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1D . 与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)3. (2分)在分析化学中,NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯.已知:NH3•H2O 的电离常数K=1.8×10﹣5 , Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 .向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3 ,若不考虑溶液体积变化,当反应开始有白色沉淀出现时,通入NH3的体积(标准状况)为()A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL4. (2分) (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是()A . c(Na+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)B . c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C . c(Na+)=c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)D . c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)5. (2分) (2015高二上·邢台月考) 在25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ,则该溶液的pH可能是()A . 12B . 10C . 6D . 46. (2分) (2017高三上·河北期中) 某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是()A . z点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L27. (2分)已知W、X、Y、Z均为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,气态氢化物的稳定性W>Z,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是()A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键8. (2分) (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:()A . NaCl(HCl)B . NaOH(NaOH);C . CuCl2(CuO)D . CuSO4[Cu(OH)2]9. (2分) (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是()A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时,铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时,阴极质量减少,阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10. (2分) (2016高二上·上饶期末) 某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni (OH)2下列推断中不正确的是()①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣③充电时,Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中.A . ①B . ①②④C . ①③④D . ②③④11. (2分) (2016高二上·绵阳开学考) 在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用()A . Na2SO4B . HClC . NaClD . CuSO412. (2分) (2016高一下·安徽期末) W,X,Y,Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A . X,Y,Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13. (2分) (2016高一下·辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式:[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O,据此判断下列说法正确的是()A . X2的电子式为B . X元素在周期表中处于ⅤA族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X可能是周期表中第二周期元素14. (2分)(2016·余干模拟) A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣, B2+和C﹣具有相同的电子层结构.下列说法中,正确的是()A . 原子序数:A>B>CB . 原子半径:A>B>CC . 离子半径:A2﹣>B2+>C﹣D . 原子最外层电子数:A>C>B15. (2分)对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法不正确的是()A . 核外电子层数相同B . 半径大小顺序Na+<Mg2+<Al3+C . 核外电子数相同D . 最外层电子数相同16. (2分)下列各项叙述中,正确的是()A . 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等D . 氮原子的价电子排布图:二、解答题 (共5题;共40分)17. (8分) (2018高二下·阿城期末) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2015高三上·泰兴期中) “保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是()A . 使用氢能源代替化石燃料,减少CO2排放B . 就地在田间焚烧秸秆,减少运输成本C . 改进汽车尾气净化技术,减少污染物的排放D . 研发可降解高分子材料,减少“白色污染”2. (2分) (2016高二上·宣城期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ,则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJB . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ,则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ 的热量C . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ•mol﹣1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ•mol﹣1 ,则a>bD . 已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定3. (2分) (2016高一下·华蓥期末) 可逆反应:2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态.A . ①④B . ②③C . ①③④D . ①②③④4. (2分) (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。
石家庄市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共16题;共32分)1. (2分)向100mL pH=1的H2SO4溶液中,滴加0.01mol/L的NaOH溶液,当所得混合液的pH为2时,加入NaOH溶液的体积是()A . 10 mLB . 90 mLC . 100 mLD . 450 mL2. (2分)下列说法正确的是()A . pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍3. (2分) (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是()A . 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB . 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C . 1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0,1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=114. (2分)(2017·沧州模拟) 已知:25℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 .该温度下,CaSO4悬浊液中,c (Ca2+)与c(SO42﹣)的关系如图所示,下列叙述正确的是()A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2 ,析出的沉淀量不同B . a、b、c、d四点对应的体系中,d点体系最稳定C . 升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)⇌BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=9×1045. (2分) (2016高二上·洛阳期中) 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是()A . 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B . 增大反应体系的压强,反应速率一定增大C . 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2 ,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=6. (2分)(2018高三下·阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是()现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2 ,蓝色褪去SO2具有漂白性B 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D7. (2分) (2016高二上·成都期中) 已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=﹣221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H2=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是()A . 碳的燃烧热为221KJ/molB . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3KJC . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3KJ8. (2分)将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气)2C (气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2mol C,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ,下列说法中正确的是()A . 若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大B . 恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D . 达平衡时B的转化率为25%9. (2分) (2016高一下·杭州期中) 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A . 任何化学反应都伴随着热量的变化B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C . 化学键的断裂一定吸收能量,化学键的形成一定释放能量D . 化学反应过程的能量变化除热能外,也可以是光能、电能等10. (2分) (2018高二上·北京期中) 近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的 CO 、 NO2 等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。
石家庄市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分)已知PCl3的熔点为﹣93.6°C,沸点为76.1℃,露置于空气中有白雾生成.下列叙述正确的是()A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸2. (2分) (2018高二下·淇滨月考) 下列叙述正确的是()A . 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇B . 和分子组成相差一个-CH2-,因此是同系物C . 和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物D . 分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键,与C5H12的碳碳单键数相同3. (2分) (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列化学反应属于取代反应的是()A . 乙炔与酸性高锰酸钾溶液的反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C . 在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应D . 在浓硫酸作用下,苯在55℃左右与浓硝酸的反应4. (2分)下列有关物质的性质的应用不正确的是()A . 甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B . 硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂C . 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂D . 锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀5. (2分)对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质,苯的独特性质具体来说是()A . 难氧化,易加成,难取代B . 易取代,能加成,难氧化C . 易氧化,易加成,难取代D . 因是单双键交替结构,故易加成为环己烷6. (2分) (2016高一下·邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是()A . 和B . 金刚石和石墨C . 和H﹣C≡C﹣HD . O3和O27. (2分) (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高一下·深圳开学考) 铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是()A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe(OH)22. (2分) (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下,22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA3. (2分)下列说法不正确的是()A . CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液,说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C . C2H4没有同分异构体,其与氯气加成的产物也没有同分异构体D . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ,二者互为同分异构体4. (2分) (2018高一上·天水开学考) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A . Cu2+、Na+、NO3-、OH-B . H+、K+、CO32-、Cl-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . Na+、Ca2+、NO3-、Cl-5. (2分) (2016高一下·右玉月考) 已知X,Y,Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子,已知m>n且X,Y,三种原子的M层电子数均为奇数.下列说法中不正确的是()A . 三种离子中,Ym+离子的半径最小B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C . X,Y,Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>YD . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应6. (2分)(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是()A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程:D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu7. (2分)下列说法正确的是①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题;共21分)1. (1分) (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关,下列有关说法中不正确的是()A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. (1分) (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是()A . 原子结构模型的演变为:希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程,启示了微观结构也要通过实验验证,同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中,M层(第三层)容纳电子数最多为18,最少为8D . 在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原子外层电子可能发生变化3. (1分) (2016高二下·右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时,最多可容纳的电子数为184. (1分) (2015高一下·咸阳期中) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C . 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高5. (1分)有关原子轨道说法正确的是()A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间立体结构都是正四面体B . 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C . 苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键,C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . 凡是AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6. (1分) (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ,如图,已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()A . 分子中 N,O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子7. (1分) (2016高二上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是()A . NaHSO4固体融化时破坏的是离子键B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D . 强电解质都是离子化合物8. (1分) (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述错误的是()A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r(M3+)<r(T2-)D . L2+和X2-的电子层结构相同9. (1分)下列说法正确的是()A . Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B . NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C . CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D . CsCl晶胞中,Cl-的配位数是810. (1分) (2019高一下·湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。
石家庄市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共42分)1. (2分)高温下,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 .下列有关该反应的说法正确的是()A . H2O是还原剂B . Fe被氧化C . H2O发生氧化反应D . Fe得到电子2. (2分)蚂蚁会分泌一种信息素(化学式为C10H18O),下列说法正确的是()①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成;②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:18:1;③该信息素是由多种原子构成的化合物;④该信息素的一个分子中含有29个原子.A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④3. (2分) (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A . 在c(HCO3﹣)=0.1mol•L﹣1的溶液中:NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B . 在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中:Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C . 在加入铝粉产生H2的溶液中:SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D . 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+4. (2分)用铂作电极电解CuSO4溶液.若两极均得到标况下11.2L气体,则阴极上析出Cu的质量为()A . 64gB . 48gC . 32gD . 16g5. (2分) (2018高一上·长春月考) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的()A . ②④⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ①③⑤6. (2分)在100 mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mo l·L-1 ,c( H2SO4)=0.1mol·L-1 ,向其中加入1.92 gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为()A . 0.15 mol·L-1B . 0. 225 mol·L-1C . 0.3 mol·L-1D . 无法计算7. (2分) (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是()A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中,加热时应使温度缓慢上升至170℃8. (2分) (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是()A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能进行,则△H<0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中,是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应:3A(g)⇌B(g)+2C(g),达到平衡后,在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将不变9. (2分) (2019高二上·江津期末) 下列有关烃类物质的说法正确的是()A . 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B . 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C . 中至少有16个原子共平面D . 的一氯代物的同分异构体有12种10. (2分) (2015高三上·庄河开学考) 将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:3(忽略水解因素),则通入的氯气的体积(标准状况下)为()A . 1.12LB . 2.24LC . 4.48LD . 6.72L11. (3分) C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是()A . 28B . 30C . 38D . 4012. (2分)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),能够表明该反应已达平衡状态的是()A . 物质C和D的浓度相等B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . A的物质的量浓度不再变化D . 物质B,C,D的物质的量之比为2:1:113. (2分) (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是()A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯14. (2分)恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:3A(g)⇌2B(g)+xC (g).达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是()A . 若x=2,则p>0.5aB . 若x=3,则p>0.7aC . 若x=4,则p=aD . 若x=5,则p≥a15. (2分) (2017高一上·上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化,则元素X在还原产物中的化合价为多少()A . +1B . +2C . +3D . +416. (2分) (2017高二上·长春期末) 下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是()A . 易发生取代反应B . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 能发生加成反应使溴水褪色D . 能燃烧17. (2分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,下列说法正确的是()A . 煤、石油、天然气均为混合物,煤中含有苯等有机物B . 石油裂化和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C . 石油的裂解主要目的是提高汽油的产量和质量D . 汽油燃烧产生的汽车尾气中,所含的大气污染物主要是碳氮的氧化物18. (2分)取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水,3张试纸最后呈现的颜色是()A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白19. (3分) (2018高一下·江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的盐是()A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. (2分) (2018高一下·广东期末) 室温时,向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ,在一定条件下发生反应:2SO2+O2 2SO3 ,该反应达到最大限度时,下列说法正确的是()A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等二、实验题 (共3题;共21分)21. (6分)某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞,而是橡皮塞,很是好奇.于是,他在网上进行查询,得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅(化学式是SiO2),它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(化学式为Na2SiO3)和水,硅酸钠溶液具有粘性.硅酸钠中硅元素的化合价为________,写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式:________.他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质,他猜测可能有碳酸钠,他做出这样猜想的理由是________.请你帮他设计一个实验进行验证(只要写出实验方案即可):________.你对此白色固体物质还有哪些猜想?写出合理猜想和正确的实验方案,猜想:________.实验方案:________.22. (8分)铜是一种重要的有色金属,近年来用途越来越广泛.请回答下列问题:(1)下列四种化合物中含铜量最高的是(填字母)A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3(2) 2014年我国精炼铜产量796万吨,若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到,则需要铜矿石质量为________万吨.(保留一位小数)(3)可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物.在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂﹣﹣肼(N2H4),加热并保持温度在90℃,生成一种对环境无污染的气体,反应完全后,分离,洗涤,真空干燥得到纳米氧化亚铜固体(Cu2O).①该制备过程的反应方程式为________.②工业上常用的固液分离设备有________(填字母)A.离心机 B.分馏塔 C.框式压滤机 D.反应釜(4)我国出土的青铜器工艺精湛,具有很高的艺术价值和历史价值.但出土的青铜器大多受到环境腐蚀.如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图:①腐蚀过程中,负极是________(填“a”“b”或“c”),正极反应方程式为________.②环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为________.23. (7分)(2018·遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)化学与生产、生活密切相关.对下列现象或事实解释,不正确的是()A . AB . BC . CD . D2. (2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A . 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NAB . 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24LC . 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NAD . 100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA3. (2分) (2017高一上·成都期中) 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的化学方程式个数有()A . 5B . 8C . 10D . 124. (2分)(2015·海南模拟) 有关实验的叙述,正确的是()A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小5. (2分)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是()A . NaOHB . KMnO4C . KSCND .6. (2分) (2018高一上·北京期末) 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A . Cl-、Na+、、Ca2+B . H+、、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、D . Fe2+、、、H+7. (2分) (2017高一下·沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A . 高温下炭与CO2的反应B . Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C . 生石灰溶于水的反应D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应8. (2分) (2016高三下·信阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A 的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是()A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数下降D . B的浓度增大9. (2分)(2017·江西模拟) 下列叙述错误的是()A . 胶体化学可用于制备纳米材料B . 钛合金主要用于尖端领域C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素10. (2分)常温时,以下4种溶液pH最小的是()A . 0.01mol•L﹣1醋酸溶液B . 0.02mol•L﹣1醋酸与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合液C . 过量CO2通入到0.01mol•L﹣1NaOH溶液后所得溶液D . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11. (2分)已知25℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;ZnS:Ksp=1.6×10﹣24 .下列说法正确的是()A . 相同温度下,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B . 除去工业废水中的Fe2+ ,可以选用CuS做沉淀剂C . 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD . 在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀12. (2分) (2016高一下·鞍山期中) 如图所示的原电池装置,X,Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A . 外电路的电流方向为:X→外电路→YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC . 若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD . X极上发生的是还原反应,Y极上发生的氧化反应13. (2分)下列电解质溶液用惰性电极进行电解时,一段时间后,溶液的pH增大的是()A . 稀碳酸钠溶液B . 硫酸钠溶液C . 稀硫酸D . 硫酸铜溶液14. (2分) (2016高二上·日喀则期中) 对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)⇌nC(g),符合如图所示的结论是()A . P1>P2 , n>3B . P1>P2 , n<3C . P1<P2 , n>3D . P1<P2 , n<315. (2分) (2019高三上·宣城期末) 室温下, NaHSO3溶液显酸性,溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
河北省石家庄市中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析
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河北省石家庄市中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列有关化学能与热能的说法正确的是A.根据右图:N2+3H2=2NH3 △H>0B.H2→H+H的变化需要吸收能量C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量,则该反应为放热反应参考答案:B2. 下列实验操作中错误的是()A.在由氢氧化铜分解制氧化铜时,要边加热边用玻璃棒搅拌B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案:D3.参考答案:A4. 下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是( )A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B.通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D.石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃参考答案:A略5. 关于油脂的说法中,不正确的是()A.油脂无固定熔、沸点B.油脂属于酯类C.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油D.油脂不能使溴水褪色参考答案:D油脂属于混合物,无固定熔、沸点,A正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于酯类,B正确;植物油在碱性条件下能发生水解,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,矿物油是不溶于水的烃,不能发生水解,C正确;植物油中含有不饱和键,能与溴发生加成反应,能使溴水褪色,D错误。
6. 有四种混和溶液,分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成:①HCl,②NaOH,③NaCl,④NaHCO3。
关于混和后的溶液下列各项排序正确的是A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO—):②>④>③>①C.c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②参考答案:B略7. 硫酸的下列反应中,能证明硫酸是强酸的是A.能与金属铜反应B.能与金属锌反应C.能与磷酸钙反应D.能使石蕊试液变红参考答案:C8. 根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是A.白磷在260℃时可转化成红磷B.石墨在高温高压下转化成金刚石C.单质碘发生升华现象D.硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)参考答案:C略9. 下列实验误差分析错误的是()A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小参考答案:B略10. 有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式 D.乙酸的分子式C2H4O2参考答案:D略11. 下列说法正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物B. 氢气中氢元素的化合价为0,所以氢分子中没有化学键C. 离子键只存在于离子化合物中,而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液,再滴入NaCl溶液,可发生沉淀转化参考答案:C略12. 下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液参考答案:C13. 下列物质中,只含有共价键的是A.HCl B.MgO C.NaCl D.NaOH参考答案:A略14. 以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案:D略15. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置图如下:(1)写出该反应的化学方程式:。
石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题;共49分)1. (2分) (2020高二上·大理期末) 常温下,将1.0 mol·L-1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()A . KW的比较:a点>b点B . 水的电离程度:a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)2. (2分)在常压和100℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算3. (2分) (2015高二上·陆良期末) 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构简式如图所示.下列关于阿司匹林的说法正确的是()A . 分子式为C9H10O4B . 与乙酸具有的官能团完全相同C . 只能发生加成反应,不能发生取代反应D . 出现水杨酸反应时,可静脉注射碳酸氢钠溶液4. (2分)下列说法正确的是()A . pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍5. (2分)(2018·太原模拟) 已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。
石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分)下列有关说法不正确的是()A . 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C . 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体,霾的形成与PM2.5有直接关系D . 一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃,加热时最好用水浴加热2. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①NaAlO2(aq)Al(OH)3 Al2O3(熔融)Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu(OH)2CO3 CuCl2(aq)Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3 .A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. (2分) (2016高二下·惠州开学考) 下列说法错误的是()A . 热化学方程式:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270 kJ,表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液,显示的pH为2~3能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器4. (2分)下列反应的离子方程式中正确的是()A . 铁与盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液:H++OH-=H2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2↑5. (2分) (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应,已知RO32﹣反应后生成RO42﹣,则反应后X元素的化合价是()A . +6B . 0C . +3D . +26. (2分) (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A . 1.0L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA7. (2分)下列排列顺序正确的是()①原子半径:Na>Al>N ②热稳定性:H2O>HF>H2S③还原性:S2﹣>Cl﹣>F﹣④酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 .A . ②④B . ①③C . ①④D . ②③8. (2分) (2018高二下·南昌期末) 下列操作正确的是()A . 除去CO中的CO2B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C . 配制0.10 mol·L-1NaOH溶液D . 记录滴定终点读数为12.20mL9. (2分) (2019高二上·南宁期中) 已知Diels-Alder 反应的原理:。
石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题;共52分)1. (2分)下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2. (2分) (2019高一上·南昌期末) 物质的性质决定其用途,下列有关物质的用途正确的是()A . 铝耐腐蚀,用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性,用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强,用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好,用石英制太阳能电池3. (2分) (2018高一下·南宁期中) 下列说法错误的()A . 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B . 铁粉可作食品袋内的脱氧剂C . 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同,但漂白原理是相同的D . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品4. (2分) (2015高一上·大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是()A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应5. (2分) (2018高二上·林州开学考) 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O,若配平方程式后,HNO3的计量系数应该是()A . 2B . 4C . 6D . 86. (2分) (2019高二下·扬州开学考) 下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是()A . 明矾Al2(SO4)3·12H2OB . 漂白粉 NaClOC . 纯碱 NaHCO3D . 水煤气 CO、H27. (2分) (2017高一下·江阴期中) 据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 20Ne和22Ne互为同分异构体C . 20Ne和22Ne的质量数相同D . 20Ne和22Ne的中子数相同8. (2分) (2019高二上·芮城期末) 下列描述中,不符合生产实际的是()A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌,用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜,用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱,阳极室产生氯气9. (2分)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A . v正(CO)=v逆(H2O)B . 2 mol H﹣O键断裂的同时有1 mol H﹣H键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O(g)D . 体系的压强不再发生变化10. (2分) (2019高一下·蛟河月考) 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高二上·嘉峪关期末) 为了提高公众认识地球保障发展意识,江苏省各地广泛开展了一系列活动.下列活动不符合这一宗旨的是()A . 加强海底可燃冰,锰结核的探测与开发研究B . 积极推广风能,太阳能光伏发电C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化,再利用,资源化”D . 将高能耗,高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高居民收入2. (2分) (2017高二上·天水开学考) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30 s 后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L,则下列反应速率正确的是()A . v(O2)=0.125mol·(L·s)-1B . v(NO)=0.01mol·(L·s)-1C . v(NH3)=0.01 mol·(L·s)-1D . v(NH3)=0.2 mol·(L·s)-13. (2分) (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是()A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. (2分) (2018高二上·慈溪期中) A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH >0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是()A . 降温B . 使用催化剂C . 增大反应物浓度D . 增大气体的压强5. (2分)(2017·崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO6. (2分)下列说法正确的是()A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量7. (2分) (2016高二下·福州期末) 常温下,下列有关叙述正确的是()A . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH4+)=c(Cl﹣)C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中,c(HCO﹣3)>c(OH﹣)8. (2分) (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是()A . 保护天然气管道时,将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后,发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率9. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验,下列说法正确的是()A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K,石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 导线中流过0.3mol电子时,加入11.1gCu2(OH)2CO3 , CuSO4溶液可恢复原组成10. (2分) X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A . X>Y>Z>MB . X>Z>M>YC . M>Z>X>YD . X>Z>Y>M11. (2分) (2015高二上·兰考期末) 一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶质的质量分数增大12. (2分) (2019高二上·芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ,具有高发电效率,工作原理示意图如图。
石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
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石家庄市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共34分)1. (2分) (2018高二上·承德期末) 在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水;②1mL水和3mL苯;③1mL 乙醇和3mL水。
图中三支试管从左到右的排列顺序为()A . ①②③B . ①③②C . ②①③D . ②③①2. (2分)下列说法中,正确的是()A . 所有的烷烃,彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”,碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃3. (2分)(2018·天津) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作4. (2分)已知:有机物A可发生如图所示转化关系,且E能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则A的结构可能有(不考虑立体结构)()A . 13种B . 9种C . 8种D . 10种5. (2分) (2018高一下·钦州港期末) 石油催化裂化和裂解的目的是()A . 使长链烃分子断裂为短链烃分子B . 从石油中获得较多的芳香烃C . 前者为了得到短链的不饱和烃,后者为了提高汽油产量和质量,D . 提纯石油除去杂质6. (2分) (2018高二上·黑龙江期中) 某烯烃与H2加成后的产物的结构简式如下,则该烯烃可能有()A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. (2分) (2018高二下·惠州期中) 1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC;C经分子内脱水得D;D可发生加聚反应生成高聚物,由此可知A的结构简式为()()A . HOOC(CH2)4COOHB . HOOC(CH2)3COOCH3C . CH3COO(CH2)2COOCH3D . CH3CH2OOC—COOCH2CH38. (2分) (2016高三上·海淀期中) 柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色.下列说法不正确的是()A . 柠檬酸的分子式是C6H8O7B . 柠檬酸是易溶于水的有机物C . 柠檬酸分子中含有羧基和羟基D . 柠檬酸只能发生取代反应9. (2分) (2016高二下·攀枝花期中) 有下列物质:①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A . 仅①③B . 仅②⑤C . 仅④D . 仅③④10. (2分)醛或酮与氰化钠、氯化铵反应,生成氨基腈,经水解生成氨基酸盐,是制备氨基酸盐的一种简便方法,反应过程如下:下列有关该反应说法不合理的是()A . 反应①是加成反应B . 反应②需要在酸性环境中进行C . 反应②为碱性环境时,产物结构简式是D . 经过上述反应,苯乙醛可以制得11. (2分) (2015高二上·济南期末) 在25℃时,将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是()A . c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.1m ol•L﹣1B . c(Na+)﹣c(A﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)C . c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D . c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)12. (2分) (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是()A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl213. (2分) (2018高二上·盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A . 纯碱——NaOHB . 生石灰——CaCO3C . 可燃冰——CO2D . 石英——SiO214. (2分) (2019高一上·吉林期末) 下列物质属于纯净物的是()A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸15. (6分)(2018·浙江选考) 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:已知:请回答:(1)下列说法不正确的是________。
石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
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石家庄市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题;共42分)1. (2分) (2018高二下·东城期末) 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出:如果对燃料燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能2. (2分) (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是()A . 金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大3. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是()A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性,0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性4. (2分) (2017高一下·荆州期中) 现有反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一体积可调的密闭容器中进行,采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是()A . 增加H2的量B . 将容器体积缩小一半C . 保持容器内体积不变,充入Ar使体系压强增大D . 充入Ar,保持容器内压强不变5. (2分) (2019高二上·东辽期中) 对于某可逆反应平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是()A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 增大反应物用量6. (2分) (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀,符合题意的操作方法是()A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. (2分) (2017高二下·新津开学考) 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A . pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol•L﹣1B . 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3﹣)C . 饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)D . pH=12的纯碱溶液中:c(OH﹣)=1.0×10﹣2mol•L﹣18. (2分) (2018高二下·盘县期末) 乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。
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2020-2021学年河北省石家庄一中高二上学期期末化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列说法中不正确的是A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B.开发核能、太阳能等新能源,推广乙醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2.下列有机物的命名正确的是A .3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C .邻甲基苯酚D .2﹣甲基﹣3﹣戊炔3.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是1A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.④⑤D.③④⑤⑦4.已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以合成环丁烷的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2Br5.分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有A.8种B.7种C.6种D.5种6.下列物质中存在顺反异构体的是A.2﹣氯丙烯B.丙烯C.2﹣丁烯D.1﹣丁烯7.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br8.已知A物质的分子结构简式如图所示,lmolA与足量的NaOH 溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A.6mol B.7molC.8mo1 D.9mo19.将转变为的方法为()A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2B.溶液加热,通入足量的HClC.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH10.某有机物的结构简式如图所示,它可以发生反应的类型有()①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A.①②③④B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥11.下列说法中,不正确的是A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D.溴乙烷、TNT、葡萄糖都是无色溶于水的有机化合物12.为了提纯下列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是A.A B.B C.C D.D313.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相等,此有机物的组成为C n H2n B.相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃中的碳元素的含量越大C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中的氢元素的含量越高14.分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同15.下列有关原电池说法中正确的是A.(1)(2)中活泼的Mg均作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e﹣=H2↑16.下图所示的电解池I和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d 上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是A.A B.B C.C D.D17.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述错误的是A.a和b不连接时,铁片质量会增加B.a和b用导线连接时,正极发生的电极反应为:Cu2++2e﹣═CuC.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀D.a和b分别连接电源正、负极时,Fe电极发生的电极反应为:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑18.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,其在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B.充电时电极a为电源的负极C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大19.合成导电高分子材料PPV反应为下列说法正确的是A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度D.和苯乙烯互为同系物20.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A 的下列说法中,不正确的是5A.A属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种21.用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O22.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O23.2021年9月23日,中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是:A.青蒿素分子式为C15H22O5B.青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应24.含乙酸钠和对氯酚的废水可以利用微生物电池处理,其原理如图所示.下列说法中正确的是A.B极是电池的正极B.H+向A极移动C.B极的电极反应式为CH3COO﹣+8e﹣+4H2O═2HCO3﹣+9H+D.此电池可以在高温下使用二、多选题25.生活处处有化学,下列说法正确的是A.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三、填空题26.(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号).A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2﹣可以在其中自由移动.①正极:(填“电极a”或“电极b”).O2﹣移向极(填“正”或“负”).7②当燃料气为C2H4时,其正极、负极反应式分别为正极:;负极:.(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).现用如图2所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为;除去甲醇的离子方程式为.(4)如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图.①环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;②若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧气体积为L(标准状况).四、实验题27.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,(如图1),加热回流一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,请回答下列问题:(1)在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入,目的是.(2)图2中冷凝水应从(填“a”或“b”,下同)口进,口出.(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图,请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.试剂a是,试剂b 是;分离方法①是,分离方法②是,分离方法③是.五、有机推断题28.有机物A~I之间的转化关系如图所示:已知:A有下列性质:①苯环上只有一个取代基.②核磁共振氢谱中有五种峰.③能使Br2的CCl4溶液褪色;能与碳酸氢钠溶液反应放出气体.(1)A中官能团的名称为;其中最多有个原子共平面.(2)G、I的结构简式为、.(3)①和⑤的反应类型分别为、.(4)写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式.(5)符合下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构),写出任意一种的结构简式.i.不能发生水解反应.ii.苯环上有两个取代基.iii.1molF与足量银氨溶液反应,生成4molAg.(6)参照上述合成路线,设计一条由乙烯为起始原料,制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无机试剂任选).六、推断题29.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:已知:i .ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO(R、R′代表烃基或氢)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是.(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母).a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母).(4)A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是.②1molB完全转化成M所消耗H2的质量是g.9(5)反应Ⅲ的化学方程式是.(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式.参考答案1.B【解析】A、维勒用无机物NH4CNO合成了有机物尿素,突破了无机物与有机物的界限,故A 正确;B、使用无磷洗涤剂,可减少水华、赤潮等污染,不可降低碳排放量,故B错误;C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团,核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目,质谱法用于测定有机物的相对分子质量,所以三者都可用于有机化合物结构的分析,故C正确;D、尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上,都是由高分子化合物组成的物质,故D正确;故选:B.【点评】本题主要考查了化学史、有机物分子结构的方法、环境污染、高分子化合物等知识,注意对应知识的掌握.2.C【解析】A .3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷,该命名选取的主链不是最长碳链,该有机物中最长碳链含有6个C,主链为己烷,在3、4号C各含有1个甲基,有机物命名为:3,4﹣二甲基己烷,故A错误;B.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷,该命名选取的主链不是最长的,最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从左边开始,在2号C含有2个甲基,在4号C含有1个甲基,该有机物正确命名应该为:2,2,4﹣三甲基己烷,故B错误;C .邻甲基苯酚,该有机物主链为苯酚,甲基在酚羟基的邻位碳,有机物命名为邻甲基苯酚,故C正确;D .2﹣甲基﹣3﹣戊炔,炔烃的命名,应该从距离碳碳三键最近的一端开始,碳碳三键在2号C,甲基在4号C,该有机物命名为:4﹣甲基﹣2﹣戊炔,故D 错误;故选C.【点评】本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.13.B【解析】①甲烷为饱和烃,与酸性高锰酸钾或溴水都不反应,故①错误;②苯结构特殊、性质稳定,与酸性高锰酸钾或溴水都不反应,故②错误;③聚乙烯不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾或溴水反应,故③错误;④聚异戊二烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾或溴水反应,故④正确;⑤2﹣丁炔含有碳碳三键,可与酸性高锰酸钾或溴水反应,故⑤正确;⑥环己烷不含不饱和键,不能与酸性高锰酸钾或溴水反应,故⑥错误;⑦环己烯含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾或溴水反应,故⑦正确.故选B.【点评】本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意常见有机物官能团的性质,把握与酸性高锰酸钾或溴水反应的物质.4.C【解析】A.根据通过信息可知,CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3,故A错误;B.由题干信息可知,CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷:CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3,故B错误;C.CH2BrCH2Br分子中含有两个溴原子,与钠发生反应可以生成环丁烷,故C正确;D.CH3CHBrCH2Br与钠发生反应生成的是甲基环丙烷,故D错误;故选C.【点评】本题考查了卤代烃的结构与性质,题目难度不大,合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键,试题培养了学生分析问题和解决问题的能力.5.A【解析】由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基.当没有支链时,其碳骨架有3种:有一个甲基做支链的结构有四种:,有一个乙基做支链的结构为,故共有8种结构,故选A.【点评】本题考查同分异构体的书写,通过性质判定含有的官能团,通过碳链异构和位置异构确定有机物种数.6.C【解析】存在顺反异构体的条件:(1)分子中至少有一个键不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);(2)双键上同一碳上不能有相同的基团;A.2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上,故A错误;B.丙烯中两个氢连在同一个双键碳上,故B错误;C.2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团:甲基和氢原子,故C正确;D.1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上,故D错误.故选:C.【点评】本题考查顺反异构,难度不大,掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键.7.B【分析】某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,说明一溴代烷具有C x H y-CH2Br结构,水解产物被氧化生成C x H y-CHO,同分异构体数目取决于C x H y-,以此解答该题。